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    比较法是化学中研究物质性质的基本方法之一，请运用比较法解答下题．Na2O2几乎可与所有的常见气态非金属氧化物反应．如2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2，Na2O2+CO═Na2CO3．
    （1）试分别写出Na2O2与SO2、SO3反应的化学方程式：
     
    ；
    （2）通过比较可知，当非金属元素处于
     
    价时，其氧化物与Na2O2反应有O2生成．
    （3）依上述规律，写出Na2O2与N2O5反应的化学方程式
     
    ．
    考点：钠的重要化合物
    专题：元素及其化合物
    分析：（1）过氧化钠与二氧化硫发生氧化还原反应生成硫酸钠；过氧化钠与三氧化硫发生化合反应生成硫酸钠和氧气；
    （2）依据二氧化硫与三氧化硫中硫元素化合价结合反应方程式解答；
    （3）五氧化二氮处于氮的最高价态，与过氧化钠反应生成硝酸钠和氧气．
    解答： 解：（1）过氧化钠与二氧化硫发生氧化还原反应生成硫酸钠，方程式为：SO2+Na2O2=Na2SO4；
    过氧化钠与三氧化硫发生化合反应生成硫酸钠和氧气，方程式为：2SO3+2Na2O2=2Na2SO4+O2↑；
    故答案为：SO2+Na2O2=Na2SO4、2SO3+2Na2O2=2Na2SO4+O2↑；
    （2）二氧化硫中硫元素处于+4价，三氧化硫中硫元素处于+6价，是硫的最高价态，依据SO2+Na2O2=Na2SO4 2SO3+2Na2O2=2Na2SO4+O2↑可知，当非金属元素处于最高价态，其氧化物与Na2O2反应有O2生成；
    故答案为：最高化合；
    （3）五氧化二氮处于氮的最高价态，与过氧化钠反应生成硝酸钠和氧气，反应的方程式为：2N2O5+2Na2O2=4NaNO3+O2；
    故答案为：2N2O5+2Na2O2=4NaNO3+O2．
    点评：本题考查了化学方程式的书写，熟悉过氧化钠的强的氧化性是解题关键，题目难度不大．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在硫酸钠和碳酸钠的混合物4.96g中加入足量的4.80%的盐酸（密度为1.02g/mL），充分反应后，在标准状况下收集到0.448L二氧化碳．试求：
    （1）混合物中碳酸钠的物质的量．
    （2）混合物中硫酸钠的质量分数（保留两位小数）．
    （3）盐酸的物质的量浓度（保留两位小数）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    分子式为C8H16O2的有机物X水解生成Y和Z两种碳原子数相同的有机物，其中Z可与Na2CO3溶液反应，Y能氧化为Z．则X是（　　）
    A、
    B、
    C、CH3CH2CH2COO（CH2）3CH3
    D、CH2=CHCH2COO（CH2）3CH3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将含杂质的4.0克NaOH固体配成1000mL溶液取20mL置于锥形瓶中，用0.1mol/L盐酸滴定（甲基橙作指示剂），消耗盐酸19.6mL，则NaOH中含有杂质可能是（　　）
    A、Na2O
    B、Na2CO3
    C、NaHCO3
    D、Ca（OH）2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列氧化物中，既溶于氢氧化钠溶液又溶于盐酸的（　　）
    A、SiO2
    B、Al2O3
    C、Fe2O3
    D、CuO

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、所有铵盐受热均可以分解，产物均有NH3
    B、硝酸铵受热易分解爆炸，实验室常加热氯化铵与氢氧化钙的混合物制备氨气
    C、在盛有硫酸亚铁铵[（NH4）2Fe（SO4）2]溶液的试管中，滴加少量NaOH溶液，在试管口用湿润的红色石蕊试纸检验，试纸变蓝
    D、铵盐都易溶于水，其水溶液均呈酸性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温条件下，将SO2气体通入一定量NaOH溶液中，所得溶液呈中性，关于该溶液的判断错误的是（　　）
    A、该溶液中溶质一定为NaHSO3与Na2SO3
    B、溶液中c（Na+）=c（S
    O
    2-
    3
    ）+c（HS
    O
    -
    3
    ）
    C、溶液中离子浓度最大的是Na+
    D、向该溶液中加入氯化钾固体，溶液依然呈中性，且有c（K+）=c（Cl-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    25℃时，某物质的溶液pH＜7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐．
     
    （判断对错）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学电源在通讯、交通及日常生活中有着广泛的应用．
    （1）目前常用的镍（Ni）镉（Cd）电池，其电池总反应可以表示为：Cd+2NiO（OH）+2H2O
    放电
    充电
    2Ni（OH）2+Cd（OH）2，
    已知Ni（OH）2和Cd（OH）2均难溶于水但能溶于酸，以下说法中正确的是
     
    （填序号）
    ①以上反应不是可逆反应②电解质溶液为硫酸
    ③充电时化学能转变为电能④镉（Cd）为负极，发生还原反应
    ⑤放电时正极区pH升高
    （2）美国阿波罗宇宙飞船上使用的氢氧燃料电池是一种新型的化学电源．氢氧燃料电池的突出优点是把化学能直接转化为电能，而不经过热能中间形成，发生的反应为：2H2+O2
     KOH 
    .
     
    2H2O，则负极反应式为
     
    ，正极反应式为
     
    ．一段时间后，KOH溶液的浓度
     
    （填“变大”、“变小”或“不变”）

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