Question

A、B、M、X、Y、Z是元素周期表中的前20号元素．且原子序数依次增大．已知它们的部分化台物的性质如下表所示

A的最简单氢化物	B的最简单氢化物	M的最简单氢化物	X的氧化物	Y的最简单氢化物	Z的最高价氧化物
含氢量最高的有机物	水溶液呈碱性	水溶液呈酸性	两性氧化物	分子呈正四面体构型	对应水化物为最强酸

回答下列问题
（1）写出X原子的电子排布式

 

．
（2）A、B、M电负性由大到小的排列顺序为

 

．
（3）Y的最简单氢化物中，Y原子的杂化形式是

 

．
（4）B的最简单氢化物分子的空间构型是

 

，属于

 

分子（填“极
性”或“非极性”）．
（5）比较熔点高低：A最高价氧化物的熔点

 

Y最高价氧化物的熔点．
（6）判断沸点高低：M氢化物的沸点

 

Z氢化物的沸点，原因是

 

．

Answer 1

考点：原子轨道杂化方式及杂化类型判断,判断简单分子或离子的构型

专题：化学键与晶体结构

分析：A是含氢量最高的有机物，应为CH₄；B的最简单氢化物水溶液呈碱性，应为NH₃；M的最简氢化物水溶液呈酸性，可能为F、S、Cl等物质的对应的氢化物；X的氧化物为两性氧化物，应为Al，则M为F；Y的最简氢化物分子构型是正四面体，应为Si；Z的最高价氧化物对应的水化物为最强酸，应为Cl元素，结合对应的物质的性质以及题目要求解答该题．

解答： 解：A是含氢量最高的有机物，应为CH₄；B的最简单氢化物水溶液呈碱性，应为NH₃；M的最简氢化物水溶液呈酸性，可能为F、S、Cl等物质的对应的氢化物；X的氧化物为两性氧化物，应为Al，则M为F；Y的最简氢化物分子构型是正四面体，应为Si；Z的最高价氧化物对应的水化物为最强酸，应为Cl元素．
（1）X为Al，Al原子的电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p¹，故答案为：1s²2s²2p⁶3s²3p¹；
（2）A、B、M分别为C、N、F元素，同一周期元素从左到右电负性逐渐增大，故电负性大小顺序为M＞B＞A或F＞N＞C，故答案为：M＞B＞A或F＞N＞C；
（3）Y为Si，其最简单氢化物为SiH₄，SiH₄中Si原子形成4个δ键，孤电子对数为

4-1×4

2

=0，则为sp³杂化，故答案为：sp³；
（4）B的最简氢化物为NH₃，为三角锥形，正负电荷中心不重合，为极性分子，故答案为：三角锥形；极性；
（5）A、Y分别为C、Si，二者的氧化物分为为二氧化碳、二氧化硅，形成的晶体类型分别为分子晶体、原子晶体，故二氧化碳熔点低于二氧化硅的熔点；
故答案为：低于；
（6）M、Z分别为F、Cl，二者的氢化物分别为HF、HCl，分子间的作用力越大，沸点越高，由于HF分子间能形成氢键，比分子间作用力大，所以HF的沸点高．
故答案为：高于；M的氢化物间存在氢键，比分子间作用力大．

点评：本题考查无机物的推断，侧重于物质的性质、粒子构型以及热化学方程式的书写等问题，综合考查学生的分析能力和基本理论、概念的综合运用，难度中等．