Question

某有机物8.8g，完全燃烧后得到CO₂ 22.0g、H₂O 10.8g，该有机物的蒸气密度是相同状况下H₂密度的44倍，求该有机物的分子式．

Answer 1

考点：有机物实验式和分子式的确定,有关有机物分子式确定的计算

专题：计算题,烃及其衍生物的燃烧规律

分析：相同条件下，气体的密度与相对分子量成正比，据此就可以计算出该有机物的相对分子质量，根据n=

m

M

计算有机物、二氧化碳、水的物质的量，根据原子守恒计算有机物分子中C、H原子数目，结合相对分子质量判断是否含有O元素，若有计算分子中O原子数目，进而确定有机物的分子式．

解答： 解：该有机物的蒸气密度是相同条件下氢气密度的44倍，则该有机物的相对分子质量为：2×44=88，
有机物的摩尔质量为88g/mol，
8.8g有机物的物质的量=

8.8g

88g/mol

=0.1mol，
22gCO₂的物质的量=

22.0g

44g/mol

=0.5mol，
10.8g水的物质的量=

10.8g

18g/mol

=0.6mol，
故有机物分子中C原子数目=

0.5mol

0.1mol

=5、H原子数目=

0.6mol×2

0.1mol

=12，分子中C、H原子总相对原子质量=12×5+12=72，88-72=16，故该有机物含1个氧原子，则有机物的分子式为C₅H₁₂O
答：该有机物的分子式C₅H₁₂O．

点评：本题考查有机物分子式的确定，难度不大，根据有机物的相对分子质量确定是否含有O元素是关键．