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    待发现的原子序数为114的元素X，位于元素周期表中第七周期ⅣA族，下列关于X的叙述正确的是

    [　　]

    A．有稳定的气态氢化物　　　　  B．最高价氧化物为XO2

    C．溶于水其溶液呈酸性　　  D．X为非金属元素

    答案：B
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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    【化学一物质结构与性质】元素周期表中第四周期元素由于受3d电子的影 响，性质的递变规律与短周期元素略有不同，因此第四周期过渡元素具有和短周期元素不同的明显特征． 
    请回答下列问题：
    （1）CO可以和很多过渡金属形成配合物，CO分子中C原子上有一对孤对电子，C、O原子都符合8电子稳定结构，CO分子里的共价键的类型按原子轨道的重叠方向分有
     

    （2）第四周期元素的第一电离能随原子序数的增大，总趋势是逐渐增大的．但
     
     
    31
    Ga 的第一电离能却明显低于
     
     
    30
    Zn，其原因是
     
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    （3）如图是金与铜形成的金属互化物合金，它的化学式可表示为
     

    （4）已知Ti3+可形成配位数为6的配合物；现有含钛的两种颜色的晶体，一种为紫色，另一为绿色，但相关实验证明，两种晶体 的组成皆为TiCl3?6H2O．为测定这两种晶体的化学式，设计了如下实验：
    a．分别取等质量的两种晶体样品配成待测溶液；
    b．分别向待测溶液中滴入AgNO3溶液，均产生白色沉淀；
    c．沉淀完全后分别过滤得两份沉淀，经洗涤干燥后称量，发现原绿色晶体的水 溶液与AgNO3溶液反应得到的白色沉淀质量为紫色晶体的水溶液反应得到沉淀质量的
    2
    3
    ．
    则绿色晶体配合物的化学式为
     

    （5）二氧化钛作光催化剂能将居室污染物甲醛、苯等有害气体可转化为二氧化碳和水，达到无害化．有关甲醛、苯、二氧化碳及水说法正确的是
     

    A．苯与B3N3H6互为等电子体
    B．甲醛、苯和二氧化碳中碳原子均采用Sp2杂化
    C．苯、二氧化碳是非极性分子，水和甲醛是极性分子
    D．水的沸点比甲酸高得多，是因为水分子间形成了氢键．

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年河北衡水中学高三上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （一）、某市对大气进行监测，发现该市首要污染物为可吸入颗粒物PM2．5（直径小于等于2．5um的悬浮颗粒物）其主要来源为燃煤、机动车尾气等。因此，对PM2．5、SO2、NOx等进行研究具有重要意义。请回答下列问题：

    （1）对PM2．5样本用蒸馏水处理制成待测试样。若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表：

    离子

    K+

    Na+

    NH4+

    SO42-

    NO3-

    Cl-

    浓度/mol．L

    4x10ˉ6

    6x 10ˉ6

    2x10ˉ5

    4x10ˉ5

    3x10ˉ5

    2x10ˉ5

    根据表中数据判断PM2．5为         ， (填“酸性”、“中性”或“碱性”)

    （2）为减少SO2的排放，常采取的措施有：将煤转化为清洁气体燃料。已知：

    H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) H= -241．8KJ/mol   C(s)+1/2O2(g)=CO(g)  H= -110．5KJ/mol

    写出焦炭与水蒸气反应的热化学方程式                                

    (3)洗涤含SO2的烟气，以下物质可作洗涤剂的是        （填编号）

    a．Ca(OH)2      b．Na2CO3       c．CaCl2       d．NaHSO3

    （二）A、B、C、D、E五种短周期元素（A、B、C、D、E分别代表元素符号），它们的原子序数依次增大；A是元素周期表中原子半径最小的元素；B元素最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成一种盐X；D与A同主族，且与E同周期；E元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的=3/4倍；C与E同主族。

    请回答下列问题：

    （1）X的化学式______

    （2）下列各项中，能说明元素C比E非金属性强的事实有______（填序号）。

    ①氢化物H2E的酸性比H2C强

    ②氢化物H2C的热稳定性比H2E强

    ③氢化物H2E的水溶液放置在空气中会变浑浊

    ④C与E组成化合物，C显负价

    （3） 将由BC和BC2组成的混合气体通入下图所示装置中，用来验证浓硝酸的氧化性比稀硝酸的氧化性强。

    已知（ⅰ）浓硝酸能将气体BC氧化成BC2，而稀硝酸不能氧化BC。

    （ⅱ）NaOH溶液与BC2反应的化学方程式为：

    2NaOH+2BC2=NaBC2+NaBC+H2O

    NaOH溶液与BC气体不反应装置②、③中盛放的药品依次是______、______。

    （4）通入混合气体之前，应先通入一段时间某另外一种气体，试推测先通入的该气体可以是______（填一种气体的化学式）。

     

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