Question

常温条件下，将SO₂气体通入一定量NaOH溶液中，所得溶液呈中性，关于该溶液的判断错误的是（　　）

• A、该溶液中溶质一定为NaHSO₃与Na₂SO₃
• B、溶液中c（Na⁺）=c（S

  O

  2- 3

  ）+c（HS

  O

  - 3

  ）
• C、溶液中离子浓度最大的是Na⁺
• D、向该溶液中加入氯化钾固体，溶液依然呈中性，且有c（K⁺）=c（Cl^-）

Answer 1

考点：离子浓度大小的比较,二氧化硫的化学性质

专题：电离平衡与溶液的pH专题,氧族元素

分析：二氧化硫与氢氧化钠反应的化学方程式为：SO₂+NaOH═NaHSO₃，SO₂+2NaOH═Na₂SO₃+H₂O，溶液中主要溶质有五种可能：①亚硫酸钠和氢氧化钠（碱性）、②亚硫酸钠（碱性）、③亚硫酸钠与亚硫酸氢钠（可能呈中性）、④亚硫酸氢钠（酸性）、⑤亚硫酸与亚硫酸氢钠（酸性），溶液呈中性，所以溶质主要成分为亚硫酸钠与亚硫酸氢钠，溶液中存在电荷守恒和物料守恒，据此分析解答．

解答： 解：A．二氧化硫与氢氧化钠反应的化学方程式为：SO₂+NaOH═NaHSO₃，SO₂+2NaOH═Na₂SO₃+H₂O，溶液中主要溶质有五种可能：①亚硫酸钠和氢氧化钠（碱性）、②亚硫酸钠（碱性）、③亚硫酸钠与亚硫酸氢钠（可能呈中性）、④亚硫酸氢钠（酸性）、⑤亚硫酸与亚硫酸氢钠（酸性），溶液呈中性，所以溶质主要成分为亚硫酸钠与亚硫酸氢钠，故A正确；
B．依据电荷守恒有c（Na⁺）+c（H⁺）=2c（SO₃^2-）+c（HSO₃^-）+c（OH^-），中性溶液中c（H⁺）=c（OH^-），得c（Na⁺）=2c（SO₃^2-）+c（HSO₃^-），故B错误；
C．该溶液中溶质为NaHSO₃与Na₂SO₃，根据物料守恒知，溶液中离子浓度最大的是Na⁺，故C正确；
D．向该溶液中加入氯化钾固体，电离生成的K⁺与Cl^-与溶液中各离子均不反应，所以溶液依然呈中性，且有c（K⁺）=c（Cl^-），故D正确；
故选B．

点评：本题考查离子浓度大小比较，明确溶液中的溶质及溶液酸碱性是解本题关键，易错选项是D，注意KCl与溶液其它离子浓度无关，为易错点．