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    HClO是比H2CO3还弱的酸，为了提高氯水中HClO的浓度，可加入（　　）
    A、HCl
    B、CaCO3（s）
    C、H2O
    D、NaOH（s）
    考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡
    专题：电离平衡与溶液的pH专题
    分析：反应：Cl2+H2O?HCl+HClO达到平衡后，要使HClO浓度增加，应使平衡向正反应方向移动，HCl为强酸，HClO为弱酸，酸性比碳酸弱，以此解答该题．
    解答： 解：A．加入HCl，溶液氢离子浓度增大，平衡向逆反应方向移动，HClO浓度减小，故A错误；
    B．加入碳酸钙固体，HCl与碳酸钙反应，而HClO不反应，溶液中氢离子浓度减小，平衡向正反应方向移动，HClO浓度增加，故B正确；
    C．加入水，溶液体积增大，虽然平衡向正反应方向移动，但溶液浓度反而降低，故C错误；
    D．NaOH和HCl、HCOl都反应，不能使HClO浓度增加，故D错误；
    故选B．
    点评：本题考查化学平衡的影响，题目难度不大，本题易错点为C，注意加入水，溶液体积增大的倍数要大于HClO物质的量增大的倍数，HClO浓度降低
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    冰醋酸、纯碱、小苏打分别属于酸、碱、盐．
     
    （判断对错）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在浓度均为3mol/L的盐酸和硫酸各100mL溶液中，分别加入等质量的铁粉，充分反应后生成气体质量之比为3：4．则加入铁粉的质量是（　　）
    A、11.2 g
    B、8.4 g
    C、5.6 g
    D、1.8 g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    图中的实验装置可用于制取乙炔．
    ①图中，A管的作用是
     
    ．
    制取乙炔的化学方程式是
     
    ．
    ②乙炔通入KMnO4酸性溶液中，现象是
     
    ，发生反应的反应类型是
     
    ．
    ③乙炔通入溴的CCl4溶液中，现象是
     
    ，发生反应的反应类型是
     
    ．
    ④乙炔通过反应可以生成溴乙烷，写出用溴乙烷合成HOCH2-CH2OH的有关化学反应方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各类烃中，碳氢两元素的质量比为定值的是（　　）
    A、烷烃B、环烷烃
    C、烯烃D、苯的同系物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室需要配制0.50mol/L NaCl溶液480mL．按下列操作步骤填上适当的文字，以使整个操作完整．
    （1）选择仪器．完成本实验所必需的仪器有：托盘天平（精确到0.1g）、药匙、烧杯、玻璃棒、
     
    以及等质量的两片滤纸．
    （2）计算．配制该溶液需取NaCl晶体
     
    g．
    （3）称量．
    ①称量过程中NaCl晶体应放于天平的
     
    （填“左盘”或“右盘”）．
    ②称量完毕，将药品倒入烧杯中．
    （4）溶解、冷却．
    （5）转移、洗涤．需要洗涤烧杯2～3次是为了
     
    ．
    （6）定容，摇匀．
    （7）将配好的溶液静置一段时间后，倒入指定的试剂瓶，并贴好标签，注明配制的时间、溶液名称及浓度．
    （8）在配制过程中，某学生观察定容时液面情况如图所示，所配溶液的浓度会
     
    （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业上用铝土矿（主要成分为Al203，还有少量的Fe203、Si02等杂质）提取氧化铝，操作过程如下：

    （1）沉淀A中主要含有
     

    （2）滤液X中，除了Fe3+、H+外，还含有的阳离子是
     

    （3）（Ⅱ）步骤中分离溶液和沉淀的操作名称是
     

    （4）Al203属于
     
    氧化物（填“酸性”或“碱性”或“两性”），写出（Ⅱ）步骤中生成Fe（OH）3的离子方程式
     
    ．
    （5）写出（Ⅳ）步骤反应的化学方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某有机物8.8g，完全燃烧后得到CO2 22.0g、H2O 10.8g，该有机物的蒸气密度是相同状况下H2密度的44倍，求该有机物的分子式．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    二氧化氯是目前国际上公认的新一代高效、广谱、安全的杀菌、保鲜剂．
    （1）ClO2的制备方法比较实用的有数十种，下列方法是常见方法之一．
    方法一：2NaClO3+4HCl（浓）=2NaCl+Cl2↑+2ClO2↑+2H2O
    方法二：2NaClO2+Cl2=2NaCl+2ClO2
    方法三：实验室常用氯酸钠（NaClO3）、亚硫酸钠（Na2SO3）和硫酸共热制备二氧化氯
    ①比较方法一和方法二，哪种方法更好？
     
    ，说明理由
     

    ②方法三的化学反应方程式为：
     

    （2）二氧化氯做消毒剂时，被还原成Cl-，它的消毒效率是同质量常用消毒剂NaClO（84消毒液的主要成分）的
     
    倍．
    （3）某同学欲对用ClO2消毒过的自来水进行Cl-含量的测定（假设ClO2全部转化为Cl-），实验过程如下：向30.00mL水样中加几滴K2CrO4溶液作指示剂，用0.001000mol/L AgNO3溶液滴定，当有砖红色Ag2CrO4沉淀出现时，达到滴定终点，此时用去AgNO3溶液12.12mL．①水样中Cl-的物质的量浓度是
     
    ；
    ②如在滴定终点时，测得溶液中的CrO42-浓度是3.000×10 -3 mol/L，则此时溶液中Cl-的浓度为
     
    ．（已知KSP（AgCl）=1.77×10 -10，KSP（Ag2CrO4）=2.70×10-12）
    （4）ClO2在杀菌消毒的同时，可将剧毒氰化物氧化成无毒气体而除去，写出用ClO2氧化除去CN-的离子方程式
     
    ．

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