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    下列关于Na和Na+的叙述中正确的是（　　）
    A、它们相差一个电子层
    B、它们都能与水反应
    C、钠原子、钠离子均为同一元素，因此是同种微粒
    D、灼烧时，它们的焰色反应都呈紫色
    考点：原子结构与元素的性质,钠的化学性质
    专题：原子组成与结构专题
    分析：A．钠离子有2个电子层、钠原子有3个电子层；
    B．钠离子和水不反应；
    C．钠离子和钠原子都属于钠元素，但不是同一种微粒；
    D．钠元素的焰色反应是黄色．
    解答： 解：A．钠离子有2个电子层、钠原子有3个电子层，所以它们相差一个电子层，故A正确；
    B．钠离子和水不反应，2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，故B错误；
    C．钠离子和钠原子质子数相等，所以都属于钠元素，但不是同一种微粒，故C错误；
    D．钠元素的焰色反应是黄色，K元素焰色反应呈紫色，故D错误；
    故选A．
    点评：本题微粒侧重结构、性质的考查，结构决定性质，性质体现结构，注意：焰色反应是元素的性质，不是原子或离子的性质．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列性质比较不正确的是（　　）
    A、离子半径：Al3+＜Mg2+＜F-
    B、酸性：H2SiO3＜H3PO4＜H2SO4＜HClO4
    C、热稳定性：HI＞HBr＞HCl＞HF
    D、碱性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业制硫酸的过程中利用反应2SO2（g）+O2（g）
    催化剂
    .
    △
    2SO3（g）；△H＜0，将SO2转化为SO3，尾气SO2可用NaOH溶液进行吸收．回答下列问题：
    （1）用CH4可以消除汽车尾气中氮氧化物的污染．
    已知：CH4（g）+2NO2（g）═N2（g）+CO2（g）+2H2O（l）△H=-955kJ?mol-1
    2NO2（g）═N2O4（g）△H=-56.9kJ?mol-1
    写出CH4催化还原N2O4（g）生成N2和H2O（l）的热化学方程式
     
    ．
    （2）一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2mol SO2和1mol O2发生反应，则下列说法正确的是
     
    ．
    A．若反应速率v （SO2）﹦v （SO3），则可以说明该可逆反应已达到平衡状态
    B．保持温度和容器体积不变，充入2mol N2，化学反应速率加快
    C．平衡后仅增大反应物浓度，则平衡一定右移，各反应物的转化率一定都增大
    D．平衡后移动活塞压缩气体，平衡时SO2、O2的百分含量减小，SO3的百分含量增大
    E．平衡后升高温度，平衡常数K增大
    F．保持温度和容器体积不变，平衡后再充入2molSO3，再次平衡时各组分浓度均比原平衡时的浓度大
    （3）将一定量的SO2（g）和O2（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，在不同温度下进行反应得到如下表中的两组数据：
    实验编号温度/℃起始量/mol平衡量/mol达到平衡所需时间/min
    SO2O2SO2O2
    1T142x0.86
    2T2420.4y9
    ①实验1从开始到反应达到化学平衡时，v（SO2）表示的反应速率为
     
    ，表中y﹦
     
    ．
    ②T1
     
    T2，（选填“＞”、“＜”或“=”），实验2中达平衡时 O2的转化率为
     
    ．
    （4）尾气SO2用NaOH溶液吸收后会生成Na2SO3．现有常温下0.1mol/L Na2SO3溶液，实验测定其pH约为8，完成下列问题：
    ①该溶液中c（Na+）与 c（OH-）之比为
     
    ．
    ②该溶液中c（OH-）=c（H+）+
     
    +
     
    （用溶液中所含微粒的浓度表示）．
    ③当向该溶液中加入少量NaOH固体时，c（SO32-）
     
    ，水的离子积Kw
     
    ．（选填“增大”、“减小”或“不变”）
    （5）如果用含等物质的量溶质的下列各溶液分别来吸收SO2，则理论吸收量由多到少的顺序是
     
    ．
    A．Na2CO3        B．Ba（NO3）2       C．Na2S           D．酸性KMnO4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室需1L含0.5mol NaCl、0.16mol KCl和0.24mol K2SO4的混合溶液，但实验室里只有NaCl、KCl、Na2SO4三种试剂，若配制1L溶液，需称取NaCl
     
    g，KCl
     
    g，Na2SO4
     
    g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、M、X、Y、Z是元素周期表中的前20号元素．且原子序数依次增大．已知它们的部分化台物的性质如下表所示
    A的最简单氢化物B的最简单氢化物M的最简单氢化物X的氧化物Y的最简单氢化物Z的最高价氧化物
    含氢量最高的有机物水溶液呈碱性水溶液呈酸性两性氧化物分子呈正四面体构型对应水化物为最强酸
    回答下列问题
    （1）写出X原子的电子排布式
     
    ．
    （2）A、B、M电负性由大到小的排列顺序为
     
    ．
    （3）Y的最简单氢化物中，Y原子的杂化形式是
     
    ．
    （4）B的最简单氢化物分子的空间构型是
     
    ，属于
     
    分子（填“极
    性”或“非极性”）．
    （5）比较熔点高低：A最高价氧化物的熔点
     
    Y最高价氧化物的熔点．
    （6）判断沸点高低：M氢化物的沸点
     
    Z氢化物的沸点，原因是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    以下各种表示式中，最能反映氮原子核外电子运动状态的是（　　）
    A、
    B、
    C、1s22s22p3
    D、

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    可按下面方法测定工业甲醇中CH3OH的质量分数：取0.1000g工业甲醇样品，以适量浓H2SO4溶液酸化后，加入20.00mL0.2000mol/L的K2Cr2O7溶液，再用0.3000mol/L的（NH4）2Fe（SO4）2标准液滴定，耗去此标准溶液20.00mL时，刚好达到滴定终点．已知上述反应式为：CH3OH+Cr2O72-+8H+=CO2↑+2Cr3++6H2O，Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O，求此工业甲醇中CH3OH的质量分数．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是（　　）
    A、1molCl2参加反应转移电子数一定为2NA
    B、1L0.1mol?L-1氨水含有0.1 NA个OH-
    C、10LpH=1的硫酸溶液中含有的H+离子数为NA
    D、常温常温下，2.24L丁烷分子所含的C-H键数为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某酸HX是一元弱酸，25℃时的电离平衡常数Ka=4.0×10-8．
    （1）写出该酸的电离方程式
     
    ，其电离平衡常数表达式Ka=
     
    ．
    （2）25℃时，向1mol?L-1 HX 溶液中加入1mol?L-1 盐酸，会
     
    （“抑制”或“促进”）HX的电离，c（H+）
     
    （填“增大”、“减小”或“不变”），电离平衡常数Ka
     
    （填“增大”、“减小”或“不变”）．
    （3）25℃时，若HX的起始浓度为0.01mol?L-1，则平衡时c（H+）=
     
    mol/L，由水电离的出的c（H+）=
     
    mol/L．

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