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    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

    A. 标准状况下，11.2 L Cl2通入含0.5molFeBr2的溶液中转移电子数为1.5NA

    B. 0.1 mol·L－1的AlCl3溶液与足量NaOH溶液反应所得产物中含AlO2-为0.1NA

    C. 足量Zn与浓硫酸共热可生成标准状况下的气体2.24 L，则参加反应的硫酸为0.4 NA

    D. 常温常压下，5.6g环丙烷和聚乙烯的混合物中含有的碳原子数为0.4NA

    【答案】D

    【解析】试题分析：A.n(Cl2)=" 11.2" L÷22.4L/mol=0.5mol,n(FeBr2)= 0.5mol，由于1mol的氯气反应只能得到2mol的电子，1mol的FeBr2失去3mol的电子，所以氯气不足量，以氯气标准进行计算，11.2 L Cl2通入含0.5molFeBr2的溶液中转移电子数为1.0NA，错误；B．只给出溶液的浓度而没有体积，无法进行相应的计算，错误；C．足量Zn与浓硫酸共热，发生反应：Zn＋2H2SO4(浓)ZnSO4＋SO2↑＋2H2O，当反应后硫酸变为稀硫酸，会发生反应：Zn＋H2SO4(稀)==ZnSO4＋H2↑，因此若生成标准状况下的气体2.24 L，则参加反应的硫酸为0.1 NA——0.2 NA，错误。D．环丙烷和聚乙烯最简式是CH2，式量是14，常温常压下，5.6g环丙烷和聚乙烯的混合物含有0.4mol的CH2，其中含有的碳原子数为0.4NA，正确。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在三个密闭容器中分别充入CO、CH4、O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强(p)从大到小的顺序是(　　)

    A. p(CO)>p(CH4)>p(O2) B. p(O2)>p(CO)>p(CH4)

    C. p(CH4)>p(O2)>p(CO) D. p(CH4)>p(CO)>p(O2)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是（ ）

    A. SO2有漂白性，可广泛用于食品增白工业

    B. 浓硫酸不能与Al反应，故可用铝槽车运送浓硫酸

    C. 14C可用于文物年代鉴定，14C与12C互为同位素

    D. 从海水中提取的所有物质都须通过化学反应才能实现

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列离子方程式正确的是(　　)

    A. 氯气与水反应：Cl2＋H2O2H＋＋Cl－＋ClO－

    B. 碳酸钡溶于醋酸：BaCO3＋2H＋===Ba2＋＋H2O＋CO2↑

    C. 金属钠跟水反应：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑

    D. 澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca2＋＋2OH－＋CO2===CaCO3↓＋H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为落实“五水共治”，某工厂拟综合处理含NH4+废水和工业废气（主要含N2、CO2、SO2、NO、CO，不考虑其他成分），设计了如下流程：

    （1）固体I中主要成分为__________，捕获剂所捕获的气体主要是_________。

    （2）处理含NH4+废水时，发生反应的离子方程式为___________。

    （3）若X为适量空气，严格控制空气用量的原因是____________。

    （4）工业废气中的SO2、NO还可采用NaClO2溶液作为吸收剂进行净化，在鼓泡反应器中通入含有SO2和NO的烟气，反应温度为323K，NaClO2溶液浓度为5×10－3mol·L－1。反应一段时间后溶液中离子浓度的分析结果如下表：

    离子

    SO42－

    SO32－

    NO3－

    NO2－

    Cl－

    c(mol·L－1)

    8.35×10－4

    6.87×10－6

    1.5×10－4

    1.2×10－5

    3.4×10－3

    ①写出NaClO2溶液脱硝过程中主要反应的离子方程式_________________。

    增加压强，NO的转化率__________（填“提高”、“不变”或“降低”）。

    ②随着吸收反应的进行，吸收剂溶液的pH逐渐__________（填“增大”、“不变”或“减小”）。

    ③如果采用NaClO、Ca(ClO)2替代NaClO2，也能得到较好的烟气脱硫效果。从化学平衡原理分析，Ca(ClO)2相比NaClO具有的优点是_______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】海水是巨大的资源宝库。下图是从海水中提取食盐和溴的主要流程。

    （1）粗盐除含 NaCl 外，还含有少量 MgCl2、 CaCl2、 Na2SO4以及泥沙等杂质。以下是粗盐提纯的

    操作流程。

    提供的试剂：

    Na2CO3溶液、 K2CO3溶液、 NaOH 溶液、 BaCl2溶液、 Ba(NO3)2溶液、饱和 NaCl 溶液。

    ①除去溶液 I 中的 MgCl2、 CaCl2、 Na2SO4，从提供的试剂中选出 a 所代表的试剂，按滴加顺序依次为： 过量的NaOH 溶液、_______、_______；

    ②如何证明操作①中 NaOH 溶液已经过量？_______。

    ③蒸发过程所用的主要仪器有：铁架台、酒精灯、_______；

    （2）某同学在实验室中用四氯化碳萃取较高浓度的溴水中的溴，经振荡并在铁架台上静置分层后，

    ①分离出四氯化碳层的操作是：_______。

    ②分离溴的四氯化碳溶液的操作方法是：_______。

    （3）工业上将较高浓度的溴水经进一步处理得到工业溴。某研究性学习小组为了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料， Br2的沸点为 59℃，微溶于水，有毒性和强腐蚀性。水的沸点为 100℃。他们参观生产过程后，设计了如下装置简图：

    ①图中仪器 B 的名称：_______。

    ②用热水浴加热的优点是：_______。

    ③实验装置气密性良好，要达到提纯溴的目的，收集溴时温度计应控制的温度为：_______℃。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组中属于同位素关系的是(　　)

    A. 金刚石与石墨 B. T2O与H2O

    C. 40K与39K D. 16O与16O2－

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列离子方程式不正确的是(　　)

    A. NaHCO3与NaOH溶液反应：HCO＋OH－===CO＋H2O

    B. 氢氧化铜溶液与硫酸反应：OH－＋H＋===H2O

    C. 氯化铁溶液中加入足量的氨水：Fe3＋＋3NH3·H2O===Fe(OH)3 ↓＋3NH

    D. 盛放碱性试剂的溶液不能用玻璃塞的原因：SiO2＋2OH－===SiO＋H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列离子方程式不正确的是(　　)

    A. 硫酸铁溶液中滴入硫氰化钾溶液：Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3

    B. 少量SO2气体通入足量的NaClO溶液中：SO2＋H2O＋ClO－===Cl－＋SO＋2H＋

    C. 硫酸氢钠溶液中滴加氢氧化钡溶液至中性：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O

    D. 含0.03 mol NaHCO3的溶液和0.02 mol Ca(OH)2的溶液混合：3HCO＋2Ca2＋＋3OH－===CO＋2CaCO3↓＋3H2O

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