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    现有两种气体，SO2和C12，下列方法或试剂（必要时可加热）能用于鉴别它们的（　　）
    ①观察颜色 ②石蕊试剂 ③品红溶液．
    A．只有①②B．只有①③C．只有②③D．①②③
    ①无色气体为二氧化硫，黄绿色气体为氯气，可鉴别；
    ②使石蕊变红的为二氧化硫，使石蕊先变红后褪色的为氯气，可鉴别；
    ③使品红褪色后加热挥发红色的为二氧化硫，使品红褪色后加热仍为无色的为氯气，可鉴别，
    故选D．
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    著名化学家罗伯特·波义耳（RobertBoyle）在一次实验中，不小心将盐酸溅到紫罗兰花瓣上，过了一会儿，他惊奇地发现，紫色的花瓣上出现了红点。波义耳对这一意外的发现作出了多种假设，经过多次实验验证，探究普遍规律，终于获得了成功。对紫罗兰花瓣遇盐酸变红的现象，你有哪些假设？请将你的各种假设以及验证假设的实验方案填写在下表中。
    你对紫罗兰花瓣遇盐酸变红现象的各种假设
    		你验证假设的实验方案
     
    		 
     

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    已知稀溴水和氯化铁溶液都呈黄色．现在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1～2滴液溴，振荡后溶液呈黄色，现对溶液呈黄色的原因进行探究．
    （1）限选用的试剂有：酸性高锰酸钾溶液、氢氧化钠溶液、四氯化碳、硫氰化钾溶液、硝酸银溶液、淀粉-碘化钾溶液．请完成以下实验探究过程：
    【提出假设】
    假设1：溶液呈黄色不是发生化学反应所致，是溶液中______引起的（填微粒的化学式，下同）．
    假设2：溶液呈黄色是发生化学反应所致，是溶液中______引起的．
    【设计实验方案】
    为了验证上述假设1和假设2的推断，请用简要的文字说明你的实验方案：
    假设1方案：______．
    假设2方案：______．
    （2）若向稀溴化亚铁溶液中通入过量氯气，反应的离子方程式为______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    电石浆是氯碱工业中的一种废弃物，其大致组成如表所示：
    成分CaOSiO2Al2O3Fe2O3MgOCaS其他不溶于酸的物质
    质量分数（%）65～663.5～5.01.5～3.50.2～0.80.2～1.11.0～1.823-26
    用电石浆可生产无水CaCl2，某化工厂设计了以下工艺流程：

    已知氯化钙晶体的化学式是：CaCl2?6H2O；H2S是一种酸性气体，且具有还原性．
    （1）反应器中加入的酸应选用______．
    （2）脱色槽中应加入的物质X是______；设备A的作用是______；设备B的名称为______；设备C的作用是______．
    （3）为了满足环保要求，需将废气H2S通入吸收池，下列物质中最适合作为吸收剂的是______．反应的化学方程式为______．
    A．水B．浓硫酸C．石灰乳D．硝酸
    （4）将设备B中产生的母液重新引入反应器的目的是______．
    （5）氯碱工业电极方程式______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    实验用含有杂质（FeO、Fe2O3）的废CuO制备胆矾晶体，经历下列过程，Fe3+在pH=5时已完全沉淀，其中分析错误的是（　　）
    A．利用CuCO3替代CuO也可调节溶液的pH，不影响实验结果
    B．步骤②中发生的主要反应为：H2O2+Fe2++2H+═Fe3++2H2O
    C．洗涤晶体：向滤出晶体的漏斗中加少量水至浸没晶体，待自然流下后，重复2～3次
    D．配制240mL 1mol/L的CuSO4溶液，需称量CuSO4?5H2O的质量为62.5g

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    研究物质性质的基本程序有：
    ①预测物质的性质；
    ②观察物质的外观；
    ③解释和结论；
    ④实验和观察．
    其中，正确的顺序为（　　）
    A．②①④③B．①②③④C．③①②④D．④③②①

