Question

两种气态烃组成的混合气体0.1mol，完全燃烧得0.16mol CO₂和3.6g H₂O，则下列说法正确的是（　　）

• A、混合气体中一定有乙烷
• B、混合气体中一定是甲烷和乙烯
• C、混合气体中可能有丙烯
• D、混合气体中一定没有乙炔

Answer 1

考点：有关混合物反应的计算

专题：计算题

分析：3.6g水的物质的量为：n（H₂O）=

3.6g

18g/mol

=0.2mol，即0.1mol混合烃完全燃烧生成0.16molCO₂和0.2molH₂O，根据元素守恒，则混合烃的平均分子式为C_1.6H₄，再根据烃类中碳原子数小于1的只有甲烷判断混合气体中一定含有甲烷，再根据甲烷中含有4个氢原子，则另一种烃中一定含有4个H原子，然后根据平均分子式对各选项进行判断．

解答： 解：n（H₂O）=

3.6g

18g/mol

=0.2mol，则0.1mol混合烃完全燃烧生成0.16molCO₂和0.2molH₂O，根据元素守恒可知，混合烃的平均分子式为：C_1.6H₄，烃中C原子数小于1.6的只有甲烷，则一定含有甲烷，CH₄分子中含4个氢原子，则另一种烃分子中一定也含4个氢原子，且其碳原子数大于1.6，可能是C₂H₄或C₃H₄，一定没有C₂H₆或C₂H₂、C₃H₆，三者者的H原子不等于4，
A、根据分析可知，混和气体中一定没有C₂H₆，故A错误；
B、由上述分析可知，混和气体中一定含有甲烷，可能含有乙烯，有可能含有丙炔，即：混合气体中不一定含有乙烯，故B错误；
C、丙烯的分子式为C₃H₆，根据分析可知，混和气体中一定不会丙烯，故C错误；
D、由上述分析可知，混和气体中一定有甲烷，可能含有是C₂H₄或C₃H₄，一定不含乙炔，故D错误；
故选D．

点评：本题考查混合烃组成的计算与判断，题目难度中等，解答关键是能够正确分析有机物完全燃烧生成的CO₂和H₂O的物质的量关系，注意平均分子式的应用方法．