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    在密闭容器中的可逆反应CO（g）+NO2（g）?CO2（g）+NO（g）+Q（Q＞0）达到平衡后：
    （1）扩大容器体积，平衡
     
    移动，C（NO2）将
     
    ，反应混合物的颜色
     
    ．
    （2）升高温度平衡
     
    移动，体系的压强
     
    ．
    （3）加入催化剂，NO的物质的量
     
    ．
    考点：化学平衡的影响因素
    专题：化学平衡专题
    分析：（1）由于反应前后气体的化学计量数之和相等，压强对平衡移动没有影响，但反应物的浓度减小；
    （2）反应是放热反应，升温平衡向逆反应方向移动；
    （3）催化剂对平衡移动无影响．
    解答： 解：可逆反应CO（g）+NO2（g）?CO2（g）+NO（g）+Q（Q＞0），该反应中，气体的化学计量数之和前后相等，反应放热，则：
    （1）由于反应前后气体的化学计量数之和相等，压强对平衡移动没有影响，但由于体积增大，气体压强减小，气体的物质的量不变，所以反应物的浓度减小，反应混合物的颜色变浅，故答案为：不移动；减小；变浅；
    （2）反应是放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，反应前后气体的化学计量数之和相等，混合气体分子数不变，故答案为：逆向；不变；
    （3）催化剂只改变反应速率，但不改变平衡移动，所以加入催化剂对平衡移动无影响，故答案为：不变．
    点评：本题考查化学平衡的影响因素，题目难度不大，解答时首先分析化学方程式的特征，特别是反应前后气体的化学计量数关系以及反应的吸、放热问题．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将含杂质的4.0克NaOH固体配成1000mL溶液取20mL置于锥形瓶中，用0.1mol/L盐酸滴定（甲基橙作指示剂），消耗盐酸19.6mL，则NaOH中含有杂质可能是（　　）
    A、Na2O
    B、Na2CO3
    C、NaHCO3
    D、Ca（OH）2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    25℃时，某物质的溶液pH＜7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐．
     
    （判断对错）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、化学反应的限度决定于反应物的性质，与外界条件无关
    B、合成氨反应在一定条件下达到平衡后，N2、H2、NH3物质的量之比保持恒定
    C、增大反应物的用量一定会加快反应速率
    D、浓度、温度、压强、催化剂既是影响反应速率的因素又是影响反应限度的因素

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    联合国气候变化大会2009年12月7日在丹麦首都哥本哈根拉开帷幕，降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了各国的普遍重视．工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇，298.15K时，CO2、H2、与CH3OH、H2O的平均能量与合成甲醇反应的活化能的曲线图如图1所示，据图回答问题：

    （1）写出合成甲醇反应的热化学方程式
     
    ；
    （2）在图中曲线
     
    （填“a”或“b”）表示加入催化剂的能量变化曲线．
    （3）在体积为l L的密闭容器中，充入lmolCO2和3molH2，测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图2所示．
    ①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H2）=
     
    mol/（L?min）．
    ②该反应的平衡常数为
     
    ，升高温度，K值
     
    （填“增大”、“减小”或“不变”）．
    ③下列措施中能使
    n(CH3OH)
    n(CO2)
    增大的是
     
    ．
    A．升高温度              
    B．充入He（g），使体系压强增大
    C．将H2O（g）从体系中分离  
    D．再充入1mol CO2和3mol H2
    （4）在载人航天器的生态系统中，不仅要求分离去除CO2，还要求提供充足的O2．某种电化学装置可实现如下转化：2CO2═2CO+O2，CO可用作燃料．已知该反应的阳极反应为：4OH--4e-═O2↑+2H2O，则阴极反应式为：
     
    ．
    有人提出，可以设计反应2CO═2C+O2（△H＞0、△S＜0）来消除CO的污染．请你判断是否可行并说出理由：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氨气是生产氮肥、硝酸、纯碱等的重要原料．
    （1）实验室模拟合成氨．在恒温恒容密闭容器中按照甲、乙、丙三种方式分别投料（单位是mol/L），平衡时测得甲容器中H2的转化率为20%．
    N2H2NH3
    甲130
    乙0.51.51
    丙004
    ①平衡时甲容器中氨气的浓度为
     
    ．
    ②乙容器中开始反应时，v逆
     
    v正（填＜、＞或﹦）．
    ③达平衡时，甲、乙、丙三容器中NH3的体积分数由大到小的顺序为
     
    ．
    （2）工业上以NH3和CO2为原料合成尿素[CO（NH2）2]，反应的化学方程式为2NH3（g）+CO2（g）?CO（NH2）2（l）+H2O（l），该反应的平衡常数和温度关系如下：
    T/℃165175185195
    K111.974.150.634.8
    ①焓变△H
     
    0（填“＞”、“＜”或“=”）．
    ②在一定温度和压强下，若原料气中的NH3和CO2的物质的量之比（氨碳比）
    n(NH3)
    n(CO2)
    =x    ，如图是氨碳比（x）与CO2平衡转化率（α）的关系．α随着x增大而增大的原因是
     
    ．
    ③如图中的B点处，NH3的平衡转化率为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学电源在通讯、交通及日常生活中有着广泛的应用．
    （1）目前常用的镍（Ni）镉（Cd）电池，其电池总反应可以表示为：Cd+2NiO（OH）+2H2O
    放电
    充电
    2Ni（OH）2+Cd（OH）2，
    已知Ni（OH）2和Cd（OH）2均难溶于水但能溶于酸，以下说法中正确的是
     
    （填序号）
    ①以上反应不是可逆反应②电解质溶液为硫酸
    ③充电时化学能转变为电能④镉（Cd）为负极，发生还原反应
    ⑤放电时正极区pH升高
    （2）美国阿波罗宇宙飞船上使用的氢氧燃料电池是一种新型的化学电源．氢氧燃料电池的突出优点是把化学能直接转化为电能，而不经过热能中间形成，发生的反应为：2H2+O2
     KOH 
    .
     
    2H2O，则负极反应式为
     
    ，正极反应式为
     
    ．一段时间后，KOH溶液的浓度
     
    （填“变大”、“变小”或“不变”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法中，正确的是（　　）
    A、铜锌原电池中，电子由锌极经导线流向铜极
    B、铜锌原电池中，锌作阳极，铜作阴极
    C、石墨电极电解氯化铜溶液的反应中，阳极上质量增重
    D、石墨电极电解氯化钠溶液的反应中，用氢氧化钠溶液吸收阴极产物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如表是现行中学化学教科书中元素周期表的一部分，除标出的元素外，表中的每个编号表示一种元素，请根据要求回答问题．

    （1）元素①的符号是
     
    ；
    （2）②和③两种元素中原子半径的大小关系：②
     
    ③（填“＞”或“＜”）；
    （3）在现代光缆通信中，由表中
     
    （填编号）两种元素组成的一种物质是作为光导纤维的主要材料；
    （4）氢气与元素⑥的单质反应的化学方程式为：
     
    ．

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