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    如图是铁与水蒸气反应的实验装置．在硬质玻璃管巾放人还原铁粉和石棉绒（石棉绒是耐高温材料，与水、与铁不反应）的混合物，加热，并通入水蒸气，就町以完成“高温下铁与水蒸气反应的实验”．

    （1）仪器a的名称是______；烧瓶中所放的固体是______；
    （2）某同学为了研究一定时问内铁粉的转化率，设计了如下实验：准确称量一定质量的铁粉进行反应，测量反应后生成气体的体积，计算铁粉的转化率．
    ①该同学应该先点燃______（填“A”或“B”，下同）处的酒精灯（或酒精喷灯），一段时间后，再点燃______处的酒精灯（或酒精喷灯）；测量气体体积不可以选用上图中的______装置（填“甲”、“乙”、“丙”或“丁”）．
    ②称取1.0g铁粉与适量石棉绒混合，然后加热反应一段时间．若测出的气体体积在标准状况下为44.8mL，则铁粉的转化率为
    （3）为了分析反应后的固体混合物中是否含有+3价的Fe，该同学将反应后的固体混合物全部取出置于烧杯中，加入足量的盐酸，溶解后过滤，立即向滤液巾滴加KSCN溶液，观察溶液的颜色．请你在下表中将该同学滴加KSCN溶液后观察到的现象补充完整，并写出相应的结论与解释．
    现象结论解释（用离子方程式表示）
    滴加KSCN溶液后，溶液
    ______（填“变”或“不变”）红色    		______（填“能”或“不能”）确定反应后的固体混合物中含有+3价的Fe①______
    ②______

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    （I）现有四种试剂：①新制氢氧化铜悬浊液；②浓硝酸；③硝酸银溶液；④碘水．为了鉴别下列四瓶无色溶液，请你选择合适的试剂，将其序号填入相应的括号中．
    A．葡萄糖溶液______B．淀粉溶液______
    C．食盐溶液______D．鸡蛋清溶液______
    （Ⅱ）判断下列说法的正误（请在横线上填写代号，A表示正确，B表示错误）
    （1）HF溶液保存在塑料瓶中．______
    （2）用分馏的方法从原油中分离出汽油、煤油、柴油等．______
    （3）用乙醇和浓硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸．______
    （4）复合材料可由两种或者两种以上性质不同的材料经特殊加工制成．______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    实验室制备1，2-二溴乙烷的反应原理如下：
    CH3CH2OH
    浓硫酸
    170摄氏度
    CH2=CH2
    CH2=CH2+Br2
    加热
    BrCH2CH2Br
    可能存在的主要副反应有：乙醇在浓硫酸的存在下在l40℃分子间脱水生成乙醚．
    用少量的溴和足量的乙醇制备1，2-二溴乙烷的装置如右图所示，有关数据列表如下：
    乙醇1，2-二溴乙烷乙醚
    状态无色液体无色液体无色液体
    密度/g?cm-30.792.20.71
    沸点/℃78.513234.6
    熔点/℃一l309-1l6
    回答下列问题：
    （1）装置A中需要加入碎瓷片或不断搅拌，其最主要目的是______；
    （2）反应过程中应用冷水冷却装置D，但若过度冷却（如用冰水），B中可能的现象为：______．
    （3）反应结束后，产物中可能有有少量未反应的Br2，完成下列实验步骤提纯产品：
    ①将1，2-二溴乙烷粗产品置于______中；（填写仪器名称）
    ②加入______，充分振荡反应后静置，
    ③产物应在______层（填“上”、“下”）；
    （4）检验产物1，2-二溴乙烷中含有溴元素，实验方法为：______；有机化学反应方程式为：______．
    （5）处理上述实验后烧瓶A中废液的正确方法是______．
    a．废液冷却后直接倒入下水道中
    b．废液冷却后直接倒入空废液缸中
    c．废液加入适量水稀释冷却后倒入废液缸．

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