Question

现配制500mL0.5mol/L的NaOH溶液，需要的仪器除用量筒、烧杯、玻璃棒外，还需要的玻璃仪器有（1）

 

．用托盘天平称量氢氧化钠固体时，应在小烧杯里应称量（2）

 

克氢氧化钠．配制过程主要有：溶解、（3）

 

、转移、

 

、加水稀释、定容、摇匀，而后转移到试剂瓶里并贴上标签．若取上述溶液100mL，其物质的量浓度为（4）

 

如果其它各项操作均正常，仅有一项下列操作时，
（5）对配制结果有何影响（填偏高、偏低、无影响或无法确定）？
定容时俯视刻度线

 

．
配制前容量瓶不干燥

 

．
定容后摇匀时有液体贱出

 

．

Answer 1

考点：配制一定物质的量浓度的溶液

专题：物质的量浓度和溶解度专题

分析：（1）根据配制步骤是计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶来分析需要的仪器；
 （2）根据n=cV和m=nM来计算；  
 （3）根据配制步骤是计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶来分析；
（4）根据溶液是均一的，溶液的浓度与溶液所取的体积无关；
（5）根据c=

n

V

并结合溶质的物质的量n和溶液的体积V的变化来进行误差分析；

解答： 解：（1）操作步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解（可用量筒量取水加入烧杯），并用玻璃棒搅拌，加速溶解．冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤烧杯、玻璃棒2-3次，并将洗涤液移入容量瓶中，加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀．所以所需仪器有托盘天平、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管、量筒（可用可不用）．
根据提供的仪器可知，还需仪器有托盘天平、500ml容量瓶、胶头滴管，故答案为：托盘天平、500ml容量瓶、胶头滴管；
（2）根据n=cV可知需要的NaOH的物质的量n=0.5L×0.5mol/L=0.25mol，质量m=nM=0.25mol×40g/mol=10.0g，故需要的质量为10.0g．
（3）根据配制步骤是计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶可知，答案为：冷却、洗涤；
（4）根据溶液是均一的，溶液的浓度与溶液所取的体积无关，故取上述溶液100mL，其物质的量浓度仍为0.5mol/L，故答案为：0.5mol/L；
（5）定容时俯视刻度线，会导致溶液体积偏小，浓度偏高，故答案为：偏高；
若容量瓶未干燥即用来配制溶液，对溶液浓度无影响，因为只要定容时正确，至于水是原来就有的还是后来加入的，对浓度无影响，故答案为：无影响；
定容后摇匀时有液体贱出，对浓度无影响，故答案为：无影响．

点评：本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制过程中的计算和误差分析，属于基础型题目，难度不大．