已知滴定管中装有浓度为0.112mol/L的盐酸．逐滴加入到装有氢氧化钠的溶液的锥形瓶中．开始时读数及恰好反应时盐酸的读数见下表．实验编号待测氢氧化钠溶液体积(mL)滴定开始读数(mL)滴定结束读数(mL)消耗盐酸体积(mL)①25.000.0226.40②25.000.0425.81③25.000.0325.78④25.000.2025.96试计算待� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

已知滴定管中装有浓度为0.112mol/L的盐酸．逐滴加入到装有氢氧化钠的溶液的锥形瓶中．开始时读数及恰好反应时盐酸的读数见下表．

实验编号	待测氢氧化钠溶液体积（mL）	滴定开始读数（mL）	滴定结束读数（mL）	消耗盐酸体积（mL）
①	25.00	0.02	26.40
②	25.00	0.04	25.81
③	25.00	0.03	25.78
④	25.00	0.20	25.96

试计算待测的氢氧化钠的物质的量浓度=

．

考点：物质的量浓度的相关计算

专题：计算题

分析：先根据数据的有效性，舍去第①组数据，然后求出②③④、3组平均消耗V（盐酸），接着根据盐酸和NaOH反应求出c（NaOH），据此分析解答．

解答： 解：①起始读数为0.02mL，终点读数为26.40mL，盐酸溶液的体积为26.38mL，
②起始读数为0.04mL，终点读数为25.81mL，盐酸溶液的体积为25.77mL，
③起始读数为0.03mL，终点读数为25.78mL，盐酸溶液的体积为25.75mL，
④起始读数为0.20mL，终点读数为25.96mL，盐酸溶液的体积为25.76mL，
根据数据的有效性，舍去第①组数据，然后求出②③④、3组平均消耗V（盐酸）=25.76mL，
由HCl+NaOH=NaCl+H₂O可知，0.02576L×0.112mol/L=0.025L×c（NaOH），
则C（NaOH）=

0.02576L×0.112mol/L

0.025L

≈0.1154mol/L；
故答案为：0.1154mol/L．

点评：本题主要考查了中和滴定操作误差分析以及计算，题目难度不大，理解中和滴定的原理是解题关键，注意有效数据的处理．

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