500℃时.将SO2和O2置于一容积固定为2 L的密闭容器中发生反应.反应过程中SO2.O2和SO3物质的量变化如图所示.请回答下列问题:(1)反应10 min至15 min.O2的平均反应速率为 mol·-1.比反应开始时前10 min速率 .可能的原因是 .(2)从曲线变化可以看出.反应进行至25min时.采取了使得平衡向方向移动.达到新平� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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（15分）500℃时，将SO₂和O₂置于一容积固定为2 L的密闭容器中发生反应。反应过
程中SO₂、O₂和SO₃物质的量变化如图所示，请回答下列问题：（1）反应10 min至15 min，
O₂的平均反应速率为 mol·(L·min)^-1，比反应开始时前10 min速率　　　　，可能的原
因是　　　　　　　。

（2）从曲线变化可以看出，反应进行至25min时，采取了　　　　　　　使得平衡向　　　　　
方向移动，达到新平衡后SO₂的体积分数比原平衡小。

（1）0.015 mol·(L·min)^-1，快，使用了催化剂。（2）补充氧气，正方向进行。

（1）根据图像可知，10 min至15 min内氧气的物质的量变化了0.15mol，则反应速率是

；根据曲线的斜率可知，反应速率变快了。而反应物的浓度是减小的，说明反应使用了催化剂。
（2）反应进行至25min时，氧气的浓度变大，三氧化硫的浓度逐渐增大，SO₂的浓度逐渐减小，说明改变的条件是增大氧气的浓度，平衡向正反应方向移动。

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相关习题

科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

（8分）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：
CO₂（g）＋H₂（g）

CO（g）＋H₂O（g），其化学平衡常数K和温度T的关系如下表：

T/℃	700	800	830	1 000	1 200
K	0．6	0．9	1．0	1．7	2．6

回答下列问题：
（1）该反应为________反应（填“吸热”“放热”）．
（2）能判断该反应是否已达化学平衡状态的依据是________．
a．容器中压强不变 b．混合气体中c（CO）不变
c．v_正（H₂）＝v_逆（H₂O）d．c（CO₂）＝c（CO）
（3）某温度下，在2 L的密闭容器中，加入1 mol CO₂和1 mol H₂充分反应达平衡时，CO平衡浓度为0．25 mol/L，试判断此时的温度为________℃．
（4）若在（3）所处的温度下，在1 L的密闭容器中，加入2 mol CO₂和3 mol H₂充分反应达平衡时，H₂的物质的量为________．
a．等于1．0 mol　　　　　　b．大于1．0 mol
c．大于0．5 mol d．无法确定

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

(共8分)
在2 L恒容密闭容器中，800 ℃时反应2NO(g)＋O₂(g)

2NO₂(g)体系中，n(NO)随时间的变化如下表：

时间(s)	0	1	2	3	4	5
n(NO)(mol)	0.020	0.010	0.008	0.007	0.007	0.007

(1)如图中表示NO₂的变化的曲线是。

(2)求 2 s末用氧气表示的平均反应速率v(O₂)=
(3)求达平衡时NO的转化率为
(4)能说明该反应已经达到平衡状态的是               。
a．v(NO₂)＝2v(O₂)                    b．容器内压强保持不变
c．v(NO)_逆＝2v(O₂)_正d．容器内的密度保持不变
(5)能够使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是               。
a．及时分离出NO₂气体               b．增大O₂的浓度

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

已知2A (g) + B (g)

2C(g) ΔH<0。向同温、同体积的三个密闭容器中分别充入气体(甲) 2 mol A和1 mol B；(乙) 1 mol A和0.5 molB ；(丙) 2 mol C：恒温、恒容下反应达平衡时，下列关系一定正确的是（）
A．C的质量 m：m_甲＝m_丙 > 2m_乙
B．容器内压强P：P_甲＝P_丙> 2P_乙
C．c(A)与c(B)之比k：k_甲＝k_丙 > k_乙
D．反应放出或吸收热量的数值Q：Q_甲＝Q_丙 > 2Q_乙

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

将一定量的氨基甲酸铵固体置于某容积恒定的真空容器中，发生反应： H₂NCOONH₄(s)

2NH₃(g)+CO₂(g)。在不同温度下，该反应平衡状态部分数据见右表。下列说法正确的是

	平衡浓度/ (mol　L^－¹)
	c(NH₃)	c(CO₂)
T₁	0.1
T₂		0.1

A．若T₂＞T₁，则该反应的ΔH＜0
B．向容器中充入N₂，H₂NCOONH₄质量增加
C．NH₃体积分数不变时，说明该反应达到平衡
D．T₁、T₂时，H₂NCOONH₄转化的物质的量：Δn(T₂)=2Δn(T₁)

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列反应达到平衡后，增大压强或升高温度，平衡都向正反应方向移动的是

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

（10分）工业废水中常含有一定量的Cr₂O₇²^－和CrO₄²^－，它们会对人类及生态系统产生很大损害，必须进行处理。常用的处理方法有两种。其中一种方法是还原沉淀法
该法的工艺流程为：CrO₄²^－

Cr₂O₇²^－

Cr³⁺

Cr(OH)₃↓
其中第①步存在平衡：2CrO₄²^－(黄色)+2H^＋

Cr₂O₇²^－(橙色)+H₂O
（1）若该平衡处在强酸性环境，则溶液显________色。
（2）能说明第①步反应达平衡状态的是              。
A. Cr₂O₇²^－和CrO₄²^－的浓度相同   B. 2v(Cr₂O₇²^－)=v(CrO₄²^－) C.溶液的颜色不变
（3）第②步中，还原1 mol Cr₂O₇²^－离子，需要         mol的FeSO₄·7H₂O。
写出第②步中反应的离子方程式____________________________________。
（4）第③步生成的Cr(OH)₃在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：
Cr(OH)₃(s)