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    氯酸（HClO3）是一种强氧化性酸．若将铜粉投入氯酸溶液中，下列物质一定不可能生成的是（　　）
    A、氯酸铜B、高氯酸铜
    C、氯化铜D、氢气
    考点：氯、溴、碘及其化合物的综合应用
    专题：卤族元素
    分析：氯酸（HClO3）是一种强氧化性酸，本身具有氧化性，能将铜氧化，根据氯酸中Cl的化合价以及高氯酸铜中Cl的化合价并结合氧化剂化合价的变化特点来回答．
    解答： 解：因为氯酸（HClO3）与铜反应氯的化合价只能降低，高氯酸铜中氯的化合价是+7价，氯酸铜中氯的化合价是+5价，所以不会生成高氯酸铜，又因为氯酸有较强的氧化性，
    所以氢离子对应生成水而不是氢气．
    故选BD．
    点评：本题是一道信息给定题，考查学生对氧化还原反应的掌握以及信息的应用能力，难度中等．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    甲基橙和酚酞在水中和有机溶剂中的溶解度不同，当溶剂沿滤纸流经混合物点样时，甲基橙和酚酞会以不同的速率在滤纸上移动，从而达到分离的目的．某校化学兴趣小组拟通过该原理将甲基橙和酚酞从混合溶液A中分离开来：
    步骤Ⅰ把0.1g甲基橙和0.1g酚酞溶解在10mL60%的乙醇溶液里，配制混合溶液A；另将10mL乙醇和4mL浓氨水充分混合，配成混合溶液B；
    步骤Ⅱ在一张圆形滤纸中心扎一小孔，将细纸芯插入滤纸中央（如图）．在距滤纸中心约1cm的圆周上，选择三个点，分别用毛细管将A溶液在该三点处点样；
    步骤Ⅲ将滤纸覆盖在盛有B溶液的培养皿上，使滤纸芯与溶液接触，放置一段时间，点样逐渐向外扩散，形成黄环；
    步骤Ⅳ待黄环半径扩散到滤纸半径的二分之一时，取下滤纸，等滤纸稍干后，喷上较浓的NaOH溶液，通过现象判断分离的效果．
    试回答下列问题：
    （1）本实验采用的分离方法叫
     
    ，若分离淀粉胶体与氯化钠的混合液则可选用
     
    法；
    （2）步骤Ⅱ中若在滤纸上事先作点样位置标记，宜选用
     
    笔（填“钢”或“铅”）；
    （3）步骤Ⅳ中喷洒NaOH溶液后，若观察到的现象是“内部为黄环，外部为红环”，这说明实验中
     
    在滤纸上移动速率更快（填“甲基橙”或“酚酞”）；
    （4）他们可以通过
     
    来判断分离的效果．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    两位同学为探究Cl2是否有漂白性，设计了如下实验．

    ①实验中浓H2SO4的作用是干燥氯气，说明浓H2SO4具有
     
    （填字母代号）
    A．强氧化性   B．吸水性    C．脱水性
    ②通入Cl2一段时间后，甲、乙两位同学观察到B中布条不褪色，C中布条褪色．说明干燥的Cl2
     
     （填“有”或“无”）漂白性．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某学生往一支试管里按一定次序分别加入下列几种物质：A．KI溶液，B．淀粉溶液，C．NaOH溶液，D．氯水．发现溶液颜色按下面次序变化：①无色→②棕黄色→③蓝色→④无色．依据溶液颜色的变化回答下列问题：
    （1）加入以上药品的顺序是
     
    ．
    （2）写出①→②的离子反应方程式，并标明电子转移的方向和总数：
     
    ．
    （3）写出③→④的化学反应方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用向硫酸酸化的碘化钾溶液里加入过氧化氢溶液，不久就有无色小气泡从溶液中逸出，且溶液呈棕黄色，有关叙述有：
    ①向溶液里滴入淀粉溶液显蓝色；
    ②逸出的气泡是HI；
    ③离子方程式为：H2O2+2I-=I2+O2+2H+；
    ④离子方程式为：H2O2+2I-+2H+=I2+2H2O；
    ⑤反应时还有H2O2分解为水和O2，
    其正确的是（　　）
    A、①④⑤B、①②④
    C、③④⑤D、①③⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一定条件下，在体积为3L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇（g）（催化剂为Cu2O/ZnO）：根据题意完成下列各题：
    （1）反应达到平衡时，平衡常数表达式K=
     
    升高温度，K值
     
    （填“增大”、“减小”或“不变”）．
    （2）在其他条件不变的情况下，将处于E点的体系的体积压缩到原来的
    1
    2
    ，下列有关该体系的说法正确的是
     

    a．氢气的浓度减少      b．正反应速率加快，逆反应速率也加快
    c．甲醇的物质的量增加   d．重新平衡时
    n(H2)
    n(CH3OH)
    增大
    （3）可逆反应：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）在恒容密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是：
     

    ①单位时间内生成2n molH2的同时生成n mol CH3OH
    ②单位时间内生成2n molH2的同时，生成n mol CO
    ③用CO、H2、CH3OH 的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为1：2：1的状态
    ④混合气体的密度不再改变的状态
    ⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，向10mL 0.1mol?L-1NaOH溶液中逐滴加入0.1mol?L-1醋酸溶液，所得滴定曲线如图所示．下列说法正确的是（　　）
    A、pH=7时，所加醋酸溶液的体积为10mL
    B、pH＜7时，溶液中c（CH3COO-）＜c（Na+）
    C、醋酸滴入10ml时，c（Na+）═c（CH3COOH）+c（CH3COO-）
    D、继续滴加0.1 mol?L-1醋酸溶液，溶液pH可以变为1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    食盐加碘剂碘酸钾的制备可以采用两条工艺线路：
    线路一：通过碘与氯酸钾溶液之间进行氧化还原反应来制备．试回答：
    （1）该制备方法的主要反应为：
     
    ；
    （2）可能发生的副反应有（只写出一个）
     
    ．
    线路二：碘与过氧化氢在催化剂作用下反应生成碘酸，再与碳酸钾作用生成碘酸钾，请写出以上两步的反应方程式：
    （1）
     
    ：
    （2）
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某含氧强酸HmXOn，相对分子质量为A，将它溶于水，测得溶液的氢离子浓度为2mol/L，溶液的质量分数为20%，密度为1.5g/cm3，则m值为（　　）
    A、
    A
    300
    B、
    A
    150
    C、
    A
    100
    D、
    A
    200

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