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    下列反应达到平衡后，增大压强或升高温度，平衡都向正反应方向移动的是 
    BD
    增大压强，A中平衡向正反应方向移动，B中平衡向正反应方向移动，C中平衡不移动，D中平衡向逆反应方向移动；升高温度，A中平衡向逆反应方向移动，B中平衡正反应方向移动，C中平衡向逆反应方向移动，D中平衡向逆反应方向移动，因此答案选BD。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    对气体反应：mA＋nBeC 温度（T）、压强（P）、时间（t）与生成物的体积百分数C%的关系图，下列结论正确的是（   ）
    A．m＋n＞eB．m＋n＜e
    C．正反应是吸热反应D．逆反应是放热反应

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （10分）在一体积为10 L的容器中，通入一定量的CO和H2O，在850℃时发生如下反应：
    CO(g)＋H2O(g)??CO2(g)＋H2(g)　ΔH<0
    （1）CO和H2O浓度变化如下图，则0～4 min的平均反应速率v(CO)＝________mol/(L·min)．t1℃时物质浓度(mol/L)的变化

    时间/min
    		CO
    		H2O
    		CO2
    		H2
    0
    		0.200
    		0.300
    		0
    		0
    2
    		0.138
    		0.238
    		0.062
    		0.062
    3
    		C1
    		C2
    		C3
    		C3
    4
    		C1
    		C2
    		C3
    		C3
    5
    		0.116
    		0.216
    		0.084
    		 
    6
    		0.096
    		0.266
    		0.104
    		 
     
    (2)t1℃(高于850℃)时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如上表．
    ①表中3 min～4 min 之间反应处于________状态；c1________0.08 mol/L(填“>”“<”或“＝”)．
    ②反应在4 min～5 min间，平衡向逆方向移动，可能的原因是________(单选)，表中5 min～6 min之间数值发生变化，可能的原因是________(单选)．
    a．增加水蒸气　　　　b．降低温度        c．使用催化剂          d．增加氢气浓度

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    已知反应：FeO（s）＋CO（g）＝ Fe（s）＋CO2（g）的Kc＝0.5（1273K）。若起始浓度c（CO）＝0.05 mol/L，c（CO2）＝0.01 mol·L－1，请回答：
    （1）计算CO 和CO2平衡浓度。
    （2）CO的转化率是多少？
    （3）增加FeO的量，对平衡有无影响？

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （15分）500℃时，将SO2和O2置于一容积固定为2 L的密闭容器中发生反应。反应过
    程中SO2、O2和SO3物质的量变化如图所示，请回答下列问题：（1）反应10 min至15 min，
    O2的平均反应速率为       mol·(L·min)-1，比反应开始时前10 min速率　　　　，可能的原
    因是　　　　　　　。

    （2）从曲线变化可以看出，反应进行至25min时，采取了　　　　　　　使得平衡向　　　　　
    方向移动，达到新平衡后SO2的体积分数比原平衡小。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    恒温、恒压下，n molA和1molB在一个容积可变的容器中发生如下反应：
    A(g)+2B(g) 2C(g) 一段时间后达到平衡，生成amolC。则下列说法中正确的是：
    A．物质A、B的转化率之比为1：2
    B．当ν正（A）=2ν逆（C）时，可断定反应达到平衡
    C．若起始时放入3nmolA和3molB，则达平衡时生成3amolC
    D．起始时刻和达平衡后容器中的压强比为（1+n）：（1+n—）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （14分）已知A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平，现以A为主要原料合成一种具有果香味的物质E，其合成路线如下图所示。

    请回答下列问题：
    （1）写出A的电子式                         
    B、D分子中的官能团名称分别是                、              。
    （2）写出下列反应的化学方程式，并注明反应类型：
    ①                                              ；反应类型：             ；
    ②                                                   ；
    ④                                               ；反应类型：            ；
    （3）生成乙酸乙酯的反应是可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，反应一段时间后，就达到了该反应的限度，即达到化学平衡状态。下列描述能说明该反应已达到化学平衡状态的是(填序号)　　　　　　　　。
    ①单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol水 
    ②单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol乙酸
    ③单位时间里，消耗1mol乙醇，同时消耗1mol乙酸    
    ④生成物中乙酸乙酯的物质的量不再变化

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在可逆反应：X（g）＋2Y（g）2Z（g）（△H>0），为了有利于Z的生成，应采用的反应条件是（    ）
    A．高温高压B．高温低压C．低温高压D．低温低压

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在10 L密闭容器中，1 mol A和3 mol B在一定条件下反应：A（气）＋xB（气）2C（气），2min后反应达到平衡时，测得混合气体共3.4 mol，生成0.4 mol C，则下列计算结果不正确的是
    A．平衡时，物质的量比A∶B∶C＝2∶11∶4B．x值等于4
    C．B的平均反应速率为D．A的转化率20％

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