将0.1 mol·L-1的氨水加水稀释至0.01 mol·L-1,稀释过程中温度不变,下列叙述正确的是( )A．稀释后溶液中c(H+)和c(OH-)均减小B．稀释后溶液中c(OH-)变为稀释前的1/10C．稀释过程中氨水的电离平衡向左移动D．稀释过程中溶液中增大题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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将0.1 mol·L^-1的氨水加水稀释至0.01 mol·L^-1,稀释过程中温度不变,下列叙述正确的是(　　)

A．稀释后溶液中c(H⁺)和c(OH^-)均减小

B．稀释后溶液中c(OH^-)变为稀释前的1/10

C．稀释过程中氨水的电离平衡向左移动

D．稀释过程中溶液中

增大

氨水中存在电离平衡:NH₃·H₂O

+OH^-,加水稀释平衡右移,c(OH^-)减小,由于温度不变,水的离子积不变,故c(H⁺)增大,故A、B、C都错。K_b=

,c(NH₃·H₂O)·c(H⁺)=

,又稀释过程中c(N

)减小,K_W、K_b都不变,所以c(NH₃·H₂O)·c(H⁺)减小,又

,c(NH₃·H₂O)·c(H⁺)减小,所以

增大,所以D对。

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相关习题

科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

为了证明一水合氨(NH₃·H₂O)是弱电解质，甲、乙、丙三人分别选用下列试剂进行实验：
0.010 mol·L^－1氨水、0.1 mol·L^－1 NH₄Cl溶液、NH₄Cl晶体、酚酞试液、pH试纸、蒸馏水。
(1)甲用pH试纸测出0.010 mol·L^－1氨水的pH为10，则认定一水合氨是弱电解质，你认为这一方法是否正确？      (填“正确”或“不正确”)，并说明理由        。
(2)乙取出10 mL 0.010 mol·L^－1氨水，用pH试纸测其pH＝a，然后用蒸馏水稀释至1 000 mL，再用pH试纸测其pH＝b，若要确认NH₃·H₂O是弱电解质，则a、b应满足什么关系？       。
(3)丙取出10 mL 0.010 mol·L^－1氨水，滴入2滴酚酞试液，显粉红色，再加入少量NH₄Cl晶体，溶液颜色变       (填“深”或“浅”)。你认为这一方法能否证明NH₃·H₂O是弱电解质？      (填“能”或“否”)，并说明原因                         。
(4)请你根据所提供的试剂，再提出一个合理又简便的方案证明NH₃·H₂O是弱电解质：                           。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大。以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数：从下表格中判断下列说法正确的是

酸	HClO₄	H₂SO₄	HCl	HNO₃
K_a	1.6×10^-5	6.3×10^-9	1.6×10^-9	4.2×10^-10

A．在冰醋酸和水中这四种酸都没有完全电离
B．在冰醋酸中高氯酸是这四种酸中最弱的酸
C．在冰醋酸中硫酸的电离方程式为H₂SO₄=2H⁺＋SO₄^2-
D．水对于这四种酸的强弱没有区分能力，但醋酸可以区别这四种酸的强弱

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

25⁰C时，0.1mol·L^－1稀醋酸加水稀释，如图中的纵坐标y可以是（　　）

A．溶液的pH	B．醋酸的电离平衡常数
C．溶液的导电能力	D．醋酸的电离程度

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

常温下,将某一元酸HA(甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸)和NaOH溶液等体积混合,两种溶液的物质的量浓度和混合溶液的pH如表所示:

实验编号	HA的物质的量浓度(mol·L^-1)	NaOH的物质的量浓度(mol·L^-1)	混合后溶液的pH
甲	0.1	0.1	pH=a
乙	0.12	0.1	pH=7
丙	0.2	0.1	pH>7
丁	0.1	0.1	pH=10

(1)从甲组情况分析,如何判断HA是强酸还是弱酸?
(2)乙组混合溶液中离子浓度c(A^-)和c(Na⁺)的大小关系是　　　  　。
A.前者大      B.后者大    C.两者相等    D.无法判断
(3)从丙组实验结果分析,该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是　             。
(4)分析丁组实验数据,写出该混合溶液中下列算式的精确结果(列式):
c(Na⁺)-c(A^-)=　　　　　　　　mol·L^-1。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

