Question

在溶液中，反应A+2B?C分别在三种不同实验条件下进行，它们的起始浓度均为c（A）=0.100mol/L、c（B）=0.200mol/L 及 c（C）=0mol/L．反应物A的浓度随时间的变化如图所示．

请回答下列问题：
（1）与①比较，②和③分别仅改变一种反应条件．所改变的条件和判断的理由是：
②

 

③

 

（2）实验③平衡时C的浓度为

 

；
（3）该反应的△H

 

0，其判断理由是

 

．

Answer 1

考点：物质的量或浓度随时间的变化曲线,化学平衡建立的过程

专题：化学平衡专题

分析：（1）在溶液中，压强对化学平衡无影响，且起始浓度不变，应为催化剂与温度对反应的影响，根据催化剂、温度对化学反应速度率和化学平衡的影响；
（2）实验③平衡时A的浓度为0.04mol/L，计算A的浓度变化量，再利用方程式计算C的浓度变化量及达到平衡时C的物质的量浓度；
（3）温度升高，A的浓度降低，平衡向正反应方向移动，据此判断．

解答： 解：（1）与①比较，②缩短达到平衡的时间，因催化剂能加快化学反应速度率，化学平衡不移动，所以②为使用催化剂；
与①比较，③缩短达到平衡的时间，平衡时A的浓度减小，因升高温度，化学反应速度率加快，化学平衡移动，平衡时A的浓度减小，
故答案为：②加催化剂；达到平衡的时间缩短，平衡时A的浓度未变；③温度升高；达到平衡的时间缩短，平衡时A的浓度减小；
（2）实验③平衡时A的浓度为0.040mol/L，则A的浓度变化量为：0.100mol/L-0.040mol/L=0.060mol/L，由方程式A+2B?C可知C的浓度变化量为：△c（C）=△c（A）=0.060mol/L，C为反应物，开始时浓度为0，所以达到平衡时C的浓度为0.060mol/L，
故答案为：0.060mol/L；
（3）因③温度升高，平衡时A的浓度减小，化学平衡向吸热的方向移动，说明正反应方向吸热，即△H＞0，
故答案为：＞；温度升高，平衡向正反应方向移动，故该反应为吸热反应．

点评：本题考查化学平衡浓度-时间图象、化学反应速率、化学平衡影响因素等，题目难度中等，注意掌握影响化学反应速率、化学平衡的因素，试题培养了学生的分析、理解能力及灵活应用所学知识的能力．