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    将0.1 mol·L-1的氨水加水稀释至0.01 mol·L-1,稀释过程中温度不变,下列叙述正确的是(　　)
    A．稀释后溶液中c(H+)和c(OH-)均减小
    B．稀释后溶液中c(OH-)变为稀释前的1/10
    C．稀释过程中氨水的电离平衡向左移动
    D．稀释过程中溶液中增大
    D
    氨水中存在电离平衡:NH3·H2ON+OH-,加水稀释平衡右移,c(OH-)减小,由于温度不变,水的离子积不变,故c(H+)增大,故A、B、C都错。Kb==,c(NH3·H2O)·c(H+)=,又稀释过程中c(N)减小,KW、Kb都不变,所以c(NH3·H2O)·c(H+)减小,又==,c(NH3·H2O)·c(H+)减小,所以增大,所以D对。
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    为了证明一水合氨(NH3·H2O)是弱电解质，甲、乙、丙三人分别选用下列试剂进行实验：
    0.010 mol·L－1氨水、0.1 mol·L－1 NH4Cl溶液、NH4Cl晶体、酚酞试液、pH试纸、蒸馏水。
    (1)甲用pH试纸测出0.010 mol·L－1氨水的pH为10，则认定一水合氨是弱电解质，你认为这一方法是否正确？      (填“正确”或“不正确”)，并说明理由        。
    (2)乙取出10 mL 0.010 mol·L－1氨水，用pH试纸测其pH＝a，然后用蒸馏水稀释至1 000 mL，再用pH试纸测其pH＝b，若要确认NH3·H2O是弱电解质，则a、b应满足什么关系？       。
    (3)丙取出10 mL 0.010 mol·L－1氨水，滴入2滴酚酞试液，显粉红色，再加入少量NH4Cl晶体，溶液颜色变       (填“深”或“浅”)。你认为这一方法能否证明NH3·H2O是弱电解质？      (填“能”或“否”)，并说明原因                         。
    (4)请你根据所提供的试剂，再提出一个合理又简便的方案证明NH3·H2O是弱电解质：                           。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大。以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数：从下表格中判断下列说法正确的是                                                       
    酸
    		HClO4
    		H2SO4
    		HCl
    		HNO3
    Ka
    		1.6×10-5
    		6.3×10-9
    		1.6×10-9
    		4.2×10-10
     
    A．在冰醋酸和水中这四种酸都没有完全电离
    B．在冰醋酸中高氯酸是这四种酸中最弱的酸
    C．在冰醋酸中硫酸的电离方程式为H2SO4=2H+＋SO42-
    D．水对于这四种酸的强弱没有区分能力，但醋酸可以区别这四种酸的强弱

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    250C时，0.1mol·L－1稀醋酸加水稀释，如图中的纵坐标y可以是（　　）
    A．溶液的pH B．醋酸的电离平衡常数
    C．溶液的导电能力D．醋酸的电离程度

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    常温下,将某一元酸HA(甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸)和NaOH溶液等体积混合,两种溶液的物质的量浓度和混合溶液的pH如表所示:
    实验编号
    		HA的物质的
    量浓度(mol·L-1)
    		NaOH的物质的
    量浓度(mol·L-1)
    		混合后溶
    液的pH
    甲
    		0.1
    		0.1
    		pH=a
    乙
    		0.12
    		0.1
    		pH=7
    丙
    		0.2
    		0.1
    		pH>7
    丁
    		0.1
    		0.1
    		pH=10
     
    (1)从甲组情况分析,如何判断HA是强酸还是弱酸?                               
    (2)乙组混合溶液中离子浓度c(A-)和c(Na+)的大小关系是　　　  　。 
    A.前者大      B.后者大    C.两者相等    D.无法判断
    (3)从丙组实验结果分析,该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是　             。 
    (4)分析丁组实验数据,写出该混合溶液中下列算式的精确结果(列式):
    c(Na+)-c(A-)=　　　　　　　　mol·L-1。 

