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    Na2CO3溶液中c（Na+）与c（CO32-）之比为2：1
     
    （判断对错）
    考点：影响盐类水解程度的主要因素,盐类水解的应用
    专题：盐类的水解专题
    分析：Na2CO3属于强碱弱酸盐在溶液中碳酸根离子会发生水解，据此分析．
    解答： 解：Na2CO3属于强碱弱酸盐在溶液中碳酸根离子会发生水解，碳酸根离子是多元弱酸阴离子分步水解，水解的离子方程式为：CO32-+H2O?OH-+HCO3-，所以c（CO32-）减小，则Na2CO3溶液中c（Na+）与c（CO32-）之比大于2：1，故题中说法错误；
    故答案为：错．
    点评：本题考查了盐的水解原理，注意把握盐的水解对盐电离出来的离子浓度的影响，题目难度不大．
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    分离花生油和水用
     
    操作．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列氧化物中，既溶于氢氧化钠溶液又溶于盐酸的（　　）
    A、SiO2
    B、Al2O3
    C、Fe2O3
    D、CuO

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温条件下，将SO2气体通入一定量NaOH溶液中，所得溶液呈中性，关于该溶液的判断错误的是（　　）
    A、该溶液中溶质一定为NaHSO3与Na2SO3
    B、溶液中c（Na+）=c（S
    O
    2-
    3
    ）+c（HS
    O
    -
    3
    ）
    C、溶液中离子浓度最大的是Na+
    D、向该溶液中加入氯化钾固体，溶液依然呈中性，且有c（K+）=c（Cl-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）实验操作中，不慎将手指划破，这时可从急救箱中取FeCl3溶液止血，其原理是
     
    ．
    （2）现有两只试剂瓶，瓶中均盛有水溶液，瓶上标签模糊不清，只知道分别是用淀粉和食盐配制的．请你用尽可能多的方法对其鉴别．（提示：淀粉的水溶液属于胶体）
    ①
     
    ．
    ②
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    25℃时，某物质的溶液pH＜7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐．
     
    （判断对错）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、电离时能生成H+的化合物是酸
    B、水溶液显碱性的物质是碱
    C、电解质电离时产生的阴离子全部是OH-的化合物是碱
    D、能与碱发生反应生成水的化合物是酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    联合国气候变化大会2009年12月7日在丹麦首都哥本哈根拉开帷幕，降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了各国的普遍重视．工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇，298.15K时，CO2、H2、与CH3OH、H2O的平均能量与合成甲醇反应的活化能的曲线图如图1所示，据图回答问题：

    （1）写出合成甲醇反应的热化学方程式
     
    ；
    （2）在图中曲线
     
    （填“a”或“b”）表示加入催化剂的能量变化曲线．
    （3）在体积为l L的密闭容器中，充入lmolCO2和3molH2，测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图2所示．
    ①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H2）=
     
    mol/（L?min）．
    ②该反应的平衡常数为
     
    ，升高温度，K值
     
    （填“增大”、“减小”或“不变”）．
    ③下列措施中能使
    n(CH3OH)
    n(CO2)
    增大的是
     
    ．
    A．升高温度              
    B．充入He（g），使体系压强增大
    C．将H2O（g）从体系中分离  
    D．再充入1mol CO2和3mol H2
    （4）在载人航天器的生态系统中，不仅要求分离去除CO2，还要求提供充足的O2．某种电化学装置可实现如下转化：2CO2═2CO+O2，CO可用作燃料．已知该反应的阳极反应为：4OH--4e-═O2↑+2H2O，则阴极反应式为：
     
    ．
    有人提出，可以设计反应2CO═2C+O2（△H＞0、△S＜0）来消除CO的污染．请你判断是否可行并说出理由：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知反应A2+B2=2AB，断开1molA2中的化学键消耗的能量为Q1 kJ，断开1molB2中的化学键消耗的能量为Q2kJ，生成1molAB中的化学键释放的能量为Q3kJ，则下列说法正确的是（　　）
    A、若A2和B2的总能量之和大于生成的2AB的总能量，则反应放热
    B、若A2和B2的总能量之和小于生成的2AB的总能量，则反应放热
    C、若该反应为放热反应，则Q1+Q2＞Q3
    D、若该反应为吸热反应，则Q1+Q2＜Q3

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