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    下面叙述正确的是（　　）
    A、碘易升华，所以要保存在铁盖旋紧的试剂瓶中
    B、液溴应保存在棕色磨口玻璃塞的试剂瓶中，并加少量水进行水封
    C、漂白粉可置露在空气中保存
    D、碘易溶于酒精，所以用酒精可以从碘水中萃取碘
    考点：氯、溴、碘及其化合物的综合应用
    专题：卤族元素
    分析：A、碘单质会缓慢的与铁以及空气中的水反应生成碘化亚铁；
    B、液溴易挥发有强氧化性，能腐蚀橡胶，所以保存在磨口玻璃塞的玻璃瓶中，挥发性强，用水液封；
    C、漂白粉置露在空气中和二氧化碳和水反应生成碳酸钙和次氯酸，变质；
    D、酒精易溶于水不能分层，不能萃取；
    解答： 解：A、碘和铁发生反应，碘易升华应用玻璃塞试剂瓶保存，故A错误；
    B、液溴易挥发应保存在棕色磨口玻璃塞的试剂瓶中，并加少量水进行水封，故B正确；
    C、漂白粉置露在空气中和二氧化碳和水反应生成碳酸钙和次氯酸，漂白粉发生变质，故C错误；
    D、萃取利用物质在互不相溶的溶剂中溶解度不同进行分离的方法，酒精是和水互溶不能分层，不能萃取分离，故D错误；
    故选B．
    点评：本题考查了物质性质和实验基本操作，试剂保持方法，掌握基础是关键，题目较简单．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    向0.1mol?L-1CH3COOH溶液加水稀释或加入少量CH3COONa晶体时，都会引起（　　）
    A、H+数目增加
    B、CH3COOH的电离程度变大
    C、溶液中c（OH-）增大
    D、溶液的导电能力减弱

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质分离的方法中不正确的是（　　）
    A、石油经蒸馏分离成为汽油、煤油和柴油等产品是利用了物质的沸点不同
    B、硝酸钾和氯化钾浓溶液降温结晶得到硝酸钾晶体是利用了它们的溶解度随温度变化不同
    C、使用酒精可以将溶解于水中的碘萃取出来
    D、沙里淘金是利用了物质的密度不同，从而达到提取黄金的目的

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在KBr和KI混合溶液中，通入足量的氯气，反应后蒸干溶液、灼烧，残留物是（　　）
    A、KCl
    B、KCl和KBr
    C、KCl和KI
    D、KCl、Br2和I2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）实验室配制480mL 0.1mol?L-1 NaOH溶液，回答下列问题
    ①应用托盘天平称取氢氧化钠固体
     
    g．
    ②配制NaOH溶液时需用的主要仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、
     
    、
     
    ．
    ③怎样检查容量瓶是否漏水（具体操作过程）
     
    ．
    ④若实验遇下列情况，则所配溶液的物质的量浓度是 A、偏高 B、偏低C、不变（用符号回答）
    i 定容时俯视刻度线
     
    ；
    ii 放在滤纸上称量NaOH固体
     
    ．
    iii 搅拌或转移时，有液体溅出
     

    iv 未冷至室温就转移定容
     

    v 转移前，容量瓶内有蒸馏水
     

    vi 定容时水多用胶头滴管吸出
     

    ⑤请你帮助把试剂瓶（盛放上述配制好的溶液）上标签的内容填上去 （标签如图）．
     
    ，
     
    ．
    （2）、配制0.25mol?L-1的NaOH溶液100mL，某学生操作如下：
    I 用托盘天平称出1.00g氢氧化钠：将天平调好零点，再在两盘上各取一张同样质量的纸，把游码调到1.00g的位置上，于左盘放粒状氢氧化钠至天平平衡，取下称好的氢氧化钠，并撤掉两盘上的纸．
    II 把称好的氢氧化钠放入一只100mL的烧杯中，加入约10mL水，搅拌使之溶解，溶解后立即用玻璃棒引流将溶液移至一只100mL的容量瓶内，加水至离刻度线约1-2cm处，用滴管加水至刻度线．
    III 写出一个标有配制日期的“0.25mol?L-1NaOH溶液”的标签，贴在容量瓶上密闭保存．指出上述操作中的7处错误：
    （1）
     
    ；（2）
     

    （3）
     
    ；（4）
     

    （5）
     
    ；（6）
     

    （7）
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一定温度下，在2L的密闭容器中发生如下反应：A（s）+2B（g）?2C（g）△H＜0，反应过程中B、C的物质的量随时间变化的关系如图1；反应达平衡后在t1、t2、t3、t4时分别都只改变了一种条件，逆反应速率随时间变化的关系如图2．下列有关说法正确的是（　　）
    A、t1时改变的条件可能是升高温度
    B、t2时改变的条件可能是增大B的浓度
    C、t3时改变的条件可能是加压，此时c（B）不变
    D、t4时可能是使用了催化剂，此时c（B）不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质中不能使溴水褪色的是（　　）
    A、C2H4
    B、C3H8
    C、SO2
    D、CH3CH3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Cl2在70℃的NaOH水溶液中，能同时发生两个自身氧化还原反应，产物中有NaCl、NaClO和NaClO3．完全反应后，测得溶液中NaClO与NaClO3的物质的量之比为5：1，则溶液中NaCl与NaClO的物质的量之比为（　　）
    A、1：1B、2：1
    C、5：1D、11：2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    金属在人类文明的发展进程中发挥了巨大作用，在人们已知的100多种元素中，金属元素约占80%，以下是关于金属的一些问题，请回答：
    （1）金属发生焰色反应时主要是化学变化还是物理变化？
     

    （2）铁的原子序数为26，基态铁原子的原子结构示意图为
     
    ：已知FeO的晶体结构属于NaCl型．某同学画出的FeO品胞结构示意图如图所示，该图有个错误，但只将图中某个白球涂黑即可改正该错误，该白球的编号数字是
     
    ．
    （3）金属晶体中金属离子与自由电子之间的强烈相互作用叫金属键，金属键越强其金属的硬度越大，熔沸点越高．一般说来，金属原子半径越小，价电子数越多，则金属键越强．由此推断下列说法错误的是
     
    ．
    A．镁的硬度大于铝；B．镁的熔沸点低于钙；C．镁的硬度大于钾；D．钙的熔沸点高于钾．
    （4）请根据金属钾、铜原子半径数据，比较钾和铜熔点的高低．
    金属KCu
    原子半径/pm255128
    熔点/℃mp1mp2
    则mp1
     
    mp2（填“大于”、“小于”或“等于”）
    （5）第三周期部分元素氟化物的熔点见下表：
    氟化物NaFMgF2SiF4
    熔点/℃12661534183
    氟化钠和氟化镁的熔点远高于氟化硅的原因是
     
    ．氟化镁的熔点高于氟化钠的熔点其原因是
     
    ．

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