工业制硫酸的过程中利用反应2SO
2（g）+O
2（g）
2SO
3（g）；△H＜0，将SO
2转化为SO
3，尾气SO
2可用NaOH溶液进行吸收．回答下列问题：
（1）用CH
4可以消除汽车尾气中氮氧化物的污染．
已知：CH
4（g）+2NO
2（g）═N
2（g）+CO
2（g）+2H
2O（l）△H=-955kJ?mol
-12NO
2（g）═N
2O
4（g）△H=-56.9kJ?mol
-1写出CH
4催化还原N
2O
4（g）生成N
2和H
2O（l）的热化学方程式
．
（2）一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2mol SO
2和1mol O
2发生反应，则下列说法正确的是
．
A．若反应速率v （SO
2）﹦v （SO
3），则可以说明该可逆反应已达到平衡状态
B．保持温度和容器体积不变，充入2mol N
2，化学反应速率加快
C．平衡后仅增大反应物浓度，则平衡一定右移，各反应物的转化率一定都增大
D．平衡后移动活塞压缩气体，平衡时SO
2、O
2的百分含量减小，SO
3的百分含量增大
E．平衡后升高温度，平衡常数K增大
F．保持温度和容器体积不变，平衡后再充入2molSO
3，再次平衡时各组分浓度均比原平衡时的浓度大
（3）将一定量的SO
2（g）和O
2（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，在不同温度下进行反应得到如下表中的两组数据：
| 实验编号 | 温度/℃ | 起始量/mol | 平衡量/mol | 达到平衡所需时间/min |
| SO2 | O2 | SO2 | O2 |
| 1 | T1 | 4 | 2 | x | 0.8 | 6 |
| 2 | T2 | 4 | 2 | 0.4 | y | 9 |
①实验1从开始到反应达到化学平衡时，v（SO
2）表示的反应速率为
，表中y﹦
．
②T
1
T
2，（选填“＞”、“＜”或“=”），实验2中达平衡时 O
2的转化率为
．
（4）尾气SO
2用NaOH溶液吸收后会生成Na
2SO
3．现有常温下0.1mol/L Na
2SO
3溶液，实验测定其pH约为8，完成下列问题：
①该溶液中c（Na
+）与 c（OH
-）之比为
．
②该溶液中c（OH
-）=c（H
+）+
+
（用溶液中所含微粒的浓度表示）．
③当向该溶液中加入少量NaOH固体时，c（SO
32-）
，水的离子积K
w
．（选填“增大”、“减小”或“不变”）
（5）如果用含等物质的量溶质的下列各溶液分别来吸收SO
2，则理论吸收量由多到少的顺序是
．
A．Na
2CO
3 B．Ba（NO
3）
2 C．Na
2S D．酸性KMnO
4．
