Question

常温下，向10mL 0.1mol?L^-1NaOH溶液中逐滴加入0.1mol?L^-1醋酸溶液，所得滴定曲线如图所示．下列说法正确的是（　　）

• A、pH=7时，所加醋酸溶液的体积为10mL
• B、pH＜7时，溶液中c（CH₃COO^-）＜c（Na⁺）
• C、醋酸滴入10ml时，c（Na⁺）═c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-）
• D、继续滴加0.1 mol?L^-1醋酸溶液，溶液pH可以变为1

Answer 1

考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：A、醋酸钠是强碱弱酸盐，其水溶液呈碱性，若要使溶液呈中性，醋酸的物质的量应稍大些；
B、pH＜7时，则c（H⁺）＞（OH^-），根据电荷守恒判断溶液中c（CH₃COO^-）、c（Na⁺）的大小；
C、当醋酸体积为10mL时，氢氧化钠与醋酸的物质的量相等，根据物料守恒判断；
D、根据醋酸是弱电解质，不可能完全电离，溶液中氢离子浓度一定小于0.1mol/L．

解答： 解：A、加醋酸溶液的体积为10mL时，两溶液恰好反应生成醋酸钠，醋酸钠为强碱弱酸盐其水溶液呈碱性，要使溶液呈中性，所以醋酸溶液的体积为大于10mL，故A错误；
B、当pH＜7时，溶液显示酸性，则c（H⁺）＞（OH^-），根据电荷守恒c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+（OH^-）可知，c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺），故B错误；
C、当加入10mL醋酸时，等浓度、等体积的醋酸与氢氧化钠溶液恰好反应生成醋酸钠，根据物料守恒可得：c（Na⁺）=c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-），故C正确；
D、醋酸是弱酸，不可能完全电离，0.1mol?L^-1醋酸电离的氢离子浓度一定小于0.1mol/L，所以溶液pH一定大于1，故D错误；
故选C．

点评：本题考查了溶液酸碱性的定性判断、溶液离子浓度的大小比较，题目难度中等，注意掌握酸碱混合的定性判断方法，明确电荷守恒、物料守恒、盐的水解原理判断溶液中各离子浓度大小的方法．