Question

下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：

（1）写出下列元素符号：①

N

，⑥

Si

，⑦

S

．
（2）画出原子的结构示意图：④

，⑤

，⑧

．
（3）在这些元素中，最活泼的金属元素是

K

，最活泼的非金属元素是

F

，最不活泼的元素是

Ar

．
（4）在这些元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是

HClO₄

，碱性最强的是

KOH

，呈两性的氢氧化物是

Al（OH）₃

．
（5）在③与④中，化学性质较活泼的是

Na

，怎样用化学实验证明：答：

与H₂O反应

在⑧与中，化学性质较活泼的是

Cl₂

，怎样用化学实验证明？答：

Cl₂+2NaBr=2NaCl+Br₂

．

Answer 1

分析：（1）根据元素周期表的结构分析．
（2）根据电子层数和最外层电子数以及核外电子排布规律思考．
（3）根据元素金属性和非金属的递变规律解答．
（4）根据元素最高价氧化物对应水化物的递变规律或元素的金属性、非金属性的递变规律思考．
（5）根据元素金属性强弱和非金属性强弱的判断方法思考．

解答：解：（1）根据元素周期表的结构可知：①、⑥、⑦分别在第二周期VA、第三周期IIA和第三周期VIA，则①、⑥、⑦分别为C、Si、S．
（2）根据元素周期表可判断，④、⑤、⑧分别是Mg、Al和Cl，Mg、Al和Cl均有3个电子层，最外层电子数分别为2、3、7，根据核外电子排布规律，Mg、Al和Cl的原子结构示意图分别为；；．
（3）根据元素周期表性质的递变规律，最活泼的金属应在第IA，最活泼的非金属应在第VIIA，惰性气体最不活泼，则在IA元素Na（③）和K（⑩）中K最活泼；在VII元素Cl（⑧）和Br中，Cl最活泼；最不活泼的是⑨即Ar．
（4）元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的必是非金属性增强的，根据同周期、同主族元素非金属性的递变规律可知，元素非金属性最强的是②即F，但F无最高正价．因为我们知道，HClO₄已知的最高价含氧酸中酸性最强的，即酸性最强的是HClO₄．
元素的最高价氧化物对应水化物中，碱性最强的必是非金属性增强的，根据同周期、同主族元素金属性的递变规律可知，元素金属性最强的是⑩即K，则碱性最强的必是KOH．
在表中所列元素的最高价氧化物对应水化物中，只有Al（OH）₃具有两性．
（5）③和④分别是Na和Mg，根据同主族元素金属性的递变规律可知，金属性Na＞Mg，根据判断金属性强弱的方法，可依据二者单质分别与水反应的剧烈程度来判断其金属性强弱，即：与H₂O反应．
⑧和   11分别是Cl和Br，根据同主族元素非金属性的递变规律可知，非金属性Cl＞Br，根据判断非金属性强弱的方法，可依据二者气态氢化物的稳定性、单质之间的置换反应等来判断其非金属性强弱，即Cl₂+2NaBr=2NaCl+Br₂．
故答案为：

（1）①N；⑥Si；⑦S；
（2）；；
（3）K；F；Ar
（4）HClO₄；KOH；Al（OH）₃；
（5）Na；与H₂O反应；Cl₂；Cl₂+2NaBr=2NaCl+Br₂

点评：本题综合性较强，涵盖了元素周期表、元素性质的递变规律、元素金属性及非金属性强弱的判断方法等，要求用多方面的知识解决问题，能很好滴训练综合运用知识解决问题的能力．