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    关于如图所示的原电池，下列说法正确的是（　　）
    A、盐桥中的阴离子向硫酸铜溶液中迁移
    B、锌电极发生还原反应，铜电极发生氧化反应
    C、铜电极上发生的电极反应是2H++e-→H2↑
    D、电子从锌电极通过检流计流向铜电极
    考点：原电池和电解池的工作原理
    专题：电化学专题
    分析：该原电池中，Zn易失电子作负极、Cu作正极，正极电极反应式为Cu2++2e-=Cu，负极电极反应式为Zn-2e-=Zn2+，电子从负极沿导线流向正极，盐桥中阳离子向正极移动、阴离子向负极移动，据此分析解答．
    解答： 解：A．Zn易失电子作负极、Cu作正极，阴离子向负极移动，则盐桥中阴离子向硫酸锌溶液迁移，故A错误；
    B．锌失电子发生氧化反应，铜电极上铜离子得电子发生还原反应，故B错误；
    C．铜电极上铜离子得电子发生还原反应，电极反应式为Cu2++2e-=Cu，故C错误；
    D．锌作负极、铜作正极，电子从锌电极通过电流计流向铜电极，故D正确；
    故选D．
    点评：本题考查了原电池原理，明确正负极上发生的反应、电子及离子移动方向即可解答，题目难不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    目前，世界上生产的镁有60%来自海水．海水提镁，最基本的方法就是往海水里加碱使镁沉淀出来，然后经过一系列处理，最终得到单质镁．试判断：在海水提镁的过程中，不可能发生的反应有（　　）
    A、2MgO
     电解 
    .
     
    2Mg+O2↑
    B、MgCl2
     电解 
    .
     
    Mg+Cl2↑
    C、Mg（OH）2+2HCl═MgCl2+2H2O
    D、Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列性质比较不正确的是（　　）
    A、离子半径：Al3+＜Mg2+＜F-
    B、酸性：H2SiO3＜H3PO4＜H2SO4＜HClO4
    C、热稳定性：HI＞HBr＞HCl＞HF
    D、碱性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在不同条件下，分别测得反应2SO2+O2?2SO3的速率如下，其中最快的是（　　）
    A、v（SO3）=4 mol?L-1?min-1
    B、v（O2）=2 mol?L-1?min-1
    C、v（SO2）=5 mol?L-1?min-1
    D、v（SO2）=0.1 mol?L-1?S-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    研究钢铁的腐蚀与防护具有非常重要的意义．
    （1）铁的电化学腐蚀包括两种，这两种腐蚀的负极反应均为
     
    ，而正极反应由铁表面的水膜酸碱性决定，当水膜酸度较高时，正极反应式为
     
    ，这种腐蚀称为
     
    腐蚀，而水膜酸性不强时，正极反应式为
     
    ，这种腐蚀称为
     
    腐蚀．
    （2）防止钢铁腐蚀的电化学方法有两种，图中液体为海水，请在图中添加必要的导线、电源，注明另一电极的电极材料名称，使其符合图下所注的保护方法．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    碱性锌锰电池是一次电池，铅蓄电池是二次电池．
     
    （判断对错）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业制硫酸的过程中利用反应2SO2（g）+O2（g）
    催化剂
    .
    △
    2SO3（g）；△H＜0，将SO2转化为SO3，尾气SO2可用NaOH溶液进行吸收．回答下列问题：
    （1）用CH4可以消除汽车尾气中氮氧化物的污染．
    已知：CH4（g）+2NO2（g）═N2（g）+CO2（g）+2H2O（l）△H=-955kJ?mol-1
    2NO2（g）═N2O4（g）△H=-56.9kJ?mol-1
    写出CH4催化还原N2O4（g）生成N2和H2O（l）的热化学方程式
     
    ．
    （2）一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2mol SO2和1mol O2发生反应，则下列说法正确的是
     
    ．
    A．若反应速率v （SO2）﹦v （SO3），则可以说明该可逆反应已达到平衡状态
    B．保持温度和容器体积不变，充入2mol N2，化学反应速率加快
    C．平衡后仅增大反应物浓度，则平衡一定右移，各反应物的转化率一定都增大
    D．平衡后移动活塞压缩气体，平衡时SO2、O2的百分含量减小，SO3的百分含量增大
    E．平衡后升高温度，平衡常数K增大
    F．保持温度和容器体积不变，平衡后再充入2molSO3，再次平衡时各组分浓度均比原平衡时的浓度大
    （3）将一定量的SO2（g）和O2（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，在不同温度下进行反应得到如下表中的两组数据：
    实验编号温度/℃起始量/mol平衡量/mol达到平衡所需时间/min
    SO2O2SO2O2
    1T142x0.86
    2T2420.4y9
    ①实验1从开始到反应达到化学平衡时，v（SO2）表示的反应速率为
     
    ，表中y﹦
     
    ．
    ②T1
     
    T2，（选填“＞”、“＜”或“=”），实验2中达平衡时 O2的转化率为
     
    ．
    （4）尾气SO2用NaOH溶液吸收后会生成Na2SO3．现有常温下0.1mol/L Na2SO3溶液，实验测定其pH约为8，完成下列问题：
    ①该溶液中c（Na+）与 c（OH-）之比为
     
    ．
    ②该溶液中c（OH-）=c（H+）+
     
    +
     
    （用溶液中所含微粒的浓度表示）．
    ③当向该溶液中加入少量NaOH固体时，c（SO32-）
     
    ，水的离子积Kw
     
    ．（选填“增大”、“减小”或“不变”）
    （5）如果用含等物质的量溶质的下列各溶液分别来吸收SO2，则理论吸收量由多到少的顺序是
     
    ．
    A．Na2CO3        B．Ba（NO3）2       C．Na2S           D．酸性KMnO4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室需1L含0.5mol NaCl、0.16mol KCl和0.24mol K2SO4的混合溶液，但实验室里只有NaCl、KCl、Na2SO4三种试剂，若配制1L溶液，需称取NaCl
     
    g，KCl
     
    g，Na2SO4
     
    g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是（　　）
    A、1molCl2参加反应转移电子数一定为2NA
    B、1L0.1mol?L-1氨水含有0.1 NA个OH-
    C、10LpH=1的硫酸溶液中含有的H+离子数为NA
    D、常温常温下，2.24L丁烷分子所含的C-H键数为NA

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