已知A为淡黄色固体,T、R为两种常见的用途很广的金属单质,D是具有磁性的黑色晶体,C是无色无味的气体,H是白色沉淀。推断A—W物质各是什么,回答下列问题。
(1)写出下列物质的化学式:D: N: 。
(2)A和水的反应属于下列何种反应类型 (填序号)。
A.化合反应 B.氧化还原反应 C.离子反应 D.置换反应
(3)若要确定E溶液中是否含有W物质,所选试剂为 (填序号)。
A.氯水和KSCN溶液 B.KSCN溶液
C.浓氨水 D.酸性高锰酸钾溶液
(4)B与E混和得到H并在潮湿空气中变成M的过程中,可能观察到的现象: ;
(5)B和R反应生成N的离子方程式: ;
M→W的离子方程式: ;
(1)D:Fe3O4 N:NaAlO2 (2)B C (3)B
(4)溶液中出现白色沉淀,在空气中迅速变成灰绿色,最终变成红褐色
(5)2Al+2OH-+2H2O══ 2AlO2-+3H2↑ Fe(OH)3+3H+=Fe2++3H2O
解析试题分析:A为淡黄色固体Na2O2。它与水反应得到B为NaOH,C为O2。NaOH与Al发生反应:2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑得到N:NaAlO2。O2与R:Al发生反应4Al+3O22Al2O3得到Q Al2O3;Al2O3与NaOH溶液发生反应:Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+2H2O.得到N:NaAlO2。O2与T:Fe在点燃时反应得到D:Fe3O4。Fe3O4与足量的HCl及Fe作用下得到E:FeCl2.FeCl2与NaOH发生反应得到H:Fe(OH)2.Fe(OH)2在潮湿的空气中发生反应4Fe(OH)2 + O2+2H2O == 4Fe(OH)3得到M:Fe(OH)3.Fe(OH)3与HCl发生酸碱中和反应Fe(OH)3+3HCl= FeCl3+3H2O.得到W:FeCl3和水。(1)D为Fe3O4。N为NaAlO2。(2)A和水的反应2Na2O2+2H2O="4NaOH+" O2↑由于在反应前后元素的化合价发生了变化,所以属于氧化还原反应。又由于有离子的参加,所以该反应还是离子反应。离子方程式为2Na2O2+2H2O =4Na++4OH-+ O2↑。因此选项为B、C。(3)若要确定E:FeCl2溶液中是否含有W FeCl3物质。只要确定含有Fe3+即可。所选试剂为KSCN溶液。若含有Fe3+,溶液会变为血红色,否则就不含有Fe3+。(4)B NaOH与E FeCl2混和得到H Fe(OH)2并在潮湿空气中变成M Fe(OH)3的过程中,观察到的现象是:溶液中出现白色沉淀,在空气中迅速变成灰绿色,最终变成红褐色。(5)B NaOH和Ral反应生成N NaAlO2的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O══ 2AlO2-+3H2↑ 。M Fe(OH)3→W FeCl3的离子方程式为:Fe(OH)3+3H+=Fe2++3H2O 。
考点:考查物质的推断、离子的检验、离子方程式的书写、实验现象的描述、反应类型的判断的知识。
科目:高中化学 来源: 题型:填空题
为了测定氢氧化钠和碳酸钠固体混合物中碳酸钠的质量分数,甲、乙两位同学分别设计了如下的实验方案:
(I)甲同学的方案是:将mg样品溶解,加过量氯化钡溶液,过滤、洗涤、烘干,称得固体ng。
(1)混合物中碳酸钠的质量分数为(用m、n表示) ,甲同学洗涤沉淀的具体操作是 。
(2)Ca2+、Ba2+都可以使CO32-沉淀完全,但使用氯化钡溶液比氯化钙溶液所得的结果具有更高的精确度,原因是:① ;
② 。
(Ⅱ)乙同学的方案如图所示:
(1)根据乙同学的实验装置图分析,在每次实验中,完成测定过程至少要进行 次称量操作。按照该同学的方案进行测定,结果与实际情况存在较大的误差,你认为主要原因可能是(任写两个):
① ;
② 。
(2)乙同学的方案的装置中存在一定的缺陷,请你提出改进的方法(简单叙述做法,不必画图): 。
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题
(15分)硬质玻璃管是化学实验中经常使用的一种仪器,请分析下列实验(固定装置略)并回答问题。
Ⅰ、进行微量实验:如图所示,将浓硫酸滴入装有Na2SO3固体的培养皿一段时间后,a、b、c三个棉球变化如下表。请填写表中的空白:
棉球 | 棉球上滴加的试剂 | 实验现象 | 解释和结论 |
a | | 棉球变白,微热后又恢复红色 | |
b | 含酚酞的NaOH溶液 | 棉球变为白色 | 离子方程式: |
c | | 棉球变为白色 | 该气体具有 (选填“氧化性”或“还原性”) |
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题
(14分)利用废铁丝、硫酸铜废液(含硫酸亚铁)和被有机物污染的废铜粉制备硫酸铜晶体。生产过程如下:
试回答下列问题:
(1)铁丝在投入硫酸铜废液前需用稀H2SO4进行处理,可能发生反应的离子方程式有 。
(2)为了使灼烧后的氧化铜混合物充分酸溶,在加入稀H2SO4的同时,还通入O2。通入O2的目的是(用化学反应方程式表示) 。
在实验室中,常将适量浓硝酸分多次加入到铜粉与稀硫酸的混合物中,加热使之反应完全,通过蒸发、结晶得到硫酸铜晶体(装置如图所示)。
