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    称取三份1.52g由两种单质组成的混合物样品．第一份样品和过量稀H2SO4反应生成0.896L（标准状况，下同）气体及0.56g残余固体；第二份样品和过量NaOH溶液反应得0.896L气体及0.96g残余固体；第三份样品在隔绝空气下加热得到一化合物，化合物和过量H3PO4反应得0.448L气体，使之和1.000L O2混合并反应，消耗了约90%的O2．请写出两种单质的符号及第三份样品所有反应的方程式．
    考点：化学方程式的有关计算,有关混合物反应的计算
    专题：计算题
    分析：由两种单质组成的混合物，第一份样品和过量稀硫酸H2SO4充分反应后产生气体，该气体应是氢气，与硫酸反应的单质为金属，残余固体0.56g，则金属为1.52g-0.56g=0.96g，令金属的摩尔质量为M g/mol，化合价为a，根据电子转移守恒
    0.96
    M
    ×a=
    0.896
    22.4
    ×2，即M=12a，a=2、M=24符合题意，可知A为Mg，Mg的物质的量═
    0.96g
    24g/mol
    =0.04mol；
    第二份样品和过量NaOH溶液反应得0.896L气体及0.96g残余固体，该气体为氢气，与氢氧化钠反应的单质为Si，其物质的量为
    0.56g
    28g/mol
    =0.02mol；
    第三份样品在隔绝空气下加热得到一化合物，化合物中Mg、Si原子数目之比为0.04mol：0.02mol=2：1，则该化合物为：Mg2Si；
    化合物和过量H3PO4反应得0.448L气体，气体物质的量为
    0.448L
    22.4L/mol
    =0.02mol，由原子守恒可知该气体应是SiH4，与氧气发生反应：SiH4+2O2=SiO2+2H2O，0.448LSiH4反应消耗氧气为0.896L，使之和1.000L O2混合并反应，消耗了约1L氧气的90%，符合题意，据此解答．
    解答： 解：由两种单质组成的混合物，第一份样品和过量稀硫酸H2SO4充分反应后产生气体，该气体应是氢气，与硫酸反应的单质为金属，残余固体0.56g，则金属为1.52g-0.56g=0.96g，令金属的摩尔质量为M g/mol，化合价为a，根据电子转移守恒
    0.96
    M
    ×a=
    0.896
    22.4
    ×2，即M=12a，a=2、M=24符合题意，可知A为Mg，Mg的物质的量═
    0.96g
    24g/mol
    =0.04mol；
    第二份样品和过量NaOH溶液反应得0.896L气体及0.96g残余固体，该气体为氢气，与氢氧化钠反应的单质为Si，其物质的量为
    0.56g
    28g/mol
    =0.02mol；
    第三份样品在隔绝空气下加热得到一化合物，化合物中Mg、Si原子数目之比为0.04mol：0.02mol=2：1，则该化合物为：Mg2Si，反应方程式为：2Mg+Si
     隔绝空气 
    .
    △
    Mg2Si；
    化合物和过量H3PO4反应得0.448L气体，气体物质的量为
    0.448L
    22.4L/mol
    =0.02mol，由原子守恒可知该气体应是SiH4，与氧气发生反应：SiH4+2O2=SiO2+2H2O，0.448LSiH4反应消耗氧气为0.896L，使之和1.000L O2混合并反应，消耗了约1L氧气的90%，符合题意，
    Mg2Si与过量的H3PO4反应生成SiH4、Mg（H2PO4）2，化学反应方程式为：Mg2Si+4H3PO4=SiH4+2Mg（H2PO4）2，
    答：单质是 Mg和Si；第三份样品所有反应的方程式有：2Mg+Si
     隔绝空气 
    .
    △
    Mg2Si，Mg2Si+4H3PO4=SiH4+2Mg（H2PO4）2，SiH4+2O2=SiO2+2H2O．
    点评：本题考查无机物推断、化学方程式书写等，难度中等，推断元素是解题关键，侧重考查学生对知识的迁移应用．
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    正确掌握化学用语和化学基本概念是学好化学的基础．下列各项中表达正确的是（　　）
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    请填写下表：
         离子组选用的试剂（代号）  沉淀物的化学式保留在溶液中的离子
    （1）Zn2+和Al3+
    （2）Zn2+和Mg2+
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    甲基橙和酚酞在水中和有机溶剂中的溶解度不同，当溶剂沿滤纸流经混合物点样时，甲基橙和酚酞会以不同的速率在滤纸上移动，从而达到分离的目的．某校化学兴趣小组拟通过该原理将甲基橙和酚酞从混合溶液A中分离开来：
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    步骤Ⅲ将滤纸覆盖在盛有B溶液的培养皿上，使滤纸芯与溶液接触，放置一段时间，点样逐渐向外扩散，形成黄环；
    步骤Ⅳ待黄环半径扩散到滤纸半径的二分之一时，取下滤纸，等滤纸稍干后，喷上较浓的NaOH溶液，通过现象判断分离的效果．
    试回答下列问题：
    （1）本实验采用的分离方法叫
     
