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    某一位同学为了测定三聚氰胺的分子式，设计了如图实验：
    【查阅资料】三聚氰胺的相对分子质量为126，三聚氰胺在常温下为晶体，在加热条件下能与氧气发生反应生成二氧化碳、氮气和水．
    取12.6g三聚氰胺晶体按图示实验反应（假设三聚氰胺完全转化成产物）．
    （1）写出A装置中发生反应的化学方程式
     
    ．
    （2）C装置能不能与D装置互换？
     
    （填“能”或“不能”）．理由是
     
    ．
    （3）当B装置中反应完全发生后，读取F中水的体积的实验操作顺序为
     
    （填序号）．
    ①读数　②冷却至室温　③调平E、F装置中的液面
    （4）测定数据如下：
    装置CD
    实验前101.0g56.0g
    实验后106.4g69.2g
    经测定，E中收集的气体折合成标准状况下的体积为6.72L．
    ①利用上述实验数据，计算三聚氰胺的实验式为
     
    ．
    ②三聚氰胺分子式为
     
    ．
    ③若B装置中没有铜网，对测定结果的影响是
     
    ．
    考点：有机物实验式和分子式的确定
    专题：实验题
    分析：（1）A应为在加热条件下制备氧气的装置，生成的氧气和与三聚氰胺发生反应；
    （2）碱石灰既能吸收水，也能吸收二氧化碳，应分别测定水和二氧化碳的质量；
    （3）读数时，气体的压强和外界大气压应相等；
    （4）①先根据燃烧产物确定三聚氰胺晶体肯定含有C、H、N，可能含有O，然后根据D装置增重的质量为H2O，
    E装置增重的质量为CO2，F中收集的6.72L气体为N2，求出C、H、N三种元素的质量，确定是否有O，求出实验式；
    ②根据实验式和相对分子质量，求出分子式；
    ③炽热铜网可起到吸收氧气的作用．从排除装置内空气和防止倒吸的角度分析．
    解答： 解：（1）A应为在加热条件下制备氧气的装置，生成的氧气和与三聚氰胺发生反应，在加热条件下制备氧气的方法为氯酸钾和二氧化锰的反应或高锰酸钾分解反应，反应的方程式为，2KClO3
    MnO2
    .
    △
    2KCl+3O2↑或2KMnO4
      △  
    .
     
    K2MnO4+MnO2+O2↑，
    故答案为：2KClO3
    MnO2
    .
    △
    2KCl+3O2↑或2KMnO4
      △  
    .
     
    K2MnO4+MnO2+O2↑；
    （2）因碱石灰既能吸收H2O又能吸收CO2，若要分别测出H2O和CO2的质量，则先吸收H2O，后吸收CO2，浓硫酸吸水，碱石灰吸收二氧化碳，若互换位置，则碱石灰会同时吸收水和二氧化碳，导致实验失败，
    故答案为：不能；浓硫酸吸水，碱石灰吸收二氧化碳，若互换位置，则碱石灰会同时吸收水和二氧化碳，导致实验失败；
    （3）读数时，应待气体冷却至室温时，且将E、F两装置中的液面调平，以满足气体的压强和外界大气压应相等，故答案为：②③①；
    （4）①H2O的质量为5.4g，物质的量为0.3mol，H的物质的量为0.6mol，H的质量为0.6g；CO2的质量为13.2g，物质的量为0.3mol，C的物质的量为0.3mol，C的质量为3.6g；N2的体积为6.72L，物质的量为0.3mol，N的物质的量为0.6mol，N的质量为8.4g；C、H、N三种元素的质量和为0.6g+3.6g+8.4g=12.6g，所以三聚氰胺晶体只有C、H、N三种元素，
    N（C）：N（H）：N（N）=0.3mol：0.6mol：0.6mol=1：2：2，所以实验式为CN2H2，故答案为：CN2H2；
    ②因三聚氰胺晶体实验式为CN2H2，分子式为（CN2H2）n，而三聚氰胺的相对分子质量为126，即42n=126，n=3，所以分子式为C3N6H6，
    故答案为：C3N6H6；
    ③炽热铜网可起到吸收氧气的作用，若装置中没有铜网，则生成的氮气中含有氧气，会导致测定所得分子式的氮原子数偏大，而碳、氢原子数偏小，
    故答案为：测定所得分子式的氮原子数偏大，而碳、氢原子数偏小．
    点评：本题主要考查了有机物分子式和结构简式的确定，侧重于学生的分析能力、实验能力和计算能力的考查，为高频考点，注意把握实验的原理以及计算方法，难度中等．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有机物X的结构用键线式表示如图
    （1）X分子式为
     
