Question

E是非金属性最强的元素，M是E的气态氢化物，在固定体积的密闭容器中，气体M存在如下关系：xM（g）?M_x（g），反应物和生成物的物质的量随时间的变化关系如图．下列说法正确的是（　　）

• A、该反应的化学方程式是2HF?（HF）₂
• B、t₁时刻，保持温度不变，再充入1molM，重新达到平衡时，

  c(Mx)

  c(M)

  将增大
• C、平衡时混合气体的平均摩尔质量是33.3
• D、M的沸点比同主族下一周期元素的气态氢化物沸点低

Answer 1

考点：化学平衡建立的过程,物质的量或浓度随时间的变化曲线

专题：化学平衡专题

分析：A、E是非金属性最强的元素，所以E是F元素，M是E的气态氢化物，即为HF，根据M和M_x的物质的量的变化量可写出化学方程式；
B、t₁时刻，保持温度不变，再充入1molM，相当于对原平衡加压，据此判断；
C、根据平均摩尔质量的概念判断；
D、由于HF分子之间有氢键的存在，所以HF的沸点比同主族下一周期元素的气态氢化物沸点高，据此判断．

解答： 解：A、E是非金属性最强的元素，所以E是F元素，M是E的气态氢化物，即为HF，根据M的变化量为3mol和M_x的物质的量的变化量为1mol，故化学方程式为3HF?（HF）₃，故A错误；
B、t₁时刻，保持温度不变，再充入1molM，相当于对原平衡加压，结合A中的化学方程式可知，平衡正向移动，M_x与M的浓度比增大，故B正确；
C、平均摩尔质量没有写单位，故C错误；
D、由于HF分子之间有氢键的存在，所以HF的沸点比同主族下一周期元素的气态氢化物沸点高，故D错误；
故选B．

点评：本题主要考查了元素推断、根据图象写化学方程式、平衡移动的影响因素、平均摩尔质量的计算、物质的性质等知识点，难度不大，解题要细心审题．