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    课外活动小组进行如下实验：取一个容量为200mL的大注射器A，在注射器的套筒内预先盛放0.300g的漂粉精，然后吸入足量的盐酸，反应充分后，将注射器内的液体小心地推出，这时注射器内产生的氯气体积折合为标准状况的体积是44.8mL．回答：

    （1）用B注射器在A注射器的橡皮管上抽取折合为标准状况下的氯气4.48mL．再吸入水若干，当B注射器内气体恰好全部溶入水中时，形成氯水的体积约为
     
    mL（常温时，氯气的溶解度0.710g/100g水，假设该氯水的密度为1.00g/cm3）．
    （2）漂粉精是NaClO和NaCl的混合物，其物质的量之比是1：1，在制漂粉精时，难免有极少量的烧碱多余，计算这种漂粉精中除NaClO和NaCl之外的杂质含量为
     
    g．
    （3）若将该氯水长时间放置你估计B注射器内出现气体的体积约
     
    mL．
    考点：化学方程式的有关计算,氯、溴、碘及其化合物的综合应用,有关混合物反应的计算
    专题：计算题
    分析：（1）根据n=
    V
    Vm
    计算氯气物质的量，再根据m=nM计算氯气质量，结合溶解度计算水的质量，进而计算溶液质量，再根据V=
    m
    ρ
    计算溶液体积；
    （2）生成氯气发生反应：ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O，计算氯气物质的量，根据方程式计算NaClO的物质的量，再根据m=nM计算漂白精中NaClO、NaCl的质量，进而计算杂质NaOH的质量；
    （3）长时间放置氯水，发生总反应为：2Cl2+2H2O=4HCl+O2，根据氯气体积计算生成氧气体积．
    解答： 解：（1）氯气物质的量为
    0.00448L
    22.4L/mol
    =2.0×10-4mol，氯气质量为2.0×10-4mol×71g/mol=0.0142g，需要水的质量为
    0.0142g
    0.710g/100g
    =2g，溶液质量为2g+0.0142g=2.0142g，溶液体积为
    2.0142g
    1.00g/mL
    =2.01mL，
    故答案为：2.01；
    （2）生成氯气物质的量为
    0.0448L
    22.4L/mol
    =0.002mol，由ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O，可知n（NaClO）=n（Cl2）=0.002mol，漂粉精是NaClO和NaCl的混合物，其物质的量之比是1：1，故n（NaCl）=0.002mol，杂质的质量为0.300g-0.002mol×（74.5g/mol+58.5g/mol）=0.0340g，
    故答案为：0.0340；
    （3）长时间放置氯水，发生总反应为：2Cl2+2H2O=4HCl+O2，则V（O2）=
    1
    2
    V（Cl2）=
    1
    2
    ×4.48mL=2.24mL，
    故答案为：2.24．
    点评：本题考查溶液浓度计算、混合物计算、化学方程式计算等，是对学生综合能力的考查，（3）中注意利用总反应方程式解答，难度中等．
    练习册系列答案
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    以下各种表示式中，最能反映氮原子核外电子运动状态的是（　　）
    A、
    B、
    C、1s22s22p3
    D、

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    下列变化属于物理变化的是（　　）
    A、石油分馏B、石油裂化
    C、煤干馏D、石碱风化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知，向Zn2+离子溶液中滴加氨水，生成Zn（OH）2白色沉淀；但是氨水过量时，沉淀又溶解，生成了Zn（NH3）42+．此外，Zn（OH）2既可溶于盐酸，也可溶于过量NaOH溶液中，生成ZnO22-，所以Zn（OH）2是一种两性氢氧化物．
    现有4组离子，每组有2种金属离子．请各选用1种试剂，将它们两者分开．可供选用的试剂有：A 硫酸 B 盐酸 C 硝酸 D 氢氧化钠溶液 E 氨水（填写时用字母代号）
    请填写下表：
         离子组选用的试剂（代号）  沉淀物的化学式保留在溶液中的离子
    （1）Zn2+和Al3+
    （2）Zn2+和Mg2+
    （3）Zn2+和Ba2+
    （4）Fe3+和Al3+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某酸HX是一元弱酸，25℃时的电离平衡常数Ka=4.0×10-8．
    （1）写出该酸的电离方程式
     
