Question

研究性学习小组进行了一系列化学实验后，发现高锰酸钾分解后的含锰元素的化合物都能和浓盐酸反应制得氯气，且锰化合物的还原产物都是MnCl₂．他们将9.48g KMnO₄粉末加热一段时间，也不知道高锰酸钾是否完全分解，收集到标准状况下0.112L气体后便停止加热了，冷却后放入足量的浓盐酸再加热，则消耗盐酸的物质的量是（　　）

• A、0.46mol
• B、0.4mol
• C、0.28mol
• D、无法确定

Answer 1

考点：化学方程式的有关计算,有关混合物反应的计算

专题：计算题

分析：KMnO₄加热分解会得到K₂MnO₄、MnO₂、O₂，冷却后放入足量的浓盐酸再加热，Mn元素最终都以MnCl₂形式存在，纵观整个过程，根据电子转移守恒，可知Mn元素获得电子等于O元素、Cl元素失去电子，据此计算生成氯气物质的量，根据Cl元素守恒n（HCl）=n（KCl）+2n（MnCl₂）+2n（Cl₂），再结合K元素、Mn元素守恒计算．

解答： 解：9.48g KMnO₄粉末物质的量=

9.48g

158g/mol

=0.06mol，氧气物质的量为

0.112L

22.4L/mol

=0.005mol，
KMnO₄加热分解会得到K₂MnO₄、MnO₂、O₂，冷却后放入足量的浓盐酸再加热，Mn元素最终都以MnCl₂形式存在，纵观整个过程，根据电子转移守恒，可知Mn元素获得电子等于O元素、Cl元素失去电子，则：
0.06mol×（7-2）=0.005mol×4+2×n（Cl₂），解得n（Cl₂）=0.14mol，
根据Cl元素守恒n（HCl）=n（KCl）+2n（MnCl₂）+2n（Cl₂），由K元素、Mn元素守恒，可得n（HCl）=n（KMnO₄）+2n（KMnO₄）+2n（Cl₂）=0.06mol+0.06mol×2+0.14mol×2=0.46mol，
故选A．

点评：本题考查混合物计算，难度中等，注意利用电子转移守恒解答，也可以利用方程式计算，但相对比较繁琐．