Question

（2）25℃时，NH₃?H₂O电离常数K_b=1.8×10^-5，Mg（OH）₂的溶度积常数K_sp=1.8×10^-11，计算0.5mol/L氨水的pH约为

 

．（已知lg3≈0.5）在某氯化镁溶液中加入一定量的某浓度的氨水后，测得混合液PH=11，则此温度下残留在溶液中的c（Mg²⁺）=

 

．

Answer 1

考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：根据氨水电离生成等量的铵根离子和氢氧根离子，由电离平衡常数求出平衡时氢氧根离子的浓度；25℃时时，Mg（OH）₂的溶度积常数K_sp=1.8×10^-11，pH=11.0，c（OH^-）=0.001mol/L，以此计算．

解答： 解：已知氨水电离生成等量的铵根离子和氢氧根离子，NH₃?H₂O的电离平衡常数为Kb=

c(NH4+)?c(OH-)

c(NH3?H2O)

=

c(OH-)2

c(NH3?H2O)

=

c(OH-)2

0.5mol/L

=1.8×10^-5 ，所以c（OH^-）=3×10^-3mol/L，则c（H⁺）=

1

3

×10^-11mol/L，所以pH=11.5；
25℃时时，Mg（OH）₂的溶度积常数K_sp=1.8×10^-11，pH=11.0，c（OH^-）=0.001mol/L，残留在溶液中的c（Mg²⁺）=

Ksp

c2(OH-)

=

1.8×10-11

(0.001)2

=1.8×10^-5mol/L，
故答案为：11.5；1.8×10^-5mol/L．

点评：本题考查了平衡常数的计算，Ksp的应用等，注重了基础原理的应用，本题难度较大．