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在0.1 mol·L－1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，对于该平衡下列叙述正确的是（  ）
    A．加入水时，平衡逆向移动
    B．加入少量NaOH固体，平衡正向移动
    C．加入少量0.1 mol·L－1盐酸，溶液中c(H＋)减小
    D．加入少量CH3COONa固体，平衡正向移动

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    甲、乙两位同学设计用实验确定某酸HA是弱电解质，存在电离平衡，且改变条件平衡发生移动。实验方案如下： 
    甲：取纯度相同，质量、大小相等的锌粒于两支试管中，同时加入 0.1 mol·L-1的HA溶液、稀盐酸各10 mL，按图装好，观察现象。

    乙：① 用pH计测定浓度均为0.1 mol·L-1的HA溶液和稀盐酸的pH；
    ② 再取0.1 mol·L-1的HA溶液和稀盐酸各2滴(1滴约为1/20 mL)分别稀释至100 mL，再用pH计测其pH变化。
    (1)乙的方案中说明HA是弱电解质的理由是：测得0.1 mol·L-1的HA溶液的
    pH   1(填“＞”、“＜”或“=”)；甲方案中，说明HA是弱电解质的实验现象是：
        (填序号)
    A.加入两种稀酸后，两个试管上方的气球同时鼓起，且一样大
    B.加入HA溶液后，试管上方的气球鼓起慢
    C.加入稀盐酸后，试管上方的气球鼓起慢
    (2) 乙同学设计的实验第    步，能证明改变条件弱电解质平衡发生移动。甲同学为了进一步证明弱电解质电离平衡移动的情况，设计如下实验：
    ①使HA的电离程度和c(H+)都减小，c(A-)增大，可在0.1 mol·L-1的HA溶液中，选择加入      试剂(选填“A”、“B”、“C”或“D”,下同)；
    ②使HA的电离程度减小，c(H+)和c(A-)都增大，可在0.1 mol·L-1的HA溶液中，选择加入        试剂。
    A.NaA固体(可完全溶于水)
    B.1 mol·L-1 NaOH溶液
    C.1 mol·L-1 H2SO4
    D.2 mol·L-1 HA

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    对于常温下0.1 mol·L－1氨水和0.1 mol·L－1醋酸，下列说法正确的是
    A．0.1 mol·L－1氨水，溶液的pH=13
    B．0.1 mol·L－1氨水加水稀释，溶液中c（H+）和c（OH－）都减小
    C．0.1 mol·L－1醋酸溶液中：c（H+）＝c（CH3COO－）
    D．0.1 mol·L－1醋酸与0.1 mol·L－1NaOH溶液等体积混合所得溶液中：c（Na+）＞c（CH3COO－）＞c（OH－）＞c（H+）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    )2013年全国各地连续出现了严重的雾霾天气，给人们的出行及身体造成了极大的危害，因此研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。
    I．脱硫技术能有效控制SO2对空气的污染。
    （1）海水呈弱碱性，主要含有Na+、K+、Ca2+、Mg2+、CI-、SO42-、Br-、HCO3-等离子。含SO2的烟气可利用海水脱硫，其工艺流程如下图所示：

    ①向曝气池中通入空气的目的是                         
    ②通入空气后曝气池中海水与天然海水相比，浓度没有明显变化的离子是    。
    a．Cl-  B．SO42-  C．HCO3-
    （2）用NaOH溶液吸收烟气中的SO2，将所得的Na2SO3溶液进行电解，可循环再生NaOH，同时得到H2SO4，其原理如下图所示。(电极材料为石墨)

    ①图中b极要连接电的(填“正”或“负”)    极，C口流出的物质是          。
    ②SO32-放电的电极反应式为                           
    ③电解过程中阴极区碱性明显增强，用平衡移动原理解释原因      。
    II．我国的能消费结构以燃煤为主，将煤气化可减少环境污染，但煤气化过程中能产生有害气体H2S，用足量的Na2CO3溶液可吸收，该反应的离子方程式为    。
    (已知：H2S  Kal=9．1×10-8；Ka2=1．1 ×10-12；H2CO3  Kal=4．30×10-7；Ka2=5．61 ×10-11)

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