Question

测定某种气体分子式的两个方法是：
（1）取20mL该气体，施以电火花使之完全分解为40mL气体（体积是在同温、同压下测定的．下同）．通入20mL O₂，施以电火花，生成的H₂O被吸收后，气体体积为15mL，又经脱O₂后，剩余气体体积为10mL（N₂）．请给出该气体的分子式

 

（2）把该气体的水溶液（浓）加到体积为V的Cl₂中，剧烈反应，并冷却原温度后，把原先盛Cl₂的容器倒置于水中，水即进入容器，残余气体体积为

1

3

V．请解释原因并给出必要的反应方程式

 

．

Answer 1

考点：化学方程式的有关计算

专题：计算题

分析：（1）由元素守恒可知，气体分解得到氢气、氮气，生成氮气为10mL，则生成氢气为30mL，相同条件下体积之比等于物质的量之比，结合原子守恒确定该气体分子式；
（2）残余气体体积为

1

3

V，是N₂体积，表明NH₃能和V Cl₂反应生成

1

3

V体积的 N₂，发生反应：2 NH₃+3 Cl₂=N₂+6 HCl，且生成物中HCl易溶于水．

解答： 解：（1）由元素守恒可知，气体分解得到氢气、氮气，生成氮气为10mL，则生成氢气为30mL，相同条件下体积之比等于物质的量之比，故气体、氮气、氢气的物质的量之比为2：1：3，反应可以表示2A=N₂+3H₂，故该气体分子式为：NH₃，
故答案为：NH₃；
（2）残余气体体积为

1

3

V，是N₂体积，表明NH₃能和V Cl₂反应生成

1

3

V体积的 N₂，发生反应：2 NH₃+3Cl₂=N₂+6 HCl，且生成物中HCl易溶于水，
故答案为：残余气体体积为

1

3

V，是N₂体积，表明NH₃能和V Cl₂反应生成

1

3

V体积的 N₂，发生反应：2 NH₃+3Cl₂=N₂+6 HCl，且生成物中HCl易溶于水．

点评：本题考查化学方程式计算等，难度中等，是对学生综合能力的考查．