    ，若分离淀粉胶体与氯化钠的混合液则可选用
     
    法；
    （2）步骤Ⅱ中若在滤纸上事先作点样位置标记，宜选用
     
    笔（填“钢”或“铅”）；
    （3）步骤Ⅳ中喷洒NaOH溶液后，若观察到的现象是“内部为黄环，外部为红环”，这说明实验中
     
    在滤纸上移动速率更快（填“甲基橙”或“酚酞”）；
    （4）他们可以通过
     
    来判断分离的效果．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将一定质量的镁、铜合金加入到稀硝酸溶液中，两者恰好完全反应，共产生NO气体4.48L（标准状况），向所得溶液中加入物质的量浓度为3mol?L-1的NaOH溶液至沉淀完全．则下列有关叙述中不正确的是（　　）
    A、开始加入合金的物质的量之和为0.3mol
    B、反应中被还原和未被还原的硝酸物质的量之比为3：1
    C、沉淀完全时消耗NaOH溶液的体积为200mL
    D、生成沉淀的质量比原合金的质量增加10.2g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    铁、铜混合粉末18.0g加入到100mL 5.0mol?L-1 FeCl3溶液中，充分反应后，剩余固体质量为2.8g．下列说法正确的是（　　）
    A、剩余固体是铁、铜混合物
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    C、反应后溶液中n（Fe3+）=0.10mol
    D、反应后溶液中n（Fe2+）+n（Cu2+）=0.75mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有机物X的结构用键线式表示如图
    （1）X分子式为
     
    ，X与H2完全加成生成Y，Y一氯代物有
     
    种．
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    ①Zl只有一个侧链，写出任意一种Z1的结构简式
     
    ．
    ②Z2分子中只有C-C单键和C-H单键，其结构简式为
     
    ．Z1、Z2均一定能发生的反应类型有
     
    （选填序号）．
    a．加成      b．取代      c．氧化         d．消去
    ③写出Z3（有二个取代基）与乙烯以等物质的量在一定条件下反应生成聚合物的化学方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    两位同学为探究Cl2是否有漂白性，设计了如下实验．

    ①实验中浓H2SO4的作用是干燥氯气，说明浓H2SO4具有
     
    （填字母代号）
    A．强氧化性   B．吸水性    C．脱水性
    ②通入Cl2一段时间后，甲、乙两位同学观察到B中布条不褪色，C中布条褪色．说明干燥的Cl2
     
     （填“有”或“无”）漂白性．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，向10mL 0.1mol?L-1NaOH溶液中逐滴加入0.1mol?L-1醋酸溶液，所得滴定曲线如图所示．下列说法正确的是（　　）
    A、pH=7时，所加醋酸溶液的体积为10mL
    B、pH＜7时，溶液中c（CH3COO-）＜c（Na+）
    C、醋酸滴入10ml时，c（Na+）═c（CH3COOH）+c（CH3COO-）
    D、继续滴加0.1 mol?L-1醋酸溶液，溶液pH可以变为1

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