Question

欲配制100mL 1.0mol?L^-1 Na₂SO₄溶液，正确的方法是（　　）

• A、将14.2 g Na₂SO₄溶于100 mL水中
• B、将14.2 g Na₂SO₄?10H₂O溶于少量水中，再用水稀释至100 mL
• C、将20 mL 5.0 mol?L^-1 Na₂SO₄溶液用水稀释至100 mL
• D、将50 mL 2.0 mol?L^-1 Na₂SO₄溶液注入100 mL容量瓶中再加水至100 mL

Answer 1

考点：配制一定物质的量浓度的溶液

专题：物质的量浓度和溶解度专题

分析：欲配制100mL 1.0mol?L^-1 Na₂SO₄溶液，需要溶质硫酸钠的质量=0.1L×1.0mol?L^-1×142g/mol=14.2g，将其溶于水配置100ml溶液即可；
若有用浓溶液配制稀溶液，依据稀释前后溶液所含溶质硫酸钠的物质的量不变计算解答；注意区别溶液的体积与溶剂的体积．

解答： 解：A．将14.2 g Na₂SO₄溶于100 mL水中，溶剂的体积为100ml，溶液的体积大于100ml，溶液的物质的量浓度不等于1.0mol?L^-1，故A错误；
B.14.2 g Na₂SO₄?10H₂O含Na₂SO₄的物质的量小于0.1mol，所得溶液浓度不是1.0mol?L^-1，故B错误；
C.20 mL 5.0 mol?L^-1 Na₂SO₄溶液，含硫酸钠的物质的量=0.02L×5.0 mol?L^-1=0.1mol，用水稀释至100 mL，得到溶液的浓度为1.0mol?L^-1，故C正确；
D．容量瓶不能用来稀释浓溶液，故D错误；
故选：C．

点评：本题考查了一定物质的量浓度溶液的配置，明确配置过程是解题关键，注意正确理解溶液的体积和溶剂的体积．