实验室用氯化钠固体配制1.00mol/L的NaCl溶液0.5L.回答问题(1)实验开始时.需检查容量瓶 (2)下列操作的顺序是 A．冷却 B．称量 C．洗涤 D．定容 E．溶解 F．摇匀 G．转移 H 计算(3)所需仪器为:容量瓶规格: mL.托盘天平.(4)整个实验过程中所用到的玻璃仪器 (5)整个实验过程中玻璃棒的作用 (6)在配制一定物质的量浓� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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实验室用氯化钠固体配制1.00mol/L的NaCl溶液0.5L，回答问题
（1）实验开始时，需检查容量瓶

（2）下列操作的顺序是（用字母表示）

A．冷却 B．称量 C．洗涤 D．定容 E．溶解 F．摇匀 G．转移 H 计算
（3）所需仪器为：容量瓶规格：

mL、托盘天平、
（4）整个实验过程中所用到的玻璃仪器

（5）整个实验过程中玻璃棒的作用

（6）在配制一定物质的量浓度溶液的实验中，下列操作对所配得溶液无影响的是（写序号）

；会使所配溶液的浓度偏大的是

；会使所配溶液的浓度偏小的是

．
①在烧杯中溶解溶质，搅拌时不慎溅出少量溶液；
②未将洗涤烧杯内壁的溶液转移入容量瓶；
③容量瓶中所配的溶液液面未到刻度线便停止加水；
④将配得的溶液从容量瓶转移到干燥、洁净的试剂瓶中时，有少量溅出；
⑤烧杯中溶液转移到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸馏水；
⑥将容量瓶中液面将达到刻度线时，俯视刻度线和液面．

考点：配制一定物质的量浓度的溶液

专题：实验题

分析：（1）容量瓶在使用中需要上下颠倒摇匀，所以必须检查是否漏水；
（2）根据用固体来配制溶液的实验操作步骤来解答；
（3）依据配制溶液的体积选择合适的容量瓶；
（4）依据实验步骤中每步用到的仪器选择合适的仪器；
（5）依据玻璃棒在溶解和移液操作中的作用解答；
（6）根据c=

分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响判断．

解答： 解：（1）容量瓶在使用中需要上下颠倒摇匀，所以必须检查是否漏水，故答案为：是否漏水；
（2）配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤有：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，故答案为：HBEAGCDF；
（3）配制1.00mol/L的NaCl溶液0.5L，应选择500mL容量瓶，故答案为：500；
（4）配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤有：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，用到的仪器有：托盘天平、钥匙、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管，用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管；
故答案为：烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管；
（5）玻璃棒在溶解时，用来搅拌，加快溶解速度；在移液时，用玻璃棒引流，故答案为：搅拌，加速溶解，引流；
（6）①在烧杯中溶解溶质，搅拌时不慎溅出少量溶液，导致溶质的物质的量偏小，溶液的浓度偏低；
②未将洗涤烧杯内壁的溶液转移入容量瓶，导致溶质的物质的量偏小，溶液的浓度偏低；
③容量瓶中所配的溶液液面未到刻度线便停止加水，导致溶液的体积偏小，溶液的浓度偏高；
④将配得的溶液从容量瓶转移到干燥、洁净的试剂瓶中时，有少量溅出，配好的溶液具有均一稳定性，所以浓度不变；
⑤烧杯中溶液转移到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸馏水，对溶质的物质的量和溶液的体积都不会产生影响；
⑥将容量瓶中液面将达到刻度线时，俯视刻度线和液面，导致溶液的体积偏小，溶液的浓度偏高；
所以对所配得溶液无影响的是④⑤；
会使所配溶液的浓度偏大的是③⑥；
会使所配溶液的浓度偏小的是①②；
故答案为：④⑤；③⑥；①②．

点评：本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液方法，题目难度不大，注意掌握配制一定浓度溶液步骤及误差分析方法．

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