(3)写出烧瓶中发生反应的离子方程式为
(4)广口瓶的作用是
(5)为符合绿色化学的要求,某研究性学习小组进行如下
设计:将3.2 g铜丝放到45 mL 1.5 mol·L-1的稀硫酸中,控温在50 ℃。加入18 mL 10%的H2O2,反应0.5h后,升温到60 ℃,持续反应1 h后,过滤、蒸发浓缩、减压抽滤等,用少量95%的酒精淋洗后晾干,得CuSO4·5H2O 10.5 g。请回答:
①加热时温度不宜过高的原因是 ;
②本实验CuSO4·5H2O的产率为 。
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题
(9分)
在FeCl3溶液蚀刻铜箔制造电路板的工艺中,废液处理和资源回收的过程简述如下:
I:向废液中投入过量铁屑,充分反应后分离出固体和滤液;
II:向滤液中加入一定量石灰水,调节溶液pH,同时鼓入足量的空气。
己知:Ksp[Fe(OH)3]= 4.0×10-38
回答下列问题:
(1)FeCl3蚀刻铜箔反应的离子方程式为 :
(2)过程I 加入铁屑的主要作用是 ,分离得到固体的主要成分是 ,从固体中分离出铜需采用的方法是 ;
(3)过程II中发生反应的化学方程式为 ;
(4)过程II中调节溶液的pH为5,金属离子浓度为 。(列式计算)
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题
铁屑可用于地下水脱氮,其实验室研究步骤如下:
Ⅰ、将铁屑浸泡在0.5 mol/L盐酸中进行预处理。
Ⅱ、30 min后,用去离子水反复冲洗,至冲洗后液体的pH为中性。在N2保护下烘干备用。
Ⅲ、在蒸馏水中加入硝酸钾配制硝酸钾溶液。
Ⅳ、将酸预处理后的铁屑加入硝酸钾溶液中。
请回答:
(1)盐酸溶解Fe2O3的离子方程式是 。
(2)烘干时需要在N2保护下进行的原因是 。
(3)将步骤Ⅱ中冲洗后的溶液在空气中加热蒸发灼烧,最终得到的固体是 。
(4)将酸性条件下,铁与NO3-反应的离子方程式补充完整:
(5)已知活性炭能吸附NH4+ 、OH-。步骤Ⅳ中操作时将铁屑和活性炭同时加入硝酸钾溶液中,可以提高脱氮的效果,其原因是 。
(6)研究表明溶液pH会影响铁屑脱氮的效果,反应体系的pH分别控制在4 和8. 5 时,NO3-的去除率分别为90% 和15%。正常地下水中含有CO32-,会影响脱氮的效果,用化学用语和文字简述其原因 。
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题
欲测定含少量氯化钠的小苏打固态样品中NaHCO3的质量分数可采用以下四种方法。
方法一:
方法二:
方法三:
方法四:不使用化学试剂,使用实验室常用仪器
按要求回答下列问题:
(1)方法一:加入足量的试剂A (填写A的化学式)可将HCO3-离子转化为沉淀并称重。操作1、2、3、4的名称依次是溶解、 、洗涤和 ;
(2)方法二:在操作1中所用到的玻璃仪器中,除了烧杯、玻璃棒、胶头滴管外,还需要的用到的是 ,在操作2中应选择的指示剂是 ;
(3)在方法二中计算该样品中NaHCO3的质量分数为 [用流程图中的数据m、V(HCl) 填写有关的表达式];
(4)在方法三中:根据所用的实验装置,除了称量试样质量外,还需测定的实验数据是 ;
(5)仔细分析方法三中的实验装置,若由此测得的数据来计算实验结果,则有可能偏高也有可能偏低,偏高的原因可能是 ,偏低的原因可能是 (均文字简述);
(6)方法四的实验原理是: (用化学方程式表示)。
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题
柠檬酸亚铁(FeC6H6O7)是一种易吸收的高效铁制剂,可由绿矾(FeSO4·7H2O)通过下列反应制备:
FeSO4+Na2CO3=FeCO3↓+Na2SO4
FeCO3+C6H8O7=FeC6H6O7+CO2↑+H2O
下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0 mol·L-1计算)。
金属离子 | 开始沉淀的pH | 沉淀完全的pH |
Fe3+ | 1.1 | 3.2 |
Al3+ | 3.0 | 5.0 |
Fe2+ | 5.8 | 8.8 |
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题
铝是一种重要的金属,在生产、生活中具有许多重要的用途,下图是从铝土矿中制备铝的工艺流程:
已知:
(1)铝土矿的主要成分是Al2O3,此外还含有少量SiO2、Fe2O3等杂质;
(2)溶液中的硅酸钠与偏铝酸钠反应,能生成硅铝酸盐沉淀,化学反应方程式为:2Na2SiO3+2NaAlO2+2H2O=Na2Al2Si2O8↓+4NaOH
回答下列问题:
(1)写出向铝土矿中加入足量氢氧化钠溶液后,该步操作中发生反应的离子方程式: 。
(2)滤渣A的主要成分为 ;滤渣A的用途是 (只写一种);实验室过滤时使用玻璃棒,其作用是 。
(3)在工艺流程第三步中,选用二氧化碳作酸化剂的原因是 。
(4)若将铝溶解,下列试剂中最好选用 (填编号)。
A.浓硫酸 B.稀硫酸 C.稀硝酸
理由是 。
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