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    在KBr和KI混合溶液中，通入足量的氯气，反应后蒸干溶液、灼烧，残留物是（　　）
    A、KCl
    B、KCl和KBr
    C、KCl和KI
    D、KCl、Br2和I2
    考点：氯、溴、碘及其化合物的综合应用
    专题：卤族元素
    分析：通入足量的氯气，与KBr、KI反应生成KCl、I2、Br2，将溶液蒸干灼烧，结合I2易升华，Br2挥发来解答．
    解答： 解：通入足量的氯气，与KBr、KI反应生成KCl、I2、Br2，将溶液蒸干灼烧，因I2易升华，Br2挥发，则最后剩余固体为KCl，
    故选A．
    点评：本题考查氯气的化学性质及卤素单质之间的置换反应，为高频考点，把握氯气足量及发生的反应为解答的关键，注意碘、溴单质的性质，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、在273K，101KPa的条件下，某气体的体积2.24×10-2m3，该气体的物质的量约为1mol
    B、1mol某气体的体积为22.4L，该气体所处的状况必定为标准状况
    C、1mol某气体的体积为22.4L，该气体的压强一定为101KPa
    D、固态二氧化碳又叫干冰，含二氧化碳1mol的干冰在标准状况下的体积必定小于22.4L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    两种气态烃组成的混合气体0.1mol，完全燃烧得0.16mol CO2和3.6g H2O，则下列说法正确的是（　　）
    A、混合气体中一定有乙烷
    B、混合气体中一定是甲烷和乙烯
    C、混合气体中可能有丙烯
    D、混合气体中一定没有乙炔

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    测定某种气体分子式的两个方法是：
    （1）取20mL该气体，施以电火花使之完全分解为40mL气体（体积是在同温、同压下测定的．下同）．通入20mL O2，施以电火花，生成的H2O被吸收后，气体体积为15mL，又经脱O2后，剩余气体体积为10mL（N2）．请给出该气体的分子式
     

    （2）把该气体的水溶液（浓）加到体积为V的Cl2中，剧烈反应，并冷却原温度后，把原先盛Cl2的容器倒置于水中，水即进入容器，残余气体体积为
    1
    3
    V．请解释原因并给出必要的反应方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）用18mol/L的浓硫酸配制100mL1mol/L硫酸
    ①量取浓硫酸的体积为
     
    mL，稀释浓硫酸的操作是：
     
    ；
    ②若实验仪器有：A.100mL量筒  B．托盘天平 C．玻璃棒 D.50mL容量瓶 E.10mL量筒 F．胶头滴管  G.50mL烧杯 H.100mL容量瓶
    实验中应选择的仪器有（填入编号，下同）
     
    ．
    ③定容时，若俯视液面，则所配溶液浓度
     
    （填“偏高”、“偏低”、或“无影响”）．
    若不小心加水超过了容量瓶刻度线，应
     
    ．
    A．用胶头滴管将多余溶液吸出    B．加热容量瓶使水挥发   C．重新配制
    （2）在配制一定物质的量浓度的氢氧化钠溶液过程中，下列操作不正确的是：
     
    ．
    A．使用容量瓶前检查它是否漏水
    B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗
    C．配制溶液时，把称好的固体药品用适量水溶解后立即转入容量瓶中，加蒸馏水定容
    D．定容时，用玻璃棒引流加入蒸馏水到接近刻度线1-2cm处，改用胶头滴管加蒸馏水到刻度线．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    “化学是以实验为基础的科学”．在实验中感知化学知识是学好化学的关键．请针对以下实验回答问题：
    【实验一】室温下，将a g Ba（OH）2?8H2O粉末和a/2g NH4Cl粉末置于锥形瓶中，并将锥形瓶置于滴有几滴水的玻璃片上，迅速搅拌，然后用带有玻璃导管的单孔橡胶塞塞紧瓶口，如图1所示．
    （1）该实验的现象是
     
    ．
    （2）若将锥形瓶内物质加热产生的气体通入AlCl3溶液中，可观察到有白色沉淀生成，反应的离子方程式是
     
    ；分离出纯净的白色沉淀的主要操作有
     
    ．
    【实验二】如图2所示，将适量的蔗糖放入小烧杯中，滴入几滴水，搅拌均匀．然后加入适量浓硫酸，迅速搅拌．反应放出大量的热，同时观察到蔗糖逐渐变黑，体积膨胀．
    （1）蔗糖逐渐变黑，体现了浓硫酸的
     
    性．
    （2）湿润的品红试纸产生的现象是
     
    ，产生该现象的物质是
     
    ，产生这一物质的化学方程式是
     
    ，其中浓硫酸的作用是
     
    ．
    （3）蘸有氢氧化钠溶液的棉花的作用是
     
    ，发生反应的离子方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下面叙述正确的是（　　）
    A、碘易升华，所以要保存在铁盖旋紧的试剂瓶中
    B、液溴应保存在棕色磨口玻璃塞的试剂瓶中，并加少量水进行水封
    C、漂白粉可置露在空气中保存
    D、碘易溶于酒精，所以用酒精可以从碘水中萃取碘

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有可逆反应：A（g）+B（g）?3C（g），下图甲、乙、丙分别表示在不同的条件下生成物C在反应混合物中的百分含量（C%）和反应时间（t）的关系图．

    （1）若甲图中两条曲线分别表示有催化剂和无催化剂的情况，则
     
    曲线表示无催化剂时的情况，因为
     
    ；
    （2）若乙图中两条曲线分别表示200℃和100℃时的情况，则该可逆反应的正反应是
     
    热反应，因为
     
    ；
    （3）若丙图两条曲线分别表示不同压强下的情况，则
     
    曲线表示压强较大的情况，因为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某科研小组欲测定一种溶液中某微量的IO3-的浓度，采用“化学放大”的方法．取1L 含IO3-的该溶液和足量的KI溶液混合，加入一定量的H2SO4，使IO3-均转化为I2．用CCl4萃取I2（萃取率为100%），然后再用肼的水溶液将I2反萃取至水相（N2H4+2I2=4I-+N2+4H+），再用过量的Br2氧化，除去剩余的Br2后加入过量的KI，加H2SO4酸化，此时被Br2氧化后所得的IO3-又与I-结合生成I2．用淀粉做指示剂，用Na2S2O3标准溶液（c=0.100mol?L-1）滴定，消耗Na2S2O3 20.06mL．试计算原溶液中IO3-的浓度．

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