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    【题目】连二次硝酸(H2N2O2)是一种二元酸，可用于制N2O气体。

    (1)连二次硝酸中氮元素的化合价为________。

    (2)常温下，用0.01 mol·L－1的NaOH溶液滴定10 mL 0.01 mol·L－1H2N2O2溶液，测得溶液pH与NaOH溶液体积的关系如图所示。

    ①写出H2N2O2在水溶液中的电离方程式：____________________________。

    ②c点时溶液中各离子浓度由大到小的顺序为_______________________________。

    ③b点时溶液中c(H2N2O2)________(填“＞”“＜”或“＝”，下同)c(N2O)。

    ④a点时溶液中c(Na＋)________c(HN2O)＋c(N2O)。

    (3)硝酸银溶液和连二次硝酸钠溶液混合，可以得到黄色的连二次硝酸银沉淀，向该分散系中滴加硫酸钠溶液，当白色沉淀和黄色沉淀共存时，分散系中＝________。[已知Ksp(Ag2N2O2)＝4.2×10－9，Ksp(Ag2SO4)＝1.4×10－5]

    【答案】＋1H2N2O2HN2O＋H＋c(Na＋)＞c(N2O)＞c(OH－)＞c(HN2O)＞c(H＋)>>3.0×10－4

    【解析】

    （1）根据H2N2O2中H、O元素的化合价分别为+1、-2及总化合价之和为0进行计算N元素的化合价；
    （2）①根据图象可以知道，0.01 mol·L－1H2N2O2溶液的pH=4.3，说明0.01 mol·L－1H2N2O2溶液，为二元弱酸，二元弱酸只要以第一步电离为主，据此写出其电离方程式；
    ②c点滴入20mL相同浓度的NaOH溶液，反应后溶质为Na2N2O2，HN2O2-部分水解，溶液呈碱性，结合电荷守恒判断各离子浓度大小；
    ③c点溶质为NaHN2O2，溶液呈碱性，则HN2O2-的水解程度大于其电离程度；
    ④a点时溶液的pH=7，则c(OH-)=c(H+)，根据电荷守恒可以知道c(Na＋)=c(HN2O)＋2c(N2O)；
    （3）根据=及二者的溶度积进行计算。

    （1）H2N2O2分子中H的化合价为+1，O元素的化合价为-2，设N元素的化合价为x，根据总化合价之和为0可以知道：2x+(+1)，计算得出：x=1，即N元素的化合价为+1，
    因此，本题正确答案是：+1；
    （2）①根据图象可以知道，氢氧化钠溶液体积为0时，0.01 mol·L－1H2N2O2溶液的pH=4.3，说明H2N2O2为二元弱酸，二元弱酸只要以第一步电离为主，则其电离方程式为：H2N2O2HN2O＋H＋，
    因此，本题正确答案是：H2N2O2HN2O＋H＋；
    ②c点滴入20mL相同浓度的NaOH溶液，反应后溶质为Na2N2O2，HN2O2-部分水解，溶液呈碱性，则：c(OH-)>c(H+)，因为溶液中氢氧根离子还来自水的电离及HN2O的水解，则c(OH－)＞c(HN2O)，溶液中离子浓度大小为：c(Na＋)＞c(N2O)＞c(OH－)＞c(HN2O)＞c(H＋)，
    因此，本题正确答案是：c(Na＋)＞c(N2O)＞c(OH－)＞c(HN2O)＞c(H＋)；
    ③c点溶质为NaHN2O2，溶液的pH>7，说明溶液显示碱性，则HN2O的水解程度大于其电离程度，所以c(H2N2O2)>c(N2O)，
    因此，本题正确答案是：＞；
    ④根据图象可以知道，a点时溶液的pH=7，溶液呈中性，则c(OH-)=c(H+)，根据电荷守恒可以知道c(Na＋)=c(HN2O)＋2c(N2O)，所以c(Na＋)>c(HN2O)＋c(N2O)，
    因此，本题正确答案是：＞；
    （3）当两种沉淀共存时，
    ===3.0×10－4，
    因此，本题正确答案是：3.0×10－4。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D、E五种物质均含有同一种元素X，它们之间有如下转化关系：

    (1)若A为单质，仅B、C属于盐类，且A、B、C中元素X的化合价依次升高，C、D、E中元素X的化合价相同。则D的颜色为__________；E的名称为____________。

    (2)若A为单质，B、C均属于盐类，且B、C的水溶液中含X元素的离子所带电荷数之比为3：1，D是一种白色沉淀。则元素X在周期表中的位置是____________；A→C的反应中氧化剂的化学式为___________；C→D反应的离子方程式为__________________________________。

    (3)若A~E均为化合物。A是淡黄色固体，C、D、E均属于盐类，D→E→C是我国化学家发明的经典工业制备C的方法。则A的电子式为___________；D→E的化学方程式为：____________________________________。

    (4)若A为单质，C、D的相对分子质量相差16，B、E发生反应只生成一种产物，且属于盐类。则B→C的化学方程式为____________________________，E→C_________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16 mol充入10 L恒容密闭容器中，发生反应X(g)+Y(g)2Z(g)　ΔH<0，一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如下表：

    t/min

    2

    4

    7

    9

    n(Y)/mol

    0.12

    0.11

    0.10

    0.10

    下列说法正确的是

    A. 反应前2 min的平均速率v(Z)=2.0×10-3 mol·(L·min)-1

    B. 其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前v(逆)>v(正)

    C. 该温度下此反应的平衡常数K=1.44

    D. 其他条件不变，再充入0.2 mol Z，平衡时X的体积分数增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】解决能源短缺问题，工业生产中应合理利用化学能。

    (1)25 ℃、1.01×105 Pa时，实验测得，4 g氢气在O2中完全燃烧生成液态水，放出572 kJ的热量，则表示H2的燃烧热的热化学方程式为______________________。

