Question

一定温度下，在2L的密闭容器中发生如下反应：A（s）+2B（g）?2C（g）△H＜0，反应过程中B、C的物质的量随时间变化的关系如图1；反应达平衡后在t₁、t₂、t₃、t₄时分别都只改变了一种条件，逆反应速率随时间变化的关系如图2．下列有关说法正确的是（　　）

• A、t₁时改变的条件可能是升高温度
• B、t₂时改变的条件可能是增大B的浓度
• C、t₃时改变的条件可能是加压，此时c（B）不变
• D、t₄时可能是使用了催化剂，此时c（B）不变

Answer 1

考点：化学平衡建立的过程,物质的量或浓度随时间的变化曲线

专题：化学平衡专题

分析：根据图2可知，在t₁时刻逆反应速率减小然后增大，平衡向正反应方向移动，t₂时刻逆反应速率增大然后减小，平衡向逆反应方向移动，t₃逆反应速率减小但平衡不移动，t₄逆反应速率增大，平衡也不移动，结合该反应是前后气体体积不变的放热反应，可以答题；

解答： 解：A、由于该反应的正反应是放热反应，升高温度平衡逆向移动，而根据图，在t₁时刻逆反应速率减小然后增大，平衡向正反应方向移动，故A错误；
B、增大B的浓度，逆反应速率由原来的基础上逐渐增大，平衡正向移动，而根据图，t₂时刻逆反应速率增大然后减小，平衡向逆反应方向移动，故B错误；
C、增大压强反应速率增大，而根据图，t₃逆反应速率减小，故C错误；
D、使用催化剂，可以增大反应速率，平衡不移动，符合图中所示，故D正确；
故选D．

点评：本题主要考查了正逆反应速率的变化与平衡移动的关系以及影响反应速率的因素等知识，难度不大，解题时要注意仔细观察图．