Question

（1）相同的物质的量浓度的NH₄HSO₄和（NH₄）₂SO₄溶液，都显

 

性，前者显此性的主要原因是

 

，后者显此性的主要原因是（用方程式表示）

 

（2）检验Na₂CO₃溶液中混有少量的NaOH，最好的方法是：

 

．

Answer 1

考点：盐类水解的应用,物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用

专题：物质检验鉴别题,基本概念与基本理论

分析：（1）NH₄HSO₄的电离方程式：NH₄HSO₄=NH₄⁺+H⁺+SO₄^2-，电离显强酸性；（NH₄）₂SO₄是强酸弱碱盐，水解显酸性，根据水解反应写出离子方程式；
（2）由于CO₃^2-水解显碱性，故要证明NaOH的存在，必须先除去CO₃^2-．

解答： 解：（1）NH₄HSO₄是强电解质，能完全电离，电离方程式：NH₄HSO₄=NH₄⁺+H⁺+SO₄^2-，同时NH₄⁺也能水解，但以电离出的H⁺为主，电离使得其溶液显强酸性；（NH₄）₂SO₄是强酸弱碱盐，水解显酸性，水解的离子方程式：NH₄⁺+H₂O?NH₃?H₂O+H⁺；故答案为：酸；NH₄HSO₄是强电解质，能完全电离：NH₄HSO₄=NH₄⁺+H⁺+SO₄^2-；NH₄⁺+H₂O?NH₃?H₂O+H⁺；
（2）由于CO₃^2-水解显碱性，故要证明NaOH的存在，必须先除去CO₃^2-，故最好的检验方法是：先向溶液中加入足量的BaCl₂溶液，再滴加酚酞溶液，溶液显红色说明含NaOH，故答案为：先向溶液中加入足量的BaCl₂溶液，再滴加酚酞溶液，溶液显红色说明含NaOH．

点评：本题考查了盐类水解的应用，注意盐类的水解原理以及水解方程式的书写，难度不大．