Question

可按下面方法测定工业甲醇中CH₃OH的质量分数：取0.1000g工业甲醇样品，以适量浓H₂SO₄溶液酸化后，加入20.00mL0.2000mol/L的K₂Cr₂O₇溶液，再用0.3000mol/L的（NH₄）₂Fe（SO₄）₂标准液滴定，耗去此标准溶液20.00mL时，刚好达到滴定终点．已知上述反应式为：CH₃OH+Cr₂O₇^2-+8H⁺=CO₂↑+2Cr³⁺+6H₂O，Cr₂O₇^2-+6Fe²⁺+14H⁺=2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O，求此工业甲醇中CH₃OH的质量分数．

Answer 1

考点：溶液中溶质的质量分数及相关计算

专题：计算题

分析：依据化学方程式的定量计算分析，依据FeSO₄的消耗量，计算出多余的K₂Cr₂O₇，计算与甲醇反应的K₂Cr₂O；结合化学方程式进行计算：CH₃OH+Cr₂O₇^2-+8H⁺=CO₂↑+2Cr³⁺+6H₂O．

解答： 解：由反应②Cr₂O₇^2-+6Fe²⁺+14H⁺=2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O可知，反应①剩余的n（Cr₂O₇^2-）=

1

6

n（Fe²⁺）=

1

6

×0.3000mol/L×20.00mL=0.001mol，
反应①CH₃OH+Cr₂O₇^2-+8H⁺=CO₂↑+2Cr³⁺+6H₂O消耗的n（Cr₂O₇^2-）=0.2000mol/L×20.00mL-0.001 mol=0.003mol，
则：n（CH₃OH）=0.003 mol，w（CH₃OH）=

0.003mol×32g?mol-1

0.1g

×100%=96%，
答：甲醇中CH₃OH的质量分数为96.00%．

点评：本题考查了氧化还原反应的化学方程式的综合计算，理顺关系式是解答的关键，题目难度中等．