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    铜-锌原电池如图所示，下列叙述正确的是（　　）
    A、氢离子在负极得电子
    B、锌为负极，发生氧化反应
    C、铜片上无气泡产生
    D、电子从铜片经金属导线流向锌片
    考点：原电池和电解池的工作原理
    专题：电化学专题
    分析：该原电池中，Zn易失电子作负极、Cu正极，负极反应式为Zn-2e-=Zn2+、正极反应式为2H++2e-=H2↑，电子从负极沿导线流向正极，据此分析解答．
    解答： 解：A．该装置中，正极上反应式为2H++2e-=H2↑，所以氢离子在正极得电子，故A错误；
    B．锌为负极，失电子发生氧化反应，故B正确；
    C．铜片上氢离子得电子生成氢气，所以铜片上有气泡产生，故C错误；
    D．电子从负极锌片沿导线流向正极铜片，故D错误；
    故选B．
    点评：本题考查原电池原理，明确原电池正负极的判断方法及电极反应式的书写即可解答，注意电子流向及电解质溶液中阴阳离子移动方向，为易错点．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在下列反应中，既属于离子反应又属于氧化还原反应的是（　　）
    A、BaCl2溶液和K2SO4溶液反应
    B、点燃H2和O2的混合气体
    C、NaOH溶液和CuSO4溶液反应
    D、Zn放入盐酸中

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：X（g）+Y（g）?2Z（g）+W（s）-Q，下列叙述中，正确的是（　　）
    A、反应过程中，气体的密度始终不变
    B、当容器中气体压强不变时，反应达到平衡
    C、升高温度，v（正）增大、v（逆）减小，平衡向正反应方向移动
    D、当2v正（X）=v逆（Z）时，反应达平衡

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    研究钢铁的腐蚀与防护具有非常重要的意义．
    （1）铁的电化学腐蚀包括两种，这两种腐蚀的负极反应均为
     
    ，而正极反应由铁表面的水膜酸碱性决定，当水膜酸度较高时，正极反应式为
     
    ，这种腐蚀称为
     
    腐蚀，而水膜酸性不强时，正极反应式为
     
    ，这种腐蚀称为
     
    腐蚀．
    （2）防止钢铁腐蚀的电化学方法有两种，图中液体为海水，请在图中添加必要的导线、电源，注明另一电极的电极材料名称，使其符合图下所注的保护方法．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    课题式研究性学习是培养学生创造思维的良好方法．某研究性学习小组将下列装置如图连接，D、F、X、Y 都是铂电极、C、E是铁电极．将电源接通后，向乙中滴入酚酞试液，在F极附近显红色．试回答下列问题：

    （1）电源B极的名称是
     
    ．
    （2）甲装置中电解反应的总化学方程式是：
     
    ．
    （3）设电解质溶液过量，则同一时间内C、D电极上参加反应的单质或生成的单质的物质的量之比
     
    ．
    （4）欲用丙装置将粗铜（含少量铁、锌等杂质）精炼，G极材料应该是
     
    （填“粗铜”或“精铜”），电解液中原电解质的物质的量浓度将
     
    （填“变大”、“变小”或“不变”）．
    （5）设甲池中溶液的体积在电解前后都是500mL，当乙池所产生气体的体积为4.48L（标准状况）时，甲池中所生成物质的物质的量浓度为
     
    mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业制硫酸的过程中利用反应2SO2（g）+O2（g）
    催化剂
    .
    △
    2SO3（g）；△H＜0，将SO2转化为SO3，尾气SO2可用NaOH溶液进行吸收．回答下列问题：
    （1）用CH4可以消除汽车尾气中氮氧化物的污染．
    已知：CH4（g）+2NO2（g）═N2（g）+CO2（g）+2H2O（l）△H=-955kJ?mol-1
    2NO2（g）═N2O4（g）△H=-56.9kJ?mol-1
    写出CH4催化还原N2O4（g）生成N2和H2O（l）的热化学方程式
     
    ．
    （2）一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2mol SO2和1mol O2发生反应，则下列说法正确的是
     
    ．
    A．若反应速率v （SO2）﹦v （SO3），则可以说明该可逆反应已达到平衡状态
    B．保持温度和容器体积不变，充入2mol N2，化学反应速率加快
    C．平衡后仅增大反应物浓度，则平衡一定右移，各反应物的转化率一定都增大
    D．平衡后移动活塞压缩气体，平衡时SO2、O2的百分含量减小，SO3的百分含量增大
    E．平衡后升高温度，平衡常数K增大
    F．保持温度和容器体积不变，平衡后再充入2molSO3，再次平衡时各组分浓度均比原平衡时的浓度大
    （3）将一定量的SO2（g）和O2（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，在不同温度下进行反应得到如下表中的两组数据：
    实验编号温度/℃起始量/mol平衡量/mol达到平衡所需时间/min
    SO2O2SO2O2
    1T142x0.86
    2T2420.4y9
    ①实验1从开始到反应达到化学平衡时，v（SO2）表示的反应速率为
     
    ，表中y﹦
     
    ．
    ②T1
     
    T2，（选填“＞”、“＜”或“=”），实验2中达平衡时 O2的转化率为
     
    ．
    （4）尾气SO2用NaOH溶液吸收后会生成Na2SO3．现有常温下0.1mol/L Na2SO3溶液，实验测定其pH约为8，完成下列问题：
    ①该溶液中c（Na+）与 c（OH-）之比为
     
    ．
    ②该溶液中c（OH-）=c（H+）+
     
    +
     
    （用溶液中所含微粒的浓度表示）．
    ③当向该溶液中加入少量NaOH固体时，c（SO32-）
     
    ，水的离子积Kw
     
    ．（选填“增大”、“减小”或“不变”）
    （5）如果用含等物质的量溶质的下列各溶液分别来吸收SO2，则理论吸收量由多到少的顺序是
     
    ．
    A．Na2CO3        B．Ba（NO3）2       C．Na2S           D．酸性KMnO4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法中不正确的是（　　）
    A、反应是放热还是吸热要由反应物和生成物所具有的总能量来决定
    B、需要加热才能发生的反应可能是吸热反应也可能是放热反应
    C、放热的反应在常温下一定很容易发生
    D、反应热可用量热计测量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、M、X、Y、Z是元素周期表中的前20号元素．且原子序数依次增大．已知它们的部分化台物的性质如下表所示
    A的最简单氢化物B的最简单氢化物M的最简单氢化物X的氧化物Y的最简单氢化物Z的最高价氧化物
    含氢量最高的有机物水溶液呈碱性水溶液呈酸性两性氧化物分子呈正四面体构型对应水化物为最强酸
    回答下列问题
    （1）写出X原子的电子排布式
     
    ．
    （2）A、B、M电负性由大到小的排列顺序为
     
    ．
    （3）Y的最简单氢化物中，Y原子的杂化形式是
     
    ．
    （4）B的最简单氢化物分子的空间构型是
     
    ，属于
     
    分子（填“极
    性”或“非极性”）．
    （5）比较熔点高低：A最高价氧化物的熔点
     
    Y最高价氧化物的熔点．
    （6）判断沸点高低：M氢化物的沸点
     
    Z氢化物的沸点，原因是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应中，可用离子方程式M+2H+=M2++H2↑表示的是（M表示金属单质）（　　）
    ①钠和稀H2SO4反应   ②锌和稀H2SO4反应   ③镁和醋酸反应   ④铁和浓HCl反应   ⑤铝和稀HCl反应．
    A、①④B、①②⑤C、②④D、③④

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