Question

将含杂质的4.0克NaOH固体配成1000mL溶液取20mL置于锥形瓶中，用0.1mol/L盐酸滴定（甲基橙作指示剂），消耗盐酸19.6mL，则NaOH中含有杂质可能是（　　）

• A、Na₂O
• B、Na₂CO₃
• C、NaHCO₃
• D、Ca（OH）₂

Answer 1

考点：化学方程式的有关计算

专题：计算题

分析：假设4.0g全部为NaOH，则NaOH物质的量n=

m

M

=

4.0g

40g/mol

=0.1mol，设与20mlNaOH反应时消耗HCl的物质的量为x，则根据 NaOH+HCl═NaCl+H₂O解得 x═0.1mol×

20ml

1000ml

=0.002mol，而实际消耗HCl物质的量=cv=0.1mol/L×19.6L×10^-3=0.00196mol，所以NaOH含的杂质应与盐酸反应且等质量的杂质和氢氧化钠与盐酸反应消耗盐酸的量前者小于后者，结合各选项物质分析即可解答．

解答： 解：假设4.0g全部为NaOH，则NaOH物质的量n=

m

M

=

4.0g

40g/mol

=0.1mol，设与20mlNaOH反应时消耗HCl的物质的量为x，则根据 NaOH+HCl═NaCl+H₂O解得 x═0.1mol×

20ml

1000ml

=0.002mol，而实际消耗HCl物质的量=cv=0.1mol/L×19.6L×10^-3=0.00196mol，所以NaOH含的杂质应与盐酸反应且等质量的杂质和氢氧化钠与盐酸反应消耗盐酸的量前者小于后者，设四个选项中的物质质量同为m，消耗盐酸的量：
A．由Na₂O+2HCl=NaCl+H₂O得n（HCl）=2n（NaOH）=2×

m

62g/mol

=

2m

62g/mol

；
B．由Na₂CO₃ +2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑，得n（HCl）=2n（NaOH）=2×

m

106g/mol

=

2m

106g/mol

；
C．由NaHCO₃ +HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑，得n（HCl）=n（NaOH）=

m

84g/mol

；
D．由Ca（OH）₂ +2HCl═CaCl₂+2H₂O得n（HCl）=2n（NaOH）=2×

m

74g/mol

=

2m

74g/mol

；
从以上计算可以看出质量同为m的5种物质消耗的量大小为：Na₂O＞Ca（OH）₂＞NaOH＞Na₂CO₃＞NaHCO₃，所以杂质应该为Na₂CO₃和NaHCO₃，
故选BC．

点评：本题考查混合物的有关计算，题目难度中等，抓住杂质消耗的盐酸量小于纯氢氧化钠消耗的量是解答本题的关键．