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    在80℃时，将0.2 mol的四氧化二氮气体充入1 L已抽空的固定容积的密闭容器中，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：

    反应进行至100 s后将反应混合物的温度降低，发现气体的颜色变浅．

    (1)

    该反应的化学方程式为________表中b________c(填“＞”“＜”或“＝”)

    (2)

    20 s时N2O4的浓度为________mol/L，0至20 s内N2O4平均反应速率为________．

    (3)

    该反应的平衡常数K的表达式为________．

    (4)

    在其他条件相同时，该反应的K值越大，表明建立平衡时

    A．

    N2O4的转化率越高

    B．

    NO2的产量越大

    C．

    N2O4与NO2的浓度之比越大

    D．

    正反应进行的程度越大

    答案：1．略;3．略;4．ABD;
    解析：

    (1)

    N2O42NO2　＞

    (2)

    0.14　0.003

    (3)

    略


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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在80℃时，将0.40mol的N204气体充入2L已经抽空的固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N2O4?2NO2，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：
    时间（s）
    n（mol）    		 0 20 40 60 80 100
    n（N2O4） 0.40 a 0.20 c d e
    n（NO2） 0.00 0.24 b 0.52 0.60 0.60
    （1）计算20s一40s内用N2O4表示的平均反应速率为
    0.0020
    0.0020
    mol?L-1?S-1；
    （2）计算在80℃时该反应的平衡常数K=
    1.8mol?L-1
    1.8mol?L-1
    （请注明单位）．
    （3）反应进行至100s后将反应混合物的温度降低，混合气体的颜色（填“变浅”．“变深”或“不变”）
    变浅
    变浅
    ；
    （4）要增大该反应的K值，可采取的措施有（填序号）
    D
    D
    ：
    A．增大N2O4的起始浓度  B．向混合气体中通入NO2 C．使用高效催化剂    D．升高温度
    （5）如图是80℃时容器中N204物质的量的变化曲线，请在该图中补画出该反应在60℃时N204物质的量的变化曲线．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    I．在80℃时，将0.4mol的四氧化二氮气体充入2L已抽空的固定容积的密闭容器中，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：
              时间/s
    c/mol?L-1     		0 20 40 60 80 100
    N2O4 0.20 a 0.10 c d e
    NO2 0 0.12 b 0.26 0.30 0.30
    反应进行至100s后将反应混合物的温度降低，发现气体的颜色变浅．
    （1）表中b
    ＞
    ＞
    c（填“＜”、“=”、“＞”）．0～20s内N2O4的平均反应速率为
    0.003mol/（L?s）
    0.003mol/（L?s）
    ．
    （2）80℃时，该反应的平衡常数K=
    1.8
    1.8
    ．
    （3）在其他条件相同时，该反应的K值越大，表明建立平衡时
    A、B、D
    A、B、D
    ．
    A．N2O4的转化率越高B．NO2的产量越大
    C．N2O4与NO2有浓度之比越大D．正反应进行的程度越大
    （4）要增大该反应的K值，可采取的措施
    D
    D
    ．
    A．增大N2O4起始浓度     B．向混合气中通入NO2
    C．使用高效催化剂D．升高温度
    （5）如图是80℃时容器中N2O4浓度的变化图，请在该图中补画出该反应在60℃反应时N2O4浓度的变化曲线．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2011?崇明县二模）已知N2O4（无色）2NO2 （红棕色），在80℃时，将0.80mol的N2O4气体充入4L已经抽空的固定容积的密闭容器中，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：
    时间（S） 0 20 40 60 80 100
    n（ N2O4 ）（mol） 0.80 a 0.40 c d e
    n（NO2）（mol） 0.00 0.48 b 1.04 1.20 1.20
    （1）计算20s-40s内用NO2表示的平均反应速率为
    0.004mol/（L?S）
    0.004mol/（L?S）
    ，平衡时N2O4的转化率为
    75%
    75%
    ．
    （2）反应达到平衡后，将温度升高至100℃，发现颜色加深，则该反应的逆反应是
    放热
    放热
    （填“放热”或“吸热“）
    （3）该反应的平衡常数表示式为K=
    K=
    c2(NO2)
    c(N2O4)
    K=
    c2(NO2)
    c(N2O4)
    要增大该反应的K值，可采取的措施有（填序号）
    C
    C
    ．
    （A）向混合气体中通入NO2              （B）使用高效催化剂
    （C）升高温度　                       （D）增大N2O4的起始浓度
    （4）如图是80℃时容器中N2O4物质的量的变化曲线，请在该图中补画出该反应在100℃时N2O4物质的量的变化曲线（反应物起始的物质的量相等）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    所示框图涉及到的物质所含元素中，除一种元素外，其余均为元素周期表中前18号元素．其中A、F为无色气体单质，B为具有刺激性气味的气体，C为黑色氧化物，E为红色金属单质（部分反应的产物未列出）．精英家教网
    请回答下列问题：
    （1）B的电子式为
     
    ．
    （2）J、K是同种金属的不同氯化物，K为白色沉淀．写出SO2还原J生成K的离子方程式：
     
    ．
    （3）气体B在纯A中燃烧，可生成F和水．科学家利用此原理，设计成B-A燃料电池，则通入气体B的一极是
     
    （填“正极”或“负极”）；碱性条件下，该极的电极反应式为
     
    ．
    （4）在80℃时，将0.80mol气体L充入2L已经抽空的固定容积的密闭容器中发生反应生成M，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如表数据：
    时间/s 0 30 60 90
    n（L）/mol 0.80 a b c
    n（M）/mol 0.00 0.10 0.20 0.20
    ①计算a=
     
    ，此温度时该反应的平衡常数K=
     
    ，
    ②改变条件使反应重新达到平衡，能使c（M）/c（L）值变小的措施有（填字母编号）
     
    ．
    A．增大L的起始浓度    B．升高温度
    C．使用高效催化剂     D．向混合气体中通入稀有气体．

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