    (2)从化学键的角度分析，化学反应的过程就是反应物的化学键的破坏和生成物的化学键的形成过程。

    化学键

    H—H

    N—H

    N≡N

    键能/kJ·mol－1

    436

    a

    945

    已知：N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g)　ΔH＝－93 kJ·mol－1。试根据表中所列键能数据计算a的数值____________。

    (3)已知：C(s，石墨)＋O2(g)===CO2(g)ΔH1＝－393.5 kJ·mol－1　①

    2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH2＝－571.6 kJ·mol－1　②

    2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(l)ΔH3＝－2599 kJ·mol－1　③

    根据盖斯定律，计算反应2C(s，石墨)＋H2(g)===C2H2(g)　ΔH＝________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业废水中常含有一定量的Cr2O72-，易被人体吸收积累而导致肝癌。处理工业含铬废水的方法通常是将Cr2O72-转化为Cr3+，再将Cr3+转化为Cr(OH)3沉淀。

    (1)利用硫酸工业废气中的SO2 可以处理酸性含铬废水，用离子方程式表示反应原理___________。

    (2)已知Ksp[Cr(OH)3]=1×10-30。室温下，除去被SO2还原所得溶液中的Cr3+[使c(Cr3+)≤1×10-6mol·L-1]，需调节溶液的pH至少为__________________。

    (3)Cr(OH)3和Al(OH)3类似，也是两性氢氧化物，写出Cr(OH)3的酸式电离方程式__________。

    (4)Cr3+在强碱中可被双氧水氧化为CrO42-，发生反应的离子方程式为_________________。控制其他条件不变，反应温度对Cr3+转化率的影响如下图所示。请分析温度超过70℃时，Cr3+转化率下降的原因是__________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲醇是重要的工业原料。煤化工可以利用煤炭制取水煤气从而合成甲醇：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)。

    已知①常压下反应的能量变化如图所示。

    ②

    化学键

    H—H

    H—O

    O===O

    键能kJ/mol

    436

    x

    496

    ③CO(g)＋1/2O2(g)===CO2(g)ΔH＝－280 kJ/mol；

    H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(l)　ΔH＝－284 kJ/mol

    H2O(l)===H2O(g)　ΔH＝＋44 kJ/mol

    请回答下列问题：

    (1)请写出表示气态甲醇燃烧热的热化学方程式_______________________。

    (2)H—O键的键能x为________ kJ/mol。

    (3)甲醇气体分解为CO和H2两种气体的反应的活化能为________ kJ/mol。

    (4)在____(填“高温”或“低温”)情况下有利于CO和H2制备甲醇的反应自发进行。

    (5)某兴趣小组同学利用甲醇燃料电池探究电浮选法处理污水的一种方式：保持污水的pH在5.0～6.0之间，通过电解生成Fe(OH)3沉淀。Fe(OH)3具有吸附性，可吸附污物而沉积下来，具有净化水的作用。装置如图所示。

    甲　　　　　　乙

    ①写出甲池的A极电极反应式：__________________________。

    ②若乙池实验时污水中离子浓度较小，导电能力较差，净水效果不好，此时应向污水中加入适量的________。

    A．H2SO4 B．BaSO4 C．Na2SO4 D．NaOH E．CH3CH2OH

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】题图中：E1＝134kJ·mol－1，E2＝368kJ·mol－1，根据要求回答问题：

    （1）如图是1molNO2(g)和1 molCO(g)反应生成CO2和NO过程中的能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式：_____。

    （2）甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应的热化学方程式如下：

    ①CH3OH(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋3H2(g) ΔH＝＋49.0 kJ·mol－1

    ②CH3OH(g)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2(g) ΔH＝－192.9 kJ·mol－1

    又知③H2O(g)===H2O(l) ΔH＝－44kJ·mol－1，则甲醇蒸气燃烧为液态水的热化学方程式为_______。

    （3）已知在常温常压下：

    ①2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(g) ΔH＝－1275.6 kJ·mol－1

    ②2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH＝－566.0kJ/mol

    ③H2O(g)===H2O(l) ΔH＝－44.0 kJ/mol

    请写出1 mol甲醇不完全燃烧生成1 mol 一氧化碳和液态水的热化学方程式：_______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在沙漠中喷洒一定量的聚丙烯酸酯 ，“水溶液”，是一种使沙漠变绿洲的新技术。请完成下列有关问题：

    (1)合成聚丙烯酸酯的单体是_____________(写结构简式)。

    (2)根据酯化反应的原理，写出制备甲酸甲酯的化学反应方程式_____________________。

    (3)丙烯是合成聚丙烯酸酯的原料之一，下列物质能与丙烯反应的是___________。

    A.溴的四氯化碳溶液 B.氢氧化钠溶液

    C.Cu(OH)2 悬浊液 D.酸性高锰酸钾溶液

    写出其中一个反应的化学方程式_____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关蛋白质的说法正确的是（ ）

    A.人工方法不能合成具有生命活力的蛋白质

    B.蛋白质的变性是可逆过程

    C.分离蛋白质和氯化钠的混合液可采用过滤的方法

    D.用平行光照射蛋白质溶液，在垂直于光线的方向可看到一条光亮的通路

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