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    将固体CaC2O4?H2O放在一个可称量的容器中加热灼烧，固体质量随温度的升高而变化，测得数据如下：
    温度/℃253257001160
    固体质量/g1.0000.8770.6850.384
    根据计算推理，完成下列填空：
    （1）写出325℃和700℃时固体产物的化学式：
     
    、
     
    ．
    （2）写出325℃～700℃时发生的化学反应方程式：
     
    ．
    （3）计算出1160℃时，反应所得产物的摩尔质量：
     
    ．
    考点：化学方程式的有关计算
    专题：计算题
    分析：由化学式CaC2O4?H2O可知，其逐步分解的固体产物必为含Ca的化合物，则各阶段固体产物的物质的量应与CaC2O4?H2O相同，
    （1）325℃和700℃时固体产物的相对分子质量分别为x、y，根据关系式计算相对分子质量，据此判断固体化学式；
    （2）根据325℃和700℃时固体产物的化学式书写方程式；
    （3）由表中数据可知，1160℃时固体质量为0.384g，根据化学式计算其质量分数，进而计算C的相对分子质量，据此判断C的化学式．
    解答： 解：由化学式CaC2O4?H2O可知，其逐步分解的固体产物必为含Ca的化合物，则各阶段固体产物的物质的量应与CaC2O4?H2O相同，
    （1）325℃和700℃时固体产物的相对分子质量分别为x、y，则：
    由CaC2O4?H2O～～～～A
           146         x
           1g      0.877 g
    所以x=
    0.877g×146
    1g
    =128，CaC2O4?H2O相对分子质量为146，A与 CaC2O4?H2O的相对分子质量相差18，则325℃固体为CaC2O4．
    由CaC2O4?H2O～～～～～B
              146       y
             1g     0.685 g
    y=
    146×0.685g
    1g
    =100，则700℃固体为CaCO3，
    故答案为：CaC2O4；CaCO3；
    （2）325℃固体为CaC2O4，700℃固体为CaCO3，所以CaC2O4分解生成CaCO3与CO，则325℃～700℃时发生的化学反应方程式为：CaC2O4
      △  
    .
     
    CaCO3+CO↑，
    故答案为：CaC2O4
      △  
    .
     
    CaCO3+CO↑；
    （3）当加热至1160℃时，固体的质量为0.384g，C的相对分子质量为
    0.384g
    1g
    ×146≈56.1，故此时生成固体的摩尔质量为56.1g/mol，
    故答案为：56.1g/mol．
    点评：本题考查无机物推断、对实验数据的分析处理，确定反应物与产物间量的关系的是关键，并据此进行相对分子质量的计算及提高化学式的推断技能，难度较大．
    练习册系列答案
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    （1）沉淀A中主要含有
     

    （2）滤液X中，除了Fe3+、H+外，还含有的阳离子是
     

    （3）（Ⅱ）步骤中分离溶液和沉淀的操作名称是
     

    （4）Al203属于
     
    氧化物（填“酸性”或“碱性”或“两性”），写出（Ⅱ）步骤中生成Fe（OH）3的离子方程式
     
    ．
    （5）写出（Ⅳ）步骤反应的化学方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

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    B、1：6：9
    C、1：3：3
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    ，说明理由
     

    ②方法三的化学反应方程式为：
     

    （2）二氧化氯做消毒剂时，被还原成Cl-，它的消毒效率是同质量常用消毒剂NaClO（84消毒液的主要成分）的
     
    倍．
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    ；
    ②如在滴定终点时，测得溶液中的CrO42-浓度是3.000×10 -3 mol/L，则此时溶液中Cl-的浓度为
     
    ．（已知KSP（AgCl）=1.77×10 -10，KSP（Ag2CrO4）=2.70×10-12）
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    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

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    A、
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    D、

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