在0.1 mol·L^－1CH₃COOH溶液中存在如下电离平衡：CH₃COOH

CH₃COO^－＋H^＋，对于该平衡下列叙述正确的是（）

A．加入水时，平衡逆向移动

B．加入少量NaOH固体，平衡正向移动

C．加入少量0.1 mol·L^－1盐酸，溶液中c(H^＋)减小

D．加入少量CH₃COONa固体，平衡正向移动

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科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

甲、乙两位同学设计用实验确定某酸HA是弱电解质，存在电离平衡，且改变条件平衡发生移动。实验方案如下：
甲：取纯度相同，质量、大小相等的锌粒于两支试管中，同时加入 0.1 mol·L^-1的HA溶液、稀盐酸各10 mL，按图装好，观察现象。

乙：① 用pH计测定浓度均为0.1 mol·L^-1的HA溶液和稀盐酸的pH；
② 再取0.1 mol·L^-1的HA溶液和稀盐酸各2滴(1滴约为1/20 mL)分别稀释至100 mL，再用pH计测其pH变化。
(1)乙的方案中说明HA是弱电解质的理由是：测得0.1 mol·L^-1的HA溶液的
pH   1(填“＞”、“＜”或“=”)；甲方案中，说明HA是弱电解质的实验现象是：
    (填序号)
A.加入两种稀酸后，两个试管上方的气球同时鼓起，且一样大
B.加入HA溶液后，试管上方的气球鼓起慢
C.加入稀盐酸后，试管上方的气球鼓起慢
(2) 乙同学设计的实验第    步，能证明改变条件弱电解质平衡发生移动。甲同学为了进一步证明弱电解质电离平衡移动的情况，设计如下实验：
①使HA的电离程度和c(H⁺)都减小，c(A^-)增大，可在0.1 mol·L^-1的HA溶液中，选择加入      试剂(选填“A”、“B”、“C”或“D”,下同)；
②使HA的电离程度减小，c(H⁺)和c(A^-)都增大，可在0.1 mol·L^-1的HA溶液中，选择加入        试剂。
A.NaA固体(可完全溶于水)
B.1 mol·L^-1 NaOH溶液
C.1 mol·L^-1 H₂SO₄
D.2 mol·L^-1 HA

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

对于常温下0.1 mol·L^－1氨水和0.1 mol·L^－1醋酸，下列说法正确的是

A．0.1 mol·L^－1氨水，溶液的pH=13

B．0.1 mol·L^－1氨水加水稀释，溶液中c（H⁺）和c（OH^－）都减小

C．0.1 mol·L^－1醋酸溶液中：c（H⁺）＝c（CH₃COO^－）

D．0.1 mol·L^－1醋酸与0.1 mol·L^－1NaOH溶液等体积混合所得溶液中：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^－）＞c（OH^－）＞c（H⁺）

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

)2013年全国各地连续出现了严重的雾霾天气，给人们的出行及身体造成了极大的危害，因此研究NO₂、SO₂、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。
I．脱硫技术能有效控制SO₂对空气的污染。
（1）海水呈弱碱性，主要含有Na⁺、K⁺、Ca²⁺、Mg²⁺、CI^-、SO₄^2-、Br^-、HCO₃^-等离子。含SO₂的烟气可利用海水脱硫，其工艺流程如下图所示：

①向曝气池中通入空气的目的是
②通入空气后曝气池中海水与天然海水相比，浓度没有明显变化的离子是。
a．Cl^- B．SO₄^2- C．HCO₃^-
（2）用NaOH溶液吸收烟气中的SO₂，将所得的Na₂SO₃溶液进行电解，可循环再生NaOH，同时得到H₂SO₄，其原理如下图所示。(电极材料为石墨)

①图中b极要连接电的(填“正”或“负”)    极，C口流出的物质是          。
②SO₃^2-放电的电极反应式为
③电解过程中阴极区碱性明显增强，用平衡移动原理解释原因      。
II．我国的能消费结构以燃煤为主，将煤气化可减少环境污染，但煤气化过程中能产生有害气体H₂S，用足量的Na₂CO₃溶液可吸收，该反应的离子方程式为    。
(已知：H₂S K_al=9．1×10^-8；K_a2=1．1 ×10^-12；H₂CO₃ K_al=4．30×10^-7；K_a2=5．61 ×10^-11)

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