Question

T₁℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的A气体和B气体，发生如下反应：A（g）+2B （g）?C（g）
反应过程中测定的部分数据见下表：

反应时间/min	n（A）/mol	n（B）/mol
0	1.00	1.20
10	0.50
30		0.20

下列说法正确的是（　　）

• A、前10 min内反应的平均速率为v（C）=0.050 mol?L^-1?min^-1
• B、保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.50 mol A气体和0.60 mol B气体，到达平衡时，n（C）＜0.25 mol
• C、温度为T₂℃时（T₁＞T₂），上述反应平衡常数为20，则正反应为放热反应
• D、其他条件不变，向平衡体系中再充入0.50molA，与原平衡相比，达到新平衡时，B的转化率增大，A的体积分数增大

Answer 1

考点：化学平衡建立的过程

专题：化学平衡专题

分析：A、根据v=

△c

t

计算A的速率，再利用速率之比等于计量数之比求得C的速率，据此判断；
B、利用等效平衡的思想以及压强对平衡的影响作判断；
C、根据温度对平衡常数的影响作判断；
D、在可逆反应中增加一种反应物的浓度可以提高另一种反应的转化率，而自身的转化率下降，体积分数增大，据此判断．

解答： 解：A、根据v=

△c

t

计算A的速率为

1.0-0.5 2

10

mol?L^-1?min^-1=0.025mol?L^-1?min^-1，由于A和C的计量数之比为1：1，所以C的速率为0.025mol?L^-1?min^-1，故A错误；
B、起始时向容器中加入0.50 mol A气体和0.60 mol B气体，恰好为原来的起始量的一半，如果平衡不发生移动，则n（C）=0.25 mol，由于体积不变，所以压强比原起始情况的小，该反应是体积减小的反应，减压平衡逆向移动，所以此时到达平衡n（C）＜0.25 mol，故B正确；
C、T₁℃时，根据表中的数据结合方程式可知，在10min和30min时物质浓度相同，即反应在10min时就处于平衡状态，此时A为0.5mol，B为0.2mol，C为0.5mol，所以此时平衡常数K=

0.5 2

0.5 2 ×( 0.2 2 )2

=100，而T₂℃时平衡常数为20，且T₁＞T₂，所以降低温度，平衡逆向移动，所以该反应的正反应为吸热反应，故C错误；
D、在可逆反应中增加一种反应物的浓度可以提高另一种反应的转化率，而自身的转化率下降，体积分数增大，由于A、B都是反应物，增加A，B的转化率增大，A的体积分数增大，故D正确；
故选BD．

点评：本题主要考查了反应速率的计算、等效平衡思想的应用、平衡常数的应用等知识点，中等难度，解题时注意基础知识的运用．