Question

在硫酸钠和碳酸钠的混合物4.96g中加入足量的4.80%的盐酸（密度为1.02g/mL），充分反应后，在标准状况下收集到0.448L二氧化碳．试求：
（1）混合物中碳酸钠的物质的量．
（2）混合物中硫酸钠的质量分数（保留两位小数）．
（3）盐酸的物质的量浓度（保留两位小数）．

Answer 1

考点：化学方程式的有关计算,有关混合物反应的计算

专题：计算题

分析：（1）硫酸钠和碳酸钠的混合物加入足量的盐酸，硫酸钠和盐酸不反应，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，根据二氧化碳的量计算混合物中碳酸钠的物质的量；
（2）依据碳酸钠的物质的量求出碳酸钠的质量，结合硫酸钠和碳酸钠的混合物4.96g进行求解；
（3）根据c=

1000ρω

M

计算该浓盐酸的物质的量浓度．

解答： 解：（1）硫酸钠和碳酸钠的混合物加入足量的盐酸，硫酸钠和盐酸不反应，碳酸钠和盐酸反应：
Na₂CO₃ +2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑
1mol                  1mol
n（Na₂CO₃）          n（CO₂）=

0.448L

22.4L/mol

=0.02mol，
 

1mol

1mol

=

n(Na2CO3)

0.02mol

，解得：n（Na₂CO₃）=0.02mol，
答：混合物中碳酸钠的物质的量为0.02mol；
（2）n（Na₂CO₃）=0.02mol，m（Na₂CO₃）=n×M=0.02mol×106g/mol=2.12g，硫酸钠和碳酸钠的混合物共4.96g，则混合物中硫酸钠的质量分数w（Na₂SO₄）=

4.96g-2.12g

4.96g

×100%≈57.26%，
答：混合物中硫酸钠的质量分数为57.26%；
（3）在硫酸钠和碳酸钠的混合物4.96g中加入足量的4.80%的盐酸（密度为1.02g/mL），未知盐酸是否完全反应，可用c=

1000ρω

M

计算，所以盐酸的物质的量浓度为：c（HCl）=

1000ρω

M

=

1.02×1000×0.0480

36.5

≈1.34mol/L，
答：盐酸的物质的量浓度为1.34mol/L．

点评：本题考查物质的量浓度的有关计算，题目难度不大，注意公式的理解与灵活运用，（3）中c=

1000ρω

M

计算是重要知识点．