将15.68L的氯气通入70℃.500mL氢氧化钠溶液中.发生了两个自身氧化还原反应.其氧化产物为次氯酸钠和氯酸钠．若吸取此溶液25mL稀释到250mL．再吸取此稀释液25mL用醋酸酸化后.加入过量碘化钾溶液充分反应.此时只有次氯酸钠氧化碘化钾．用浓度为0.20mol?L-1的硫代硫酸钠滴定析出的碘:I2+2S2O32-═2I-+S4O62-．消耗� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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将15.68L（标况）的氯气通入70℃、500mL氢氧化钠溶液中，发生了两个自身氧化还原反应，其氧化产物为次氯酸钠和氯酸钠．若吸取此溶液25mL稀释到250mL．再吸取此稀释液25mL用醋酸酸化后，加入过量碘化钾溶液充分反应，此时只有次氯酸钠氧化碘化钾．用浓度为0.20mol?L^-1的硫代硫酸钠滴定析出的碘：I₂+2S₂O₃^2-═2I^-+S₄O₆^2-．消耗硫代硫酸钠溶液5.0mL恰好到终点．将滴定后的溶液用盐酸调至强酸性，此时氯酸钠亦能氧化碘化钾，析出的碘用上述硫代硫酸钠溶液再滴定到终点，还需要硫代硫酸钠溶液30.0mL
①反应后溶液中次氯酸钠和氯酸钠的物质的量之比为：

②写出氯气和氢氧化钠在上述条件的总反应方程式

③氢氧化钠溶液的体积在通入氯气前后的变化可忽略不计，计算通入氯气反应后c（NaClO）=

，c（NaClO₃）=

，c（NaCl）=

．

考点：化学方程式的有关计算,氯气的化学性质

专题：计算题

分析：①根据关系式ClO^-～2I^-～I₂～2S₂O₃^2-、ClO₃^-～6I^-～3I₂～6S₂O₃^2-计算出次氯酸钠和氯酸钠的物质的量，据此解答；
②氯气与氢氧化钠溶液反应生成NaCl、NaClO、NaClO₃与水，结合NaClO、NaClO₃的物质的量关系，配平书写方程式；
③计算氯气的物质的量，根据方程式计算反应后n（NaClO）、n（NaClO₃）、n（NaCl），进而计算各自的浓度．

解答： 解：①用醋酸酸化，只有次氯酸钠氧化碘化钾，消耗Na₂S₂O₃溶液10.00mL，根据关系式：ClO^-～2I^-～I₂～2S₂O₃^2-，则n（NaClO）=n（I₂）=

×n（S₂O₃^2-）=

×0.20mol/L×0.005L=0.0005mol；
用盐酸酸化至强酸性，氯酸钾氧化碘化钠，消耗Na₂S₂O₃溶液30.00mL；根据关系式：ClO₃^-～6I^-～3I₂～6S₂O₃^2-，则n（NaClO₃）=

n（S₂O₃^2-）=

×0.20mol/L×0.03L=0.001mol；
故n（NaClO）：n（NaClO₃）=0.0005mol：0.001=1：2；
故答案为：1：2；
②氯气与氢氧化钠溶液反应生成NaCl、NaClO、NaClO₃与水，n（NaClO）：n（NaClO₃）=1：2，则反应总方程式为：7Cl₂+14NaOH=2NaClO₃+NaClO+11NaCl+7H₂O，
故答案为：7Cl₂+14NaOH=2NaClO₃+NaClO+11NaCl+7H₂O；
③15.68L（标准状况）Cl₂ 的物质的量是：15.68 L÷22.4 L?mol^-1=0.7mol，
7 Cl₂+14 NaOH=2 NaClO₃+NaClO+11 NaCl+7H₂O
7 2 1 11
0.7mol n（NaClO₃） n（NaClO） n（NaCl）
n（NaClO₃）=

0.7mol×2

=0.2mol
n（NaClO）=

0.7mol×1

=0.1mol
n（NaCl）=

0.7mol×11

=1.1mol
则：c（NaClO）=

0.1mol

0.5L

=0.2mol/L
c（NaClO₃）=

0.2mol

0.5L

=0.4mol/L
c（NaCl）=

1.1mol

0.5L

=2.2mol/L
故答案为：0.2mol/L；0.4mol/L；2.2mol/L．

点评：本题考查氧化还原反应滴定计算，难度中等，注意利用关系式进行计算．

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、

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．

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