    ，X与H2完全加成生成Y，Y一氯代物有
     
    种．
    （2）有机物Z1、Z2、Z3都是X的同分异构体．其中Z1、Z3属于芳香烃．
    ①Zl只有一个侧链，写出任意一种Z1的结构简式
     
    ．
    ②Z2分子中只有C-C单键和C-H单键，其结构简式为
     
    ．Z1、Z2均一定能发生的反应类型有
     
    （选填序号）．
    a．加成      b．取代      c．氧化         d．消去
    ③写出Z3（有二个取代基）与乙烯以等物质的量在一定条件下反应生成聚合物的化学方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用向硫酸酸化的碘化钾溶液里加入过氧化氢溶液，不久就有无色小气泡从溶液中逸出，且溶液呈棕黄色，有关叙述有：
    ①向溶液里滴入淀粉溶液显蓝色；
    ②逸出的气泡是HI；
    ③离子方程式为：H2O2+2I-=I2+O2+2H+；
    ④离子方程式为：H2O2+2I-+2H+=I2+2H2O；
    ⑤反应时还有H2O2分解为水和O2，
    其正确的是（　　）
    A、①④⑤B、①②④
    C、③④⑤D、①③⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，向10mL 0.1mol?L-1NaOH溶液中逐滴加入0.1mol?L-1醋酸溶液，所得滴定曲线如图所示．下列说法正确的是（　　）
    A、pH=7时，所加醋酸溶液的体积为10mL
    B、pH＜7时，溶液中c（CH3COO-）＜c（Na+）
    C、醋酸滴入10ml时，c（Na+）═c（CH3COOH）+c（CH3COO-）
    D、继续滴加0.1 mol?L-1醋酸溶液，溶液pH可以变为1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现配制500mL0.5mol/L的NaOH溶液，需要的仪器除用量筒、烧杯、玻璃棒外，还需要的玻璃仪器有（1）
     
    ．用托盘天平称量氢氧化钠固体时，应在小烧杯里应称量（2）
     
    克氢氧化钠．配制过程主要有：溶解、（3）
     
    、转移、
     
    、加水稀释、定容、摇匀，而后转移到试剂瓶里并贴上标签．若取上述溶液100mL，其物质的量浓度为（4）
     
    如果其它各项操作均正常，仅有一项下列操作时，
    （5）对配制结果有何影响（填偏高、偏低、无影响或无法确定）？
    定容时俯视刻度线
     
    ．
    配制前容量瓶不干燥
     
    ．
    定容后摇匀时有液体贱出
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    食盐加碘剂碘酸钾的制备可以采用两条工艺线路：
    线路一：通过碘与氯酸钾溶液之间进行氧化还原反应来制备．试回答：
    （1）该制备方法的主要反应为：
     
    ；
    （2）可能发生的副反应有（只写出一个）
     
    ．
    线路二：碘与过氧化氢在催化剂作用下反应生成碘酸，再与碳酸钾作用生成碘酸钾，请写出以上两步的反应方程式：
    （1）
     
    ：
    （2）
     
    ．

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    下列说法符合事实的是（　　）
    A、漂白精的有效成分是NaClO
    B、碘化钾的水溶液遇淀粉现蓝色
    C、硫在空气中燃烧生成SO2，在纯氧中生成SO3
    D、漂白精露置空气中变质，既发生氧化反应又发生非氧化还原反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图甲所示，U形管的左端被水和胶塞封闭有甲烷和氯气（体积比为1：4）的混合气体，假定氯气在水中的溶解度可以忽略．将封闭有甲烷和氯气的混合气体的装置放置在有光的地方，让混合气体缓慢地反应一段时间．试回答下列问题：
    （1）假设甲烷与氯气反应充分，且只产生一种有机物，请写出化学方程式
     
    ．
    （2）经过几个小时的反应后，U形管右端的玻璃管中水柱变化是
     
     （填字母序号，下同）．
    A．升高B．降低C．不变D．无法确定
    （3）U形管左端的气柱变化是
     
    （选最佳答案）．
    A．体积增大B．体积减小C．体积减小最后消失D．不变
    （4）试解释U形管右端的玻璃管中水柱变化的原因
     
    ．
    （5）如图乙所示，某气体X可能由H2、CO、CH4中的一种或几种组成，将气体X燃烧后生成的气体通过
    A、B两个洗气瓶．试回答下列问题：
    ①若A洗气瓶的质量增加，B洗气瓶的质量不变，则气体X是
     
    ．
    ②若A洗气瓶的质量不变，B洗气瓶的质量增加，则气体X是
     
    ．
    ③若A、B两个洗气瓶的质量都增加，则气体X可能是
     
    、
     
    、
     
    、
     
    、
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    熔融盐燃料电池具有高的发电效率，因而受到重视．某燃料电池以熔融的K2CO3（其中不含O2-和HCO3-）为电解质，以丁烷为燃料，以空气为氧化剂，以具有催化作用和导电性能的稀土金属材料为电极．该燃料电池正极电极反应式为：O2+2CO2+4e-═2CO32-．试回答下列问题：
    （1）该燃料电池的化学反应方程式为
     
    ；
    （2）负极电极反应式为
     
    ．
    （3）为了使该燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定．为此，必须在通入的空气中加入一种物质，加入的物质是
     
    ．
    （4）某学生想用该燃料电池和如图所示装置来电解饱和食盐水．
    ①写出该电解反应的离子方程式
     
    ．
    ②将湿润的淀粉KI试纸放在该装置附近，发现试纸变蓝，待一段时间后又发现蓝色褪去．已知参加反应的Cl2和I2的物质的量之比为5：1，且生成两种酸．该反应的化学方程式为
     
    ．
    ③若电解后得到200mL 3.25mol/LNaOH溶液，则消耗C4H10的体积在标准状况下为
     
    mL．

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