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    以下各种表示式中，最能反映氮原子核外电子运动状态的是（　　）
    A、
    B、
    C、1s22s22p3
    D、
    考点：原子核外电子的运动状态
    专题：原子组成与结构专题
    分析：A、表示N原子最外层有5个电子；
    B、表示N原子的电子层数和每层的电子数；
    C、1s22s22p3表示N原子的原子轨道，以及各轨道中的电子数；
    D、表示出N原子的原子轨道，各轨道中的电子数，以及电子的自旋方向．
    解答： 解：A、表示N原子最外层有5个电子，不能说明原子核外电子运动状态，故A不选；
    B、表示N原子的电子层数和每层的电子数，不能说明原子核外电子运动状态，故B不选；
    C、1s22s22p3表示N原子的原子轨道，以及各轨道中的电子数，没有给出电子在各自轨道中的运动状态，所以不能说明原子核外电子运动状态，故C不选；
    D、表示出N原子的原子轨道，各轨道中的电子数，以及电子的自旋方向，所以能说明原子核外电子运动状态，故D选．
    故选D．
    点评：本题考查了原子核外电子的运动状态，题目涉及电子式、原子结构示意图、电子排布式、电子排布图，题目难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    联合国气候变化大会2009年12月7日在丹麦首都哥本哈根拉开帷幕，降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了各国的普遍重视．工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇，298.15K时，CO2、H2、与CH3OH、H2O的平均能量与合成甲醇反应的活化能的曲线图如图1所示，据图回答问题：

    （1）写出合成甲醇反应的热化学方程式
     
    ；
    （2）在图中曲线
     
    （填“a”或“b”）表示加入催化剂的能量变化曲线．
    （3）在体积为l L的密闭容器中，充入lmolCO2和3molH2，测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图2所示．
    ①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H2）=
     
    mol/（L?min）．
    ②该反应的平衡常数为
     
    ，升高温度，K值
     
    （填“增大”、“减小”或“不变”）．
    ③下列措施中能使
    n(CH3OH)
    n(CO2)
    增大的是
     
    ．
    A．升高温度              
    B．充入He（g），使体系压强增大
    C．将H2O（g）从体系中分离  
    D．再充入1mol CO2和3mol H2
    （4）在载人航天器的生态系统中，不仅要求分离去除CO2，还要求提供充足的O2．某种电化学装置可实现如下转化：2CO2═2CO+O2，CO可用作燃料．已知该反应的阳极反应为：4OH--4e-═O2↑+2H2O，则阴极反应式为：
     
    ．
    有人提出，可以设计反应2CO═2C+O2（△H＞0、△S＜0）来消除CO的污染．请你判断是否可行并说出理由：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知反应A2+B2=2AB，断开1molA2中的化学键消耗的能量为Q1 kJ，断开1molB2中的化学键消耗的能量为Q2kJ，生成1molAB中的化学键释放的能量为Q3kJ，则下列说法正确的是（　　）
    A、若A2和B2的总能量之和大于生成的2AB的总能量，则反应放热
    B、若A2和B2的总能量之和小于生成的2AB的总能量，则反应放热
    C、若该反应为放热反应，则Q1+Q2＞Q3
    D、若该反应为吸热反应，则Q1+Q2＜Q3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氮化硅是一种超硬、耐磨、耐高温的物质．下列物质熔化与氮化硅熔化所克服的微粒间作用力相同的是（　　）
    A、石墨B、氯化钠C、干冰D、水晶

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于Na和Na+的叙述中正确的是（　　）
    A、它们相差一个电子层
    B、它们都能与水反应
    C、钠原子、钠离子均为同一元素，因此是同种微粒
    D、灼烧时，它们的焰色反应都呈紫色

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如表是现行中学化学教科书中元素周期表的一部分，除标出的元素外，表中的每个编号表示一种元素，请根据要求回答问题．

    （1）元素①的符号是
     
    ；
    （2）②和③两种元素中原子半径的大小关系：②
     
    ③（填“＞”或“＜”）；
    （3）在现代光缆通信中，由表中
     
    （填编号）两种元素组成的一种物质是作为光导纤维的主要材料；
    （4）氢气与元素⑥的单质反应的化学方程式为：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知滴定管中装有浓度为0.112mol/L的盐酸．逐滴加入到装有氢氧化钠的溶液的锥形瓶中．开始时读数及恰好反应时盐酸的读数见下表．
    实验
    编号    		待测氢氧化钠溶液体积（mL）滴定开始读数（mL）滴定结束读数（mL）消耗盐酸体积（mL）
    ①25.000.0226.40
    ②25.000.0425.81
    ③25.000.0325.78
    ④25.000.2025.96
    试计算待测的氢氧化钠的物质的量浓度=
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
    A、c（Al3+）=0.1mol/L的溶液中：Na+、K+、[Al（OH）4]-、SO42-
    B、使酚酞呈红色的溶液中：K+、Ba2+、I-、NO3-
    C、由水电离出的c（H+）=1×10-13mol/L的溶液中：Na+、HCO3-、Cl-、Br-
    D、加入Al能放出H2的溶液中：Cl-、SO42-、NO3-、Mg2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    课外活动小组进行如下实验：取一个容量为200mL的大注射器A，在注射器的套筒内预先盛放0.300g的漂粉精，然后吸入足量的盐酸，反应充分后，将注射器内的液体小心地推出，这时注射器内产生的氯气体积折合为标准状况的体积是44.8mL．回答：

    （1）用B注射器在A注射器的橡皮管上抽取折合为标准状况下的氯气4.48mL．再吸入水若干，当B注射器内气体恰好全部溶入水中时，形成氯水的体积约为
     
    mL（常温时，氯气的溶解度0.710g/100g水，假设该氯水的密度为1.00g/cm3）．
    （2）漂粉精是NaClO和NaCl的混合物，其物质的量之比是1：1，在制漂粉精时，难免有极少量的烧碱多余，计算这种漂粉精中除NaClO和NaCl之外的杂质含量为
     
    g．
    （3）若将该氯水长时间放置你估计B注射器内出现气体的体积约
     
    mL．

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