    ，其电离平衡常数表达式Ka=
     
    ．
    （2）25℃时，向1mol?L-1 HX 溶液中加入1mol?L-1 盐酸，会
     
    （“抑制”或“促进”）HX的电离，c（H+）
     
    （填“增大”、“减小”或“不变”），电离平衡常数Ka
     
    （填“增大”、“减小”或“不变”）．
    （3）25℃时，若HX的起始浓度为0.01mol?L-1，则平衡时c（H+）=
     
    mol/L，由水电离的出的c（H+）=
     
    mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    甲基橙和酚酞在水中和有机溶剂中的溶解度不同，当溶剂沿滤纸流经混合物点样时，甲基橙和酚酞会以不同的速率在滤纸上移动，从而达到分离的目的．某校化学兴趣小组拟通过该原理将甲基橙和酚酞从混合溶液A中分离开来：
    步骤Ⅰ把0.1g甲基橙和0.1g酚酞溶解在10mL60%的乙醇溶液里，配制混合溶液A；另将10mL乙醇和4mL浓氨水充分混合，配成混合溶液B；
    步骤Ⅱ在一张圆形滤纸中心扎一小孔，将细纸芯插入滤纸中央（如图）．在距滤纸中心约1cm的圆周上，选择三个点，分别用毛细管将A溶液在该三点处点样；
    步骤Ⅲ将滤纸覆盖在盛有B溶液的培养皿上，使滤纸芯与溶液接触，放置一段时间，点样逐渐向外扩散，形成黄环；
    步骤Ⅳ待黄环半径扩散到滤纸半径的二分之一时，取下滤纸，等滤纸稍干后，喷上较浓的NaOH溶液，通过现象判断分离的效果．
    试回答下列问题：
    （1）本实验采用的分离方法叫
     
    ，若分离淀粉胶体与氯化钠的混合液则可选用
     
    法；
    （2）步骤Ⅱ中若在滤纸上事先作点样位置标记，宜选用
     
    笔（填“钢”或“铅”）；
    （3）步骤Ⅳ中喷洒NaOH溶液后，若观察到的现象是“内部为黄环，外部为红环”，这说明实验中
     
    在滤纸上移动速率更快（填“甲基橙”或“酚酞”）；
    （4）他们可以通过
     
    来判断分离的效果．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将一定质量的镁、铜合金加入到稀硝酸溶液中，两者恰好完全反应，共产生NO气体4.48L（标准状况），向所得溶液中加入物质的量浓度为3mol?L-1的NaOH溶液至沉淀完全．则下列有关叙述中不正确的是（　　）
    A、开始加入合金的物质的量之和为0.3mol
    B、反应中被还原和未被还原的硝酸物质的量之比为3：1
    C、沉淀完全时消耗NaOH溶液的体积为200mL
    D、生成沉淀的质量比原合金的质量增加10.2g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有机物X的结构用键线式表示如图
    （1）X分子式为
     
    ，X与H2完全加成生成Y，Y一氯代物有
     
    种．
    （2）有机物Z1、Z2、Z3都是X的同分异构体．其中Z1、Z3属于芳香烃．
    ①Zl只有一个侧链，写出任意一种Z1的结构简式
     
    ．
    ②Z2分子中只有C-C单键和C-H单键，其结构简式为
     
    ．Z1、Z2均一定能发生的反应类型有
     
    （选填序号）．
    a．加成      b．取代      c．氧化         d．消去
    ③写出Z3（有二个取代基）与乙烯以等物质的量在一定条件下反应生成聚合物的化学方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用向硫酸酸化的碘化钾溶液里加入过氧化氢溶液，不久就有无色小气泡从溶液中逸出，且溶液呈棕黄色，有关叙述有：
    ①向溶液里滴入淀粉溶液显蓝色；
    ②逸出的气泡是HI；
    ③离子方程式为：H2O2+2I-=I2+O2+2H+；
    ④离子方程式为：H2O2+2I-+2H+=I2+2H2O；
    ⑤反应时还有H2O2分解为水和O2，
    其正确的是（　　）
    A、①④⑤B、①②④
    C、③④⑤D、①③⑤

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