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    下表给出几种氯化物的熔点和沸点（*表示在2.5×1.01×105 Pa下测定）：
    NaClMgCl2AlCl3SiCl4
    熔点（℃）801714190*-68
    沸点（℃）1465141818057
    下列有关叙述，不正确的是（　　）
    A、AlCl3在加热时升华
    B、SiCl4晶体属于分子晶体
    C、1500℃时NaCl存在气态分子
    D、AlCl3晶体是典型的离子晶体
    考点：不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别
    专题：化学键与晶体结构
    分析：A、由表中数据可知AlCl3的沸点比熔点高；
    B、根据SiCl4的物理性质分析；
    C、NaCl的沸点为1465℃；
    D、氯化铝的熔沸点低．
    解答： 解：A、由表中数据可知AlCl3的沸点比熔点高，所以AlCl3加热能升华，故A正确；
    B、由表中数据可知，SiCl4的熔沸点较低，属于分子晶体，故B正确；
    C、由表格中的数据可知，NaCl的沸点为1465℃，则1500℃时，NaCl可形成气态分子，故C正确；
    D、氯化铝的熔沸点低，因此AlCl3晶体是典型的分子晶体，故D错误；
    故选D．
    点评：本题主要考查了不同类型晶体的熔沸点高低及决定熔沸点的因素，题目难度中等．明确表格中的数据及一般离子晶体的熔沸点大于分子晶体的熔沸点是解答本题的关键．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    18℃时，H2A（酸）：K1=4.3×10-7，K2=2.1×10-12．H2B（酸）：K1=1.0×10-7，K2=6.3×10-13，在浓度相同的两种溶液中，用“＞”、“＜”或“=”填空．
    （1）H+的浓度：H2A
     
    H2B；
    （2）酸根离子的浓度：c（A2-）
     
    c（B2-）；
    （3）酸分子的浓度：c（H2A）
     
    c（H2B）；
    （4）溶液的导电能力：H2A
     
    H2B．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    研究钢铁的腐蚀与防护具有非常重要的意义．
    （1）铁的电化学腐蚀包括两种，这两种腐蚀的负极反应均为
     
    ，而正极反应由铁表面的水膜酸碱性决定，当水膜酸度较高时，正极反应式为
     
    ，这种腐蚀称为
     
    腐蚀，而水膜酸性不强时，正极反应式为
     
    ，这种腐蚀称为
     
    腐蚀．
    （2）防止钢铁腐蚀的电化学方法有两种，图中液体为海水，请在图中添加必要的导线、电源，注明另一电极的电极材料名称，使其符合图下所注的保护方法．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业制硫酸的过程中利用反应2SO2（g）+O2（g）
    催化剂
    .
    △
    2SO3（g）；△H＜0，将SO2转化为SO3，尾气SO2可用NaOH溶液进行吸收．回答下列问题：
    （1）用CH4可以消除汽车尾气中氮氧化物的污染．
    已知：CH4（g）+2NO2（g）═N2（g）+CO2（g）+2H2O（l）△H=-955kJ?mol-1
    2NO2（g）═N2O4（g）△H=-56.9kJ?mol-1
    写出CH4催化还原N2O4（g）生成N2和H2O（l）的热化学方程式
     
    ．
    （2）一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2mol SO2和1mol O2发生反应，则下列说法正确的是
     
    ．
    A．若反应速率v （SO2）﹦v （SO3），则可以说明该可逆反应已达到平衡状态
    B．保持温度和容器体积不变，充入2mol N2，化学反应速率加快
    C．平衡后仅增大反应物浓度，则平衡一定右移，各反应物的转化率一定都增大
    D．平衡后移动活塞压缩气体，平衡时SO2、O2的百分含量减小，SO3的百分含量增大
    E．平衡后升高温度，平衡常数K增大
    F．保持温度和容器体积不变，平衡后再充入2molSO3，再次平衡时各组分浓度均比原平衡时的浓度大
    （3）将一定量的SO2（g）和O2（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，在不同温度下进行反应得到如下表中的两组数据：
    实验编号温度/℃起始量/mol平衡量/mol达到平衡所需时间/min
    SO2O2SO2O2
    1T142x0.86
    2T2420.4y9
    ①实验1从开始到反应达到化学平衡时，v（SO2）表示的反应速率为
     
    ，表中y﹦
     
    ．
    ②T1
     
    T2，（选填“＞”、“＜”或“=”），实验2中达平衡时 O2的转化率为
     
    ．
    （4）尾气SO2用NaOH溶液吸收后会生成Na2SO3．现有常温下0.1mol/L Na2SO3溶液，实验测定其pH约为8，完成下列问题：
    ①该溶液中c（Na+）与 c（OH-）之比为
     
    ．
    ②该溶液中c（OH-）=c（H+）+
     
    +
     
    （用溶液中所含微粒的浓度表示）．
    ③当向该溶液中加入少量NaOH固体时，c（SO32-）
     
    ，水的离子积Kw
     
    ．（选填“增大”、“减小”或“不变”）
    （5）如果用含等物质的量溶质的下列各溶液分别来吸收SO2，则理论吸收量由多到少的顺序是
     
    ．
    A．Na2CO3        B．Ba（NO3）2       C．Na2S           D．酸性KMnO4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法中不正确的是（　　）
    A、反应是放热还是吸热要由反应物和生成物所具有的总能量来决定
    B、需要加热才能发生的反应可能是吸热反应也可能是放热反应
    C、放热的反应在常温下一定很容易发生
    D、反应热可用量热计测量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室需1L含0.5mol NaCl、0.16mol KCl和0.24mol K2SO4的混合溶液，但实验室里只有NaCl、KCl、Na2SO4三种试剂，若配制1L溶液，需称取NaCl
     
    g，KCl
     
    g，Na2SO4
     
    g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、M、X、Y、Z是元素周期表中的前20号元素．且原子序数依次增大．已知它们的部分化台物的性质如下表所示
    A的最简单氢化物B的最简单氢化物M的最简单氢化物X的氧化物Y的最简单氢化物Z的最高价氧化物
    含氢量最高的有机物水溶液呈碱性水溶液呈酸性两性氧化物分子呈正四面体构型对应水化物为最强酸
    回答下列问题
    （1）写出X原子的电子排布式
     
    ．
    （2）A、B、M电负性由大到小的排列顺序为
     
    ．
    （3）Y的最简单氢化物中，Y原子的杂化形式是
     
    ．
    （4）B的最简单氢化物分子的空间构型是
     
    ，属于
     
    分子（填“极
    性”或“非极性”）．
    （5）比较熔点高低：A最高价氧化物的熔点
     
    Y最高价氧化物的熔点．
    （6）判断沸点高低：M氢化物的沸点
     
    Z氢化物的沸点，原因是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    可按下面方法测定工业甲醇中CH3OH的质量分数：取0.1000g工业甲醇样品，以适量浓H2SO4溶液酸化后，加入20.00mL0.2000mol/L的K2Cr2O7溶液，再用0.3000mol/L的（NH4）2Fe（SO4）2标准液滴定，耗去此标准溶液20.00mL时，刚好达到滴定终点．已知上述反应式为：CH3OH+Cr2O72-+8H+=CO2↑+2Cr3++6H2O，Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O，求此工业甲醇中CH3OH的质量分数．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    标准状况下，CO2和H2按3：4的体积比混合，所得混合气体的质量为14g，求其中CO2的物质的量．

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