Question

下列性质比较不正确的是（　　）

• A、离子半径：Al³⁺＜Mg²⁺＜F^-
• B、酸性：H₂SiO₃＜H₃PO₄＜H₂SO₄＜HClO₄
• C、热稳定性：HI＞HBr＞HCl＞HF
• D、碱性：NaOH＞Mg（OH）₂＞Al（OH）₃

Answer 1

考点：元素周期律的作用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：A．电子层数相同，核电荷数越大，离子半径越小；
B．元素的非金属性越强，最高氧化物对应水化物的酸性越强；
C．元素的非金属性越强，气体氢化物的稳定性越强；
D．元素的金属性越强，最高氧化物对应水化物的碱性越强．

解答： 解：A．电子层数相同，核电荷数越大，离子半径越小，核电荷数：Al³⁺＞Mg²⁺＞F^-，故离子半径：Al³⁺＜Mg²⁺＜F^-，故A正确；
B．元素的非金属性越强，最高氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性：Si＜P＜S＜Cl，故酸性：H₂SiO₃＜H₃PO₄＜H₂SO₄＜HClO₄，故B正确；
C．元素的非金属性越强，气体氢化物的稳定性越强，非金属性：I＜Br＜Cl＜F，故热稳定性：HI＜HBr＜HCl＜HF，故C错误；
D．元素的金属性越强，最高氧化物对应水化物的碱性越强，金属性：Al＜Mg＜Na，故碱性：NaOH＞Mg（OH）₂＞Al（OH）₃，故D正确；
故选C．

点评：本题考查学生离子半径大小的比较、元素周期律的应用，难度不大．要注意基础知识的积累．