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    碱性锌锰电池是一次电池，铅蓄电池是二次电池．
     
    （判断对错）
    考点：原电池和电解池的工作原理
    专题：电化学专题
    分析：碱性锌锰电池不能多次重复使用，铅蓄电池能多次重复使用．
    解答： 解：碱性锌锰电池不能多次重复使用，属于一次电池；铅蓄电池能多次重复使用，属于二次电池，则题中说法正确；
    故答案为：对．
    点评：本题考查了电池的分类，题目难度不大，注意把握常见的电池，属于基础知识的考查．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温条件下，将SO2气体通入一定量NaOH溶液中，所得溶液呈中性，关于该溶液的判断错误的是（　　）
    A、该溶液中溶质一定为NaHSO3与Na2SO3
    B、溶液中c（Na+）=c（S
    O
    2-
    3
    ）+c（HS
    O
    -
    3
    ）
    C、溶液中离子浓度最大的是Na+
    D、向该溶液中加入氯化钾固体，溶液依然呈中性，且有c（K+）=c（Cl-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    联合国气候变化大会2009年12月7日在丹麦首都哥本哈根拉开帷幕，降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了各国的普遍重视．工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇，298.15K时，CO2、H2、与CH3OH、H2O的平均能量与合成甲醇反应的活化能的曲线图如图1所示，据图回答问题：

    （1）写出合成甲醇反应的热化学方程式
     
    ；
    （2）在图中曲线
     
    （填“a”或“b”）表示加入催化剂的能量变化曲线．
    （3）在体积为l L的密闭容器中，充入lmolCO2和3molH2，测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图2所示．
    ①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H2）=
     
    mol/（L?min）．
    ②该反应的平衡常数为
     
    ，升高温度，K值
     
    （填“增大”、“减小”或“不变”）．
    ③下列措施中能使
    n(CH3OH)
    n(CO2)
    增大的是
     
    ．
    A．升高温度              
    B．充入He（g），使体系压强增大
    C．将H2O（g）从体系中分离  
    D．再充入1mol CO2和3mol H2
    （4）在载人航天器的生态系统中，不仅要求分离去除CO2，还要求提供充足的O2．某种电化学装置可实现如下转化：2CO2═2CO+O2，CO可用作燃料．已知该反应的阳极反应为：4OH--4e-═O2↑+2H2O，则阴极反应式为：
     
    ．
    有人提出，可以设计反应2CO═2C+O2（△H＞0、△S＜0）来消除CO的污染．请你判断是否可行并说出理由：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学电源在通讯、交通及日常生活中有着广泛的应用．
    （1）目前常用的镍（Ni）镉（Cd）电池，其电池总反应可以表示为：Cd+2NiO（OH）+2H2O
    放电
    充电
    2Ni（OH）2+Cd（OH）2，
    已知Ni（OH）2和Cd（OH）2均难溶于水但能溶于酸，以下说法中正确的是
     
    （填序号）
    ①以上反应不是可逆反应②电解质溶液为硫酸
    ③充电时化学能转变为电能④镉（Cd）为负极，发生还原反应
    ⑤放电时正极区pH升高
    （2）美国阿波罗宇宙飞船上使用的氢氧燃料电池是一种新型的化学电源．氢氧燃料电池的突出优点是把化学能直接转化为电能，而不经过热能中间形成，发生的反应为：2H2+O2
     KOH 
    .
     
    2H2O，则负极反应式为
     
    ，正极反应式为
     
    ．一段时间后，KOH溶液的浓度
     
    （填“变大”、“变小”或“不变”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    关于如图所示的原电池，下列说法正确的是（　　）
    A、盐桥中的阴离子向硫酸铜溶液中迁移
    B、锌电极发生还原反应，铜电极发生氧化反应
    C、铜电极上发生的电极反应是2H++e-→H2↑
    D、电子从锌电极通过检流计流向铜电极

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法中，正确的是（　　）
    A、铜锌原电池中，电子由锌极经导线流向铜极
    B、铜锌原电池中，锌作阳极，铜作阴极
    C、石墨电极电解氯化铜溶液的反应中，阳极上质量增重
    D、石墨电极电解氯化钠溶液的反应中，用氢氧化钠溶液吸收阴极产物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知反应A2+B2=2AB，断开1molA2中的化学键消耗的能量为Q1 kJ，断开1molB2中的化学键消耗的能量为Q2kJ，生成1molAB中的化学键释放的能量为Q3kJ，则下列说法正确的是（　　）
    A、若A2和B2的总能量之和大于生成的2AB的总能量，则反应放热
    B、若A2和B2的总能量之和小于生成的2AB的总能量，则反应放热
    C、若该反应为放热反应，则Q1+Q2＞Q3
    D、若该反应为吸热反应，则Q1+Q2＜Q3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氮化硅是一种超硬、耐磨、耐高温的物质．下列物质熔化与氮化硅熔化所克服的微粒间作用力相同的是（　　）
    A、石墨B、氯化钠C、干冰D、水晶

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
    A、c（Al3+）=0.1mol/L的溶液中：Na+、K+、[Al（OH）4]-、SO42-
    B、使酚酞呈红色的溶液中：K+、Ba2+、I-、NO3-
    C、由水电离出的c（H+）=1×10-13mol/L的溶液中：Na+、HCO3-、Cl-、Br-
    D、加入Al能放出H2的溶液中：Cl-、SO42-、NO3-